2019-2020学年高一化学上册期中试卷

2019-2020学年高一化学上册期中试卷
班级___________ 姓名____________ 学号________________ 成绩______________
一、基础题（总分85分）
第І卷（选择题，共42分）
下列1～14小题为选择题，每一小题只有一个正确选项符合题意。

每小题3分，共42分。

1、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）
A ．稳定性
B ．透明度
C ．分散质微粒大小
D ．能否发生丁达尔现象
2、下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ）
A ．水和酒精的混合物
B ．食盐和蔗糖的混合物
C ．氯化钾和氯化银的混合物
D ．硫酸钡和水的混合物
3、下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A 碘酒、干冰
B 粗盐、液氯
C 、Na2CO3•10H2O Na2CO3
D 碱石灰、氯水
4、据报道，月球上有大量He 32存在，能够提供巨大的能量。

以下关于He 3
2的说法中，正确的是（
） A ．He 32与He 42属于不同的元素 B ．He 3
2比He 4
2多一个中子
C ．He 32是He 42的同位素
D ．He 32比He 4
2少一个质子
5、下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德常数的数值）
A 71g 氯气所含有的原子数目为NA
B 化学反应中1mol 金属镁变成镁离子（Mg 2+）时失去的电子数目为2NA
C 标准状况下，22.4L 四氯化碳（CCl4）中含有NA 个CCl4分子
D 通常状况下，22.4L 氯化氢所含的分子数为NA
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小
A 容量瓶中原有少量的水
B 溶液从烧杯中转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C 定容时俯视刻度线
D 滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外
7、将溴水中的溴萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使溴溶解
C. 注入溴水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
8、下列式子中,不能表示物质的量为多少摩的是:
A. 物质的分子数────────阿伏加德罗常数
B. 物质的质量
──────物质的式量 C.气体的体积(标准状况)
──────────气体摩尔体积
D. 物质的量的浓度×溶液体积
9、用20g NaOH 配成250mL 溶液，从中取出5mL ，溶液物质的量浓度为：
A. 0.02mol/L
B. 0.01mol
C. 1mol/L
D. 2mol/L 10、下列化学反应中，属于置换反应的是 A Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O B 2Fe+3Cl2=2FeCl3 C Cl2+2KI=I2+2KCl D (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3↑+2H2O 11、下列有关实验操作的叙述中，错误的是 A 实验室用排饱和食盐水集气法收集氯气完毕后，把导管从水中取出，然后移去酒精灯 B 氢气还原氧化铜的实验结束时，先移去酒精灯，待试管冷却后再停止通入氢气 C 倾倒液体进行过滤时，应使液体沿着玻璃棒流下，且低于滤纸边缘 D 因NaOH 有腐蚀性，可在天平两托盘上放同样的滤纸后再放NaOH ，然后进行称量 12、在下列物质的水溶液中分别加入无色的氢氧化钡溶液后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（ ） A ．CuSO 4 B ．Ca （NO 3）2 C ．Na 2CO 3 D ．FeCl 3 13、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 14、一定质量的硫酸铵中，铵根离子和硫酸根离子的物质的量之比是（ ） A 3：8 B 2：1 C 1：2 D 1：1 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 15、（3分）现有以下物质：①空气、②氢氧化钠、③硫酸、④盐酸、⑤银、⑥蔗糖、⑦CCl4。

其中属于混合物的有 ，属于单质的有 ，属于电解质的有 。

16、（9分）有X 、Y 、Z 三种元素，X 的原子核内无中子，Y 原子的第三电子层上有1个电子，Z 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

试判断X 、Y 、Z 各是什么元素？ （1）依次写出这三种元素的符号____ ____、___ _____、________ ； （2）画出X 原子结构示意图：____ ____；Y 离子结构示意图：_ _____； Z 离子结构示意图：_ _____。

17、（6分）19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －离子，将该二价金属的氯化物全部溶于水配成100ml 溶液。

则该ACl 2的摩尔质量是 ，物质的浓度是 ，其中A 2+的物质的浓度是 。

18、（1）(5分)1mol 硫酸铵的质量是 g ，含 个氧原子；完全电离时可以生成 mol NH 4+离子, mol SO 42-离子；加入 ml0.5mol/LBaCl2溶液，能将SO 42-离子恰好完全沉淀。

（2）(3分)0.1mol 的H 11Cl 3517分子中所含中子数约为 ，质子数约为 ，质量约为 。

19、（4分）小红对某种气体样品进行如下的实验：①发现其主要成分气体A 易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B ，③B 通入石灰水中可以得到漂白粉。

请回答： （1）写出A 的浓溶液与MnO2共热的化学方程式： ；
（2）写出B通入石灰水中制漂白粉的化学方程式：。

20、实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：
A用PH试纸分别测定两溶液的PH。

PH<7的是硫酸溶液，PH=7的是蔗糖溶液。

B取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。

C取样，分别向两溶液中加入一小片铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。

D取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。

E分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。

（1）上述实验方案及结论正确的是（填序号）。

（3分）
（2）请你设计另一个实验方案鉴别硫酸溶液和蔗糖溶液。

（2分）
实验方案：
21、（8分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2分）
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的硫酸溶液多少体积？（6分）二、能力题：（总分15分）
下列22～24小题为选择题，每一小题只有一个或两个正确选项符合题意。

每小题3分，共9分。

22、具有相同的原子核个数和相同的电子个数的两种微粒叫等电子体，下列各组微粒属等电子体的是（）
A．Na+和OH-B．H3O+和NH3 C．NH2-和OH-D．CH4和NH＋4
23、物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（）
A．1：2：3B．3：2：1 C. 3：6：2D．6：3：2
24、有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A ①④③②
B ①③④②
C ④①③②
D ④①②③
25、（1）（2分）在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子，这就是著名的阿伏加德定律。

在相同温度和相同压强下现在已知有相同质量的二氧化氯（ClO2）和氯气的体积之比是。

（2）（4分）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的体积比是，氧气的质量是。