高考化学一轮复习专题十五铁、铜及其化合物 金属资源考点二铜及其化合物金属材料教学案

考点二铜及其化合物金属材料
1 铜及其化合物
(1)铜
①物理性质
纯净的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。

②化学性质
(2)铜的氧化物和氢氧化物
(3)铜盐
①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，
其受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。

②CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为
CuSO 4·5H 2O=====△
CuSO 4＋5H 2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。

无水CuSO 4遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。

③铜盐溶液有毒，主要是因为Cu 2＋
作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。

学霸巧学卡 (1)铜及其化合物的颜色
物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S
黑色
Cu(OH)2
蓝色
(2)区别红色物质Cu 和Cu 2O 的方法
向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu 2O ，否则为Cu 。

反应的化学方程式为Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。

(3)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 。

(4)常利用CuSO 4转化为CuSO 4·5H 2O 时固体由白色粉末变为蓝色晶体检验少量水的存在。

2 合金及常见金属材料
(1)金属材料的分类 金属材料
⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪
⎪⎧
按原子结构特点⎩⎪⎨⎪⎧
无变价金属：第ⅠA族、第ⅡA族及铝等
金属元素
变价金属：第ⅣA族、第ⅤA族、副族、Ⅷ
族金属元素按组成⎩⎪⎨⎪⎧
纯金属
合金按性能特点⎩⎪
⎨⎪
⎧
黑色金属：包括铁、铬、锰以及它们的合金有色金属：除黑色金属以外的其他金属及
其合金
按密度⎩
⎪⎨⎪⎧ 重金属：密度大于4.5 g/cm 3轻金属：密度小于4.5 g/cm 3
按含量⎩
⎪⎨⎪⎧
常见金属：铁、铜、铝、镁等稀有金属：锆、铌、钼、铪等
(2)合金材料
①定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

合金具有不同于各成分金属的物理性能或机械性能，如熔点一般比它的各成分金属的低；硬度和强度一般比它的各成分金属的大。

②常见合金材料及特性 a ．钢铁
b．铝合金
c．铜合金：我国使用最早的铜合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜和白铜。

1.思维辨析
(1)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。

( )
(2)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，反应后固体物质增重。

( )
(3)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。

( )
(4)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。

( )
(5)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。

( )
(6)合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素。

( )
(7)合金中的金属元素以化合物的形式存在。

( )
(8)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加。

( )
答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×
2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
答案 D
解析A项，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，为防止发生危险，应将反应后的液体缓慢沿玻璃棒注入水中，故A错；B项，常温下，Cu与Cl2不反应，故B错；C项，CuCl2在溶液中发生水解，应在HCl气流中加热蒸干才能得到无水CuCl2，故C错。

[考法综述] 掌握铜及其化合物的性质，在理解性质的基础上，找出各物质反应量的关系，特别注意分清反应过程中的氧化剂、还原剂和电子转移情况，寻找已知量和未知量之间的关系式，深入分析反应过程，尽量简化计算过程。

再根据反应过程中得失的电子数相等，反应前后各元素的质量相等列等式计算。

命题法1 铜及其化合物的性质
典例1 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是 ( ) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
[解析] 根据题意可知沉淀为氢氧化铜，其物质的量为0.4 mol，根据n(Cu)＋n(Cu2O)×2＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol－1＝27.2 g，可以确定原混合物中有0.2 mol铜，0.1 mol氧化亚铜，将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol，沉淀铜离子只消耗了0.8 mol NaOH，因此与固体混合物反应过程中硝酸过量0.2 mol，由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应，该反应过程中铜元素的化合价均升高到＋2价，电子转移0.4 mol＋0.2 mol＝0.6 mol，硝酸中氮原子的化合价由＋5价降低为＋2价，因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol，根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2 mol，浓度为2.4 mol·L－1。

[答案] B
【解题法】铜及其化合物的相互转化
①2Cu＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)
②4CuO 黑色
=====高温
2Cu 2O 红色
＋O 2↑
③CuSO 4·5H 2O 蓝色
=====△
CuSO 4白色
＋5H 2O↑
命题法2 铜的冶炼方法
典例2 Cu 2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu 2S 冶炼铜及制取CuSO 4·5H 2O 的流程图。

Cu 2S ――→O 2
△Cu ――→焙烧
Cu 2O 、CuO
――→
足量稀硫酸A ――→操作ⅠB
――→
蒸发、结晶、过滤胆矾
Cu 2S
中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是
________________________(用化学方程式表示)。

[解析] Cu 2S 中铜元素的化合价为＋1；Cu 2S 在加热条件下与O 2反应生成Cu ，依据氧化
还原反应的实质判断硫元素对应的产物是SO 2。

反应方程式为Cu 2S ＋O 2=====△
2Cu ＋SO 2。

[答案] ＋1 Cu 2S ＋O 2=====△
2Cu ＋SO 2
【解题法】 铜的冶炼“三方法” (1)湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。

(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：
2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃
Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)
2Cu 2S ＋3O 2=====1200 ℃
2Cu 2O ＋2SO 2
2Cu 2O ＋Cu 2S =====1200 ℃
6Cu ＋SO 2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag 、Zn 、Fe 、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。

电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu 2＋
，用纯铜棒作阴极即可得精铜。

(3)生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。

生物炼铜的优点：a.成本低；b.污染小；c.反应条件简单；d.含量(品位)很低的矿石也可以被利用。

1．纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是(
)
A ．X 可能是金属铜
B ．Y 不可能是氢气
C ．Z 可能是氯化钠
D ．Z 可能是三氧化硫 答案 A
解析 X 是Cu ，Y 是Cl 2，Z 为CuCl 2时，符合图示转化关系，A 项正确；X 为Cl 2，Y 为H 2，Z 为HCl 时，符合图示转化关系，B 项错误；Z 为NaCl 时，电解NaCl 溶液生成NaOH 、
H 2、Cl 2，不能实现“X＋Y ――→点燃
Z”，C 项错误；Z 为SO 3时，其水溶液为H 2SO 4溶液，电解H 2SO 4
溶液时，实质为电解水，生成H 2和O 2，不能实现“X＋Y ――→点燃
Z”，D 项错误。

2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )
选项 实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋
B
将铜粉加入 1．0 mol·L －1
Fe 2(SO 4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打
磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入
NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴
加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变
为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
解析稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A项错误；Cu与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应生成CuSO4和FeSO4，无黑色固体出现，B项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D项正确。

3．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是( )
A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
B．铜和银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO
C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干
D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
答案 D
解析解答本题要注意以下两点：(1)没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2或NO，用排水法收集到V L气体为NO；(2)W g固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作。

4.用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)。

有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。

能检验溶液A中Fe2＋的试剂为________(填
编号， 下同)。

①KMnO 4 ②(NH 4)2S ③NaOH ④KSCN (2)氧化剂可选用________。

①Cl 2 ②KMnO 4 ③HNO 3 ④H 2O 2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用________。

①NaOH ②CuO ③Cu (OH)2 ④Cu 2(OH)2CO 3
(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe 2＋
至Fe 3＋
的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：____________________。

(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl 2·x H 2O)中x 的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：(已知CuCl 2的摩尔质量为135 g·mol －1
；H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1
)
方案一：称取m g 晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl 2的质量为
n 1 g 。

方案二：称取m g 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n 2 g 。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，据此计算得x ＝______________________(用含m 、n 1或n 2的代数式表示)。

答案 (1)① (2)①④ (3)②③④ (4)Fe 2＋
－e －
===Fe 3＋
(5)方案二
80m －135n 2
18n 2
解析 (1)只能抓住Fe 2＋
的还原性，用氧化剂鉴别，只有KMnO 4符合，加入酸性高锰酸钾溶液后如果褪色，则证明含有Fe 2＋。

(2)氧化剂不能掺入新的杂质，溶液中含有Cl －
，所以可以用Cl 2，H 2O 2属于绿色氧化剂，被还原后生成H 2O ，也可以。

(3)依据Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋来除去Fe 3＋，①掺入新的杂质Na ＋
，②③④均可。

(4)负极发生失电子的氧化反应，所以应为Fe 2＋
失电子。

(5)CuCl 2水解，方案一不会得到无水CuCl 2，错误；n (CuCl 2)＝n (CuO)＝n 280 mol ，所以CuCl 2·x H 2O 的摩尔质量为m g÷n 2
80 mol
＝80m n 2 g·mol －1,
1 mol 晶体中H 2O 的质量为⎝ ⎛⎭
⎪⎫80m n 2－135 g ，所以x 的值为80m －135n 218n 2。

5．合金是一类非常重要的金属材料，在生产、生活、军事或高科技领域中都有广泛应用。

铁铝合金是一种新型的高温结构材料。

(1)写出工业上生产铁和铝的化学方程式(只写最后得到金属单质的反应)：____________________、____________________________。

(2)高温条件下，Al 和Fe 2O 3按一定比例混合反应可制得Fe 3Al ，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(3)如图表示室温时不同组分的Fe 3Al 在65%的浓硝酸中的腐蚀情况。

由图可看出添加了________(填符号)元素的合金耐腐蚀性最差。

(4)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(Fe x Al y Si z )粉末的组成。

①小明同学提出如下方案：准确称取1.46 g 该合金粉末，再加入足量NaOH 溶液(Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。

写出Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________。

②小军同学认为小明同学的方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。

于是他设计了第二种方案：准确称取1.46 g 该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g 。

向滤液中滴加足量浓NaOH 溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。

再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g 。

试通过计算确定此合金的组成。

答案 (1)Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2
2Al 2O 3(熔融)=====通电
4Al ＋3O 2↑
(2)3Fe 2O 3＋8Al=====高温
2Fe 3Al ＋3Al 2O 3 (3)Si
(4)①2Al＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ ②m (Si)＝0.07 g ，n (Si)＝0.0025 mol
n (Fe)＝2n (Fe 2O 3)＝2×
1.60 g 160 g·mol
－1＝0.02
mol ，m (Fe)＝0.02 mol×56 g·mol －1
＝1.12 g
m (Al)＝1.46 g －1.12 g －0.07 g ＝0.27 g ，n (Al)＝0.01 mol n (Fe)∶n (Al)∶n (Si)＝0.02 mol∶0.01 mol∶0.0025 mol＝8∶4∶1
故该合金的组成为Fe 8Al 4Si
解析 (1)工业上用热还原法制备铁，用电解法制备铝。

(2)Al 置换出Fe 2O 3中的Fe ，然后Al 和Fe 在高温下可制得Fe 3Al 。

(3)由图可看出添加了Si元素的合金在65%的浓硝酸中失重最多，耐腐蚀性最差。

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是___________________________________________。

(3)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为____________________；向“滤液M”中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。

a．铁B．氯气
c．高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；
“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________________________________。

[错解] (1)Cu2S＋Fe3＋===Cu2＋＋FeS
(3)NO x＋O2＋H2O===HNO3 c
[错因分析] 工艺流程问题常因流程复杂而无从下手，导致不能理性分析而盲目答题，掌握该类问题的分析步骤和方法非常必要。

[解析] (1)Fe3＋作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。

(2)苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小，故应控制温度为50～60 ℃。

(3)NO x作还原剂，根据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3；向滤液M中通入Cl2，将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3溶液可循环使用。

(4)Fe3＋可发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO，可使水解平衡向正反应方向移动；Cu2＋会水解，加入HNO3溶液可抑制Cu2＋的水解(不引入其他杂质)。

[答案] (1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
(2)温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小
(3)4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3 b
(4)加大Fe3＋转化为Fe(OH)3的程度调节溶液的pH，抑制Cu2＋的水解
解答此类问题时，首先要明确各个流程的目的，然后仔细分析各步发生的反应及得到的产物，最后结合理论与实际问题进行思考答题，答题时要注意答题的模式和要点。

[归纳总结]
无机化工流程题的解题策略
1．解题基本步骤
(1)审题
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品，并在流程框图上，标出原料中的成分，找出原料中的杂质。

②审流程图：看箭头，进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；找三线，物料进出线、操作流程线、循环线。

(2)析题：分析流程中的每一步骤，知道“四个什么”：①反应物是什么？②发生了什么反应？③该反应造成了什么后果？④对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

(3)技巧：从问题中获取信息，帮助解题，流程图下面题目中所提的问题，有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助，所以我们在做题时，不仅要把题中所给信息及流程图审一遍，还要把题中所提问题浏览一遍。

2．解题思维方向
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理―→分离提纯―→获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①研磨、粉碎、加热：加快反应速率。

②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

③水浸：与水接触反应或溶解。

④浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。

⑤浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

⑥酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

⑦灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化，分解。

(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH除杂
a．控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

若要除去Mn2＋
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

注意：把溶液调节pH到3.7，并不是加酸调节，而是增大pH，应该加碱或其他与酸反
应的物质。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。

②试剂除杂：要注意所加试剂是还原剂还是氧化剂，然后分析反应类型，如果加入氧化剂(或还原剂)，则说明原溶液中有还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应。

加入酸，是为了除去碱性物质；加入碱，是为了除去酸性物质。

③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。

如果在制备过程中出现一些受热易分解、易水解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯氏制碱中的NaHCO3，还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)，为使化学平衡向着题目要求的方向移动。

⑤萃取：利用萃取原理将混合物进行分离，一般还需通过分液和蒸馏等方法。

(3)获得产品阶段的常见考点
①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防止其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶。

3．解题规范作答
文字叙述类题目要规范答题，防止出现因叙述不严谨导致失分，如
(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。

(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、烘干或干燥)。

(3)趁热过滤(或冰水洗涤)的目的：防止某些物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质。

(4)反应中采取加热措施的作用：一般是为了增大反应速率或加速某固体的溶解。

[心得体会]。