天津市红桥区2014届高三第二次模拟考试 化学 Word版含答案
天津市六校2014届高三上学期第二次联考化学试题 Word版含答案.pdf
（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也
能使气体与电解质溶液充分接触．
溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为__________________________。
Al3 ++3AlO2- + 6H2O=4 Al(OH)3↓(2分)
8 、Ⅰ（每空2分，共14分）
(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑ (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)5.6 10-4
(4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性
Ⅱ．Cu2S； 4； 氢气
9．（每空2分，共1分）
Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2）检验氢气的纯度 （3）24%
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2
（2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不给分）（3）df （4）70%
Ⅲ. Fe5O6 C
2014届 第二次六校联考
化 学 答 案
一选择(每题6分)1B 2D 3B 4B 5D 6C
天津市红桥区2014届高三化学第二次模拟考试
高三理科综合化学局部第I卷须知事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Ba l371．化学与社会、生产、生活密切相关。
如下说法正确的答案是A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反响2．如下离子方程式中正确的答案是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+C．向双氧水中参加稀硫酸和KI溶液：H 2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu+O2 +4H+3．如下实验操作不能达到预期实验目的的是4．室温下，对pH一样、体积一样的醋酸和盐酸两种溶液分别采取如下措施，其中表示正确的答案是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多5． N A代表阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N AB．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反响时，转移电子数是3N AC．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N A6．在 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol X和1mol Y发生反响：2X(g)+Y(g)3Z(g) H<0，反响过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下列图。
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Ce ：140 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋、C 2H 5OH 、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl -、SiO 32-C ．c (NaHCO 3)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋、C 6H 5O -、SO 42-、CO 32-D ．c (H ＋)/C(OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、ClO－3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH 3 H 2O C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液4．下列相应离子方程式书写错误．．的是 A ．向100 mL 浓度为2 mol·L -1 的FeI 2溶液中通入5.6 L （标准状况下）的Cl 2： 4Fe 2++6I -+5Cl 2=4Fe 3++3I 2+10Cl -B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H +=SO 2 ↑+S↓+H 2OC ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2＋+4H ＋D ．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag + + 2H 2O 4Ag+O 2↑+4H ＋5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A ．常温下的两种溶液：① 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；② 0.3 mol·L -1 CH 3COOH 与0.1 mol·L -1NaOH两溶液等体积混合后，c (H +)：①＜②B ．已知NaHSO 3溶液的pH ﹤7，则该溶液中：c (Na +)﹥c (HSO 3-)﹥c (SO 32-)﹥c (H 2SO 3)C ．相同条件下，pH=9的 ① CH 3COONa 溶液；② NH 3·H 2O 溶液；③ NaOH 溶液中， 由水电离出的c (OH -)：①﹥②﹥③D ．等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 的混合溶液中：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标 甲 乙A 等质量的K 、Na 分别与足量水反应 H 2的质量 K Na B等量的NH 3在同一容器中反应： 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) ΔH >0NH 3的转化率400℃ 500℃ C恒温、恒压下，等物质的量的H 2、I 2(g)： H 2(g)+I 2(g)2HI(g)HI 的浓度活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 同温下，2 molSO 2与l molO 2反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 2的物质的量1×105Pa1×106Pa第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
2014红桥一模
九年级化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第10页。
试卷满分100分。
考试时间70分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在“答题卡”上。
答题时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（选择题共30分）注意事项：第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，擦干净后，再选涂其他信息点。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 P 31 Ca 40 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．下列物质的用途利用了其化学性质的是①氧气用于气焊②食盐用作调味品③干冰用作制冷剂④小苏打用于治胃酸⑤用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈A．只有①⑤B．只有①③C．只有②③⑤D．只有①④⑤2．将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是A．植物油和水B．蔗糖和水C．洗涤剂和油污D．泥沙和水3. 保持氢气化学性质的最小粒子是A. HB. H2OC. H2D. 2H4．右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确．．．的是A．原子序数为92 B．质子数为92C．属于非金属元素D．相对原子质量为238.05. 下列实验操作正确的是6. 要配制50 g 5％的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是A．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒7．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相等②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥ Na+比Na稳定A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④8．化学与生活密切相关。
【2014红桥二模】天津市红桥区2014届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析
天津市红桥区2014届高三二模化学试卷一、每小题6分，共36分O2Cu+O4．（6分）（2014•红桥区二模）室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）二、填空题（共4小题）7．（14分）（2014•红桥区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2﹣＞O 2﹣＞Na+．（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH﹣=SO3 2﹣+H2O．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，碳与O2反应消耗碳．（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+．3Al3Al2NO2NO8．（18分）（2014•红桥区二模）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．个数之比是：：=6的结构简式为：=6，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气的结构简式为的结构简式是的反式结构简式是，故答案为：；等，故答案为：．9．（18分）（2014•天津模拟）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是可以随时控制反应的发生和停止．（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是%．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是．100%=×=故答案为：10．（14分）（2014•红桥区二模）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为0.0015mol/（L•min）．（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动．（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C （s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol．（5）图1开关K接M时，石墨作正极极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．K 接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）K=K=，即K==所以根据比例画出图象：。
天津市红桥区高考化学一模试卷(含解析)
2014年天津市红桥区高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）4．（6分）（2014•红桥区一模）下列说法正确的是（）5．（6分）（2014•红桥区一模）某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水6．（6分）（2014•红桥区一模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2014•红桥区一模）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：（1）E的原子结构示意图是，B单质分子的电子式是．（2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）．（3）A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：．8．（18分）（2014•红桥区一模）某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．请回答下列闯题：（1）F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、．（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B；W→F．（3）写出以下化学方程式：①1mol A与NaOH的醇溶液共热反应（生成物为烃）的化学方程式为②B转化为C的化学方程式为③E转化为G的化学方程式为（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M 的结构简式为．9．（18分）（2014•红桥区一模）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；A．H2 B．SO2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂（2）操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题．①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；②装置C的作用是；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E．你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）．10．（14分）（2014•红桥区一模）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO X、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：①前2s内的平均反应速率v（N2）= ．②在该温度下，反应的平衡常数K= （写出表达式）= ．（写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明（填字母）．A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小C．该反应在一定条件下能自发进行D．该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．①负极的电极反应式为：②工作时O2﹣由电极流向电极（填a或b）2014年天津市红桥区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）4．（6分）（2014•红桥区一模）下列说法正确的是（）5．（6分）（2014•红桥区一模）某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水6．（6分）（2014•红桥区一模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（）表示点平衡时的转化率为合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2014•红桥区一模）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：（1）E的原子结构示意图是，B单质分子的电子式是．（2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O NH4++OH﹣．（3）A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 ．（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+；②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．个电子，原子结构示意图为对共用电子对，电子式为．OO8．（18分）（2014•红桥区一模）某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．请回答下列闯题：（1）F的分子式为C9H12，化合物E中所含两个官能团的名称是羟基、羧基．（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B取代反应；W→F加成反应．（3）写出以下化学方程式：①1mol A与NaOH的醇溶液共热反应（生成物为烃）的化学方程式为②B转化为C的化学方程式为CH3CH（OH）CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O③E转化为G的化学方程式为（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M 的结构简式为HOCH2CHOHCHO ．F，，22故答案为：；9．（18分）（2014•红桥区一模）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 B （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 D ；A．H2 B．SO2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂（2）操作Ⅰ的实验名称是过滤，完成该实验需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯（填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题．①各实验装置的接口顺序为：b接 e ， f 接 d ， c 接a；②装置C的作用是吸收Cl2；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E．你认为装置E应加在AC 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（填写所用试剂或用品名称）．10．（14分）（2014•红桥区一模）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO X、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ•mol﹣1．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：①前2s 内的平均反应速率v （N 2）= 1.88×10﹣4mol/（L•s） ．②在该温度下，反应的平衡常数K= （写出表达式）= 5000L/mol ．（写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 BC （填字母）．A ．该反应的反应物混合后很不稳定B ．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小C ．该反应在一定条件下能自发进行D ．该反应使用催化剂意义不大（3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O 2﹣可以在固体介质NASICON 中自由移动．①负极的电极反应式为： CO+O 2﹣﹣2e ﹣=CO 2②工作时O 2﹣由电极 b 流向电极 a （填a 或b ）v====5000L/mol 故答案为：。
14届高三下学期第二次模拟考试化学(附答案)
西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。
在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。
下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
(完整word版)2014年天津高考化学试题及答案【解析版】,推荐文档
2014 年天津高考理综化学试题及答案、单项选择题2014 天津】 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ( )A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B •用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C .大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D .含重金属离子的电镀废液不能随意排放 【答案】 B【解析】A 、锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A 项正确B 、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物， B 项错误；C 、化石燃料燃等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素， 金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染， D 项正确。
【2014天津】2.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A .制氧气时，用 Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B .制氯气时，用饱和 NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体 C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D. 制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 【答案】 A【解析】A 、用Na 2O 2和水反应制取氧气，与用在 MnO 2催化下分解 H 2O 2制取氧气的 发生装置相同，A 项正确；B 、饱和NaHCO 3溶液显碱性，能与氯气反应， B 项错误；C 、 相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；D 、NO 2与水发生反应 3NO 2+ H 2O===2HNO 3+ NO ,产生的NO 仍是有毒气体， 故不能用水 吸收含NO 2的尾气，D 项错误。
【2014天津】 3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是 ()A .某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. NH 4F 水溶液中含有 HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H 2的速率【答案】D【解析】A 、当A H — T AS< 0时，反应能自发进行，吸热反应的 A H >0，吸热反应能自烧时生成大量的二氧化碳， 同时生成一氧化碳、 二氧化硫等有害气体， 还能产生大量的粉尘C 项正确；D 、含重发，说明A S> 0，A项正确；B、NH4F溶液中卩—水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO?发生反应4HF + SiO2===SiF4f+ 2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
【2014红桥二模】天津市红桥区2014届高三第二次模拟考试 政治 Word版含答案
高三文科综合政治部分本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1-3页，第II卷3-4页，共100分。
第I卷(选择题共44分)一、单项选择题(下列各题中只有一个选项是最符合题意的。
)1．学者这样形容中国特色政治发展道路。
中国特色社会主义理论是“方向盘”，中国共产党的坚强领导是“驾驶员”，人民群众的政治参与是强大的“发动机”，选举民主和协商民主是两条“快车道”，社会主义民主法制建设是安全运行的“交通规则”。
这集中表明，走中国特色政治发展道路必须A．充分发挥党的领导核心作用和人民群众的主体作用B．贯彻民主集中制原则，确保国家一切权力属于人民C．坚持党的领导、人民当家作主和依法治国的有机统一D．坚持人民民主专政，巩固国家生存和发展的政治基石2．为改进工作作风，中央推出了“八项规定”、“六项禁令”，一些经常用于公款消费的高档白酒销量大减。
在其他条件不变的情况下，下图中能正确反映这一变化的是(注：图中S为供给曲线，S’为变化后的供给曲线；D为需求曲线，D’为变化后的需求曲线，E为变化前的价格，E’为变化后价格。
)3．2013年上半年，我国微信用户超过4亿户。
2013年7月，某银行与微信合作，推出微信银行。
通过微信银行，用户不仅可以实现账户查询、转账汇款、信用卡还款等卡类业务，还可以实现贷款申请、手机充值等多种便捷服务。
这意味着①货币将逐步退出市场②银行服务将更加高效、多样③市场货币流通量增加④居民消费将更加方便、快捷A．①②B．②④C．①③D．③④4．为加强基层建设，某镇规定凡涉及村民切身利益的重大事项，都要经村党支部会提议、“两委”会商议、党员大会审议后，提交村民代表会议讨论作出决定，并对决议内容和实施结果公开，接受村务监督委员会的监督。
这种村务运行新机制A．是保证农民直接行使国家权力的有效途径B．是加强基层政权建设的深刻实践C．是完善我国基层群众自治制度的积极探索D．体现了人民民主，扩大了农民权利5．下表是西方发达国家经济发展过程中不同阶段的经济状况。
天津市红桥区高考化学一模试卷(含解析)
2014年天津市红桥区高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2014•红桥区一模）下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源2．（6分）（2014•红桥区一模）下列说法正确的是（）A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键3．（6分）（2014•红桥区一模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀： 2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O4．（6分）（2014•红桥区一模）下列说法正确的是（）A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘5．（6分）（2014•红桥区一模）某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）6．（6分）（2014•红桥区一模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2014•红桥区一模）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：（1）E的原子结构示意图是，B单质分子的电子式是．（2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）．（3）A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：．8．（18分）（2014•红桥区一模）某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．请回答下列闯题：（1）F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、．（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B；W→F．（3）写出以下化学方程式：①1mol A与NaOH的醇溶液共热反应（生成物为烃）的化学方程式为②B转化为C的化学方程式为③E转化为G的化学方程式为（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M 的结构简式为．9．（18分）（2014•红桥区一模）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；A．H2 B．SO2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂（2）操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题．①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；②装置C的作用是；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E．你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）．10．（14分）（2014•红桥区一模）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO X、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO）（×10﹣4mol•L﹣1）10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c（CO）（×10﹣3mol•L﹣1）3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前2s内的平均反应速率v（N2）= ．②在该温度下，反应的平衡常数K= （写出表达式）= ．（写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明（填字母）．A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小C．该反应在一定条件下能自发进行D．该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．①负极的电极反应式为：②工作时O2﹣由电极流向电极（填a或b）2014年天津市红桥区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2014•红桥区一模）下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源考点：苯酚的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有伤害；B．高温可以使蛋白质变性，失去活性，所以疫苗等生物制剂应冷冻保藏；C．过多摄入亚硝酸钠会使人中毒死亡；D．废塑料通常采用热解油化技术加以回收，即通过加热或加入一定的催化剂使废塑料分解，获得新的燃料汽油、燃料油气等．解答：解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，苯酚沾到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液洗涤；苯酚易溶于酒精，可以用酒精洗涤，故A错误；B．疫苗等生物制剂应冷冻保藏，是为了防止蛋白质变性，与盐析无关，故B错误；C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，摄入过多对身体有害，应该控制其用量，故C错误；D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源，故D正确；故选D．点评：本题考查了苯酚、蛋白质的性质，食品添加剂的使用，废旧塑料的回收利用，题目涉及的知识点与社会生活密贴相关，是高考的热考点．2．（6分）（2014•红桥区一模）下列说法正确的是（）A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学键；化学基本反应类型．专题：基本概念与基本理论．分析：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；B．能与酸反应的氧化物，可能为两性氧化物等；C．周期表中处于金属与非金属交界处的元素，既有金属性也有非金属性；D．以共价键形成的化合物中，可能含极性键和非极性键．解答：解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则所有的复分解反应都是非氧化还原反应，故A正确；B．能与酸反应的氧化物，可能为两性氧化物等，如氧化铝为两性氧化物与酸反应，过氧化钠也与酸反应，故B错误；C．周期表中处于金属与非金属交界处的元素，既有金属性也有非金属性，如Si为良好的半导体材料，有金属性和非金属性，故C错误；D．以共价键形成的化合物中，可能含极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含极性键和非极性键，为共价化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质分类、元素性质与周期表的位置关系、化学键与物质分类等，选项B为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（6分）（2014•红桥区一模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B．亚硫酸为弱酸；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成氯气和水．解答：解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故A正确；B．SO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2O═H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度不大．4．（6分）（2014•红桥区一模）下列说法正确的是（）A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘考点：原电池和电解池的工作原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；实验室制取蒸馏水．专题：实验题；电化学专题．分析：A．原电池放电时，盐桥中的阳离子向正极移动；B．用惰性电极作阳极，电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，氯气能置换出碘单质，根据碘的特性判断；C．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近；D．萃取剂和原溶剂不能互溶．解答：解：A．该原电池装置中，锌是负极，铜是正极，放电时，盐桥中的钾离子向移向CuSO4溶液，故A错误；B．用惰性电极作阳极，电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能置换出碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以将将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝，故B正确；C．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近而不是海水中，故C错误；D．乙醇和水互溶，所以不能作萃取剂，可以选用四氯化碳、苯作萃取剂，故D错误；故选B．点评：本题考查基本实验，注意萃取剂的选择标准、原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向等知识点，为易错点．5．（6分）（2014•红桥区一模）某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：a+b=14，常温下某氨水的pH=a，则氨水中c（OH﹣）=10 a﹣14mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H+）=10﹣b mol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．解答：解：a+b=14，常温下某氨水的pH=a，则氨水中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，某盐酸的pH=b，盐酸中c（H+）=10﹣b mol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）＞c（Cl﹣），应为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和质子守恒来分析解答，难度中等．6．（6分）（2014•红桥区一模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：A．由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，增大某一反应的浓度，其它反应物转化率增大，自身转化率降低；B．平衡常数只受温度影响，由图可知，温度越高转化率越大，反应进行程度越大；C．由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58%，假定起始通入各组分的物质的量，计算生成的碳酸甲乙酯的物质的量，反应前后混合气体的总的物质的量不变，据此计算；D．反应前后混合气体的总的物质的量不变，曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等．解答：解：A．由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，增大某一反应的浓度，其它反应物转化率增大，自身转化率降低，故曲线b表示所对应的投料比为1：1，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，由图可知，温度越高转化率越大，反应进行程度越大，故平衡常数M＞Q，故B错误；C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为1：1，由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为=0.58，故C正确；D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、平衡常数影响因素、化学平衡的影响因素、化学平衡计算等，难度中等，确定曲线表示哪种物质的量之比是解题的关键，注意理解外界条件对化学平衡的影响．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2014•红桥区一模）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：（1）E的原子结构示意图是，B单质分子的电子式是．（2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）NH 3•H2O NH4++OH﹣．（3）A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 ．（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是NH 4++H2O NH3•H2O+H+；②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．考点：原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断．专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．E的原子最外层电子数比次外层少2个，则E有3个电子层，最外层电子数为6，E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子，则甲为NH3，所以A为H元素，B为N氧元素；A与D同主族，D的原子序数介于O元素与硫元素之间，则D为Na元素．解答：解：A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．E的原子最外层电子数比次外层少2个，则E有3个电子层，最外层电子数为6，E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子，则甲为NH3，所以A为H元素，B为N氧元素；A与D同主族，D的原子序数介于O元素与硫元素之间，则D为Na元素．即A为H元素；B为N氧元素；C为O元素；D为Na元素；E为S元素．（1）E为S元素，核内有16个质子，核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；B为N氧元素，单质为N2，氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为．故答案为：；．（2）甲为NH 3，溶于水，与水化合为NH3•H2O，NH3•H2O电离NH3•H2O NH4++OH﹣，溶液呈碱性．故答案为：NH 3•H2O NH4++OH﹣．（3）A与D形成的离子化合物是NaH，NaH能与H2O反应得到强碱溶液和H2，强碱是氢氧化钠，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；该反应中，氧化剂是H2O与还原剂是NaH，由方程式可知二者物质的量之比是1：1．故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；1：1．（4）Y溶液与Z溶液加热生成NH3，则Y溶液与Z溶液为铵盐与碱．X溶液、Y溶液单独与铜不反应，二者混合能与铜反应生成无色气体，该气体与氧气反应呈红棕色，所以红棕色气体为NO2，无色气体为NO，所以X溶液、Y溶液为硝酸盐与酸，由于Y溶液与Z溶液为铵盐与碱，所以Y为硝酸铵，Z为氢氧化钠，X为硫酸．①Y为硝酸铵溶液，铵根离子水解NH 4++H2O NH3•H2O+H+，使溶液呈酸性．故答案为：NH 4++H2O NH3•H2O+H+．②Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．点评：本题考查元素周期表位置与原子结构关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键．8．（18分）（2014•红桥区一模）某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．请回答下列闯题：（1）F的分子式为C9H12，化合物E中所含两个官能团的名称是羟基、羧基．（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B取代反应；W→F加成反应．（3）写出以下化学方程式：①1mol A与NaOH的醇溶液共热反应（生成物为烃）的化学方程式为②B转化为C的化学方程式为CH3CH（OH）CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O③E转化为G的化学方程式为（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M 的结构简式为HOCH2CHOHCHO ．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由W与苯在氯化铝的作用下生成F，则W为CH2=CHCH3，与溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，则B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，则D为，D与氢气发生加成反应生成E，则E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．解答：解：由W与苯在氯化铝的作用下生成F，则W为CH2=CHCH3，与溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，则B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，则D为，D与氢气发生加成反应生成E，则E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，（1）由流程图，F为，则F的分子式为C9H12；E的结构简式为：CH3CH（OH）COOH，E中所含两个官能团：羟基，羧基，故答案为：C9H12；羟基；羧基；（2）A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应（或水解反应）生成B，所以该反应为取代反应；W为丙烯CH3CH=CH2分子含有碳碳双键，丙烯与苯在氯化铝的作用下生成F，该反应为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（3）①1molA与1molNaOH的醇溶液发生消去反应形成碳碳双键，反应的化学方程式为，故答案为：；②B转化为C，为醇催化氧化，反应方程式为：CH3CH（OH）CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案为：CH3CH（OH）CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；③E转化为G的化学方程式为，故答案为：；（4）E为CH3CH（OH）COOH，其同分异构体M①能发生银镜反应，说明含有醛基；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定，则M的结构简式为HOCH2CHOHCHO，故答案为：HOCH2CHOHCHO．点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生灵活应用应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．9．（18分）（2014•红桥区一模）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 B （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 D ；A．H2 B．SO2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂（2）操作Ⅰ的实验名称是过滤，完成该实验需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯（填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题．①各实验装置的接口顺序为：b接 e ， f 接 d ， c 接a；②装置C的作用是吸收Cl2；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E．你认为装置E应加在AC 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（填写所用试剂或用品名称）．考点：性质实验方案的设计；氯气的实验室制法；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；常见气体的检验．专题：实验设计题；卤族元素；氧族元素．分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，被还原可生成二氧化硫，可用品红检验；（2）由流程图可知操作Ⅰ用于分离固体和液体，应为过滤操作；（3）先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接顺序为b，e，f，d，c，a，实验时可用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气，用硝酸银溶液检验HCl，以此解答该题．解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性，被还原可生成二氧化硫，可用品红检验，故答案为：B；D；（2）由流程图可知操作Ⅰ用于分离固体和液体，应为过滤操作，完成该实验需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；普通漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）①先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接顺序为b，e，f，d，c，a，或b，f，e，d，c，a，故答案为：e；f；d；c；②氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，防止HCl干扰检验，故答案为：吸收Cl2；③A装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在C吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，故答案为：AC；湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）．点评：本题以氯气的制备和性质的检验为载体，考查学生对实验方案设计评价，题目综合性较强合，难度中等．关键理清实验原理和目的及各装置的作用．10．（14分）（2014•红桥区一模）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO X、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ•mol﹣1．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO）（×10﹣4mol•L﹣1）10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c（CO）（×10﹣3mol•L﹣1）3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前2s内的平均反应速率v（N2）= 1.88×10﹣4mol/（L•s）．②在该温度下，反应的平衡常数K= （写出表达式）=5000L/mol ．（写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小C．该反应在一定条件下能自发进行D．该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．①负极的电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣=CO2②工作时O2﹣由电极 b 流向电极 a （填a或b）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；（2）①根据化学反应速率v=求出NO的化学反应速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比；②根据三段式计算各物质的平衡浓度，然后根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来求出；③根据化学反应的速率和方向知识进行回答；。
天津市红桥区2025届高三化学第二次模拟考试试题
天津市红桥区2025届高三化学其次次模拟考试试题第Ⅰ卷留意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 1081．下列应用肯定发生了氧化还原反应的是A．二氧化硫漂白草帽B．硅胶做干燥剂吸附水份C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化2．下列关于15N的说法正确的是A．15N原子核内中子数为7B．15N的原子结构示意图为：C．15N2分子中既含有σ键又含有π键D．15NH3属于非极性分子3．下列叙述不正确．．．的是A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH ＞C2H6C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO34. 生命科学和人体健康与化学休戚相关，下列说法正确的是A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠汲取D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒5. 若能层序数n=3，则下列能级符号错误．．的是A．n s B．n pC．n d D. n f6. 下列离子方程式不正确．．．的是A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－== BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OC．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错．误．的是A．分子式为 C16H28N2O4B．该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与限制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确．．．的是A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．该电池的正极反应式为: O2 + 4e- + 4H+2H2OC．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9. 下列试验现象预料正确的是ABCD烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变更 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO 4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈无色10．下列溶液中浓度关系正确的是A ．小苏打溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3-)＋c (CO 32-)＋c (OH －)B ．CH 3COONa 溶液中：c (CH 3COO －) > c (Na ＋) > c (OH －) > c (H ＋)C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4，则c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－) D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
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高三理科综合化学部分
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Ba l37
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
2．下列离子方程式中正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+
C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+
3
4．室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
5．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N A
B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A
C．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N A
D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N A
6．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正
确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
冶炼金属E时，用石墨做电极。
E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。
(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有。
土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：。
8．(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
(1)2 mol F生成l mol G。
Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。
1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。
Q的分子式是。
(2)A所含官能团的名称是、；A B的反应类型是；
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；
(4)G的结构简式是；Q的反式结构简式是。
(5)下列说法正确的是。
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
(7)写出H N的化学方程式：。
9．(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。
某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为。
(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是。
(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。
(填序号)
①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是。
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。
写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式。
(7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经、洗涤、、称量，得到mg固体。
若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是。
10．(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
金属钠和CO 2在常压、890℃发生如下反应：
4Na(g)+3CO 2(g)2Na 2CO 3(1)+C(s ，金刚石)；△H=-1080．9kJ ／mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v 正(Na)=3v 逆(CO 2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L 密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min ，金属钠的物质的量减少了0．2mol ，则10min 里CO 2的平均反应速率为 。
(3)高压下有利于金刚石的制备，理由 。
(4)由CO 2(g)+4Na(g)=2Na 2O(s)+C(s ，金刚石) △H=-357．5kJ ／mol ；则Na 2O 固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na 2CO 3(1)的热化学方程式： 。
(5)下图开关K 接M 时，石墨作 极，电极反应式为 。
当K 接N 一段时间后，测得有0.3mol 电子转移，作出y 随x 变化的图象【x —代表n(H 2O)消耗，y —代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】
高三化学答案（2014、05）
第Ⅰ卷
1. A
2. B
3. B
4. A
5. D
6. C
第Ⅱ卷
7．（14分）
（1）第三周期，第ⅠA 族 （2分）
（2）S 2－>O 2－>Na ＋ （1分）
（3）SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O （2分）
（4）2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe （2分）
阴 （1分）
阳极反应：2O 2- - 4e- =O 2↑，碳与O 2反应消耗碳 （2分）
（5）离子键、共价键 （2分）
NH 4+ + 2O 2
NO 3- + H 2O + 2H + （2分）
8.（18分）
（1）C 6H 8O 3 （2分）
（2）羟基、羧基； （2分）
消去反应； （2分）
（3）CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH △ CH 3COONH 4+2A g ↓+3NH 3+H 2O （2分）
（4）（2分） （2分）
（5）a （2分）
（6） （其它合理答案也给分，2分）
（7） （2分）
9. （18分）
I.（1）Cu + H 2SO 4（浓） CuSO 4 + H 2O + SO 2↑ （2分）
（2）可以随时控制反应的发生和停止 （2分） II ．（4）① ④ （各1分，共2分）
（5） 1
1)(100at V at -% （3分） （6）2H 2O + 2Fe 3+ + SO 2 = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H + （2分） （7）过滤 （2分） 干燥 （2分）
()V at t m t -⋅⋅⋅12123322400（3分） 10．（ 14分）
（1） K =1/c 4(Na) c 3(CO 2) （2分）
否 （1分）
（2）0.0015 mol/（L ·min ） （2分）
（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动 （2分）
（4）6Na 2O （s ）+ 2C （s,金刚石) = 8Na （g ）+ 2Na 2CO 3（l ）△H = —8.4 kJ/mol （2分）
（5）正 （1分）
O 2+2H 2O+4e － =4OH － （2分）
（2分）。