化学平衡的移动学案

化学平衡的移动学案
河北武邑中学李宗建
【考纲要求】使学生理解浓度、压强、温度等对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的含义
一、化学平衡的移动原理
当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变等反应条件，达到平衡的反应混合物里也会随之改变，从而达到新的平衡状态。

可逆反应中、旧，新过程叫做化学平衡的。

实质：当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在新的条件下，时，建立新的平衡状态。

也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→新平衡状态的转化。

二、影响化学平衡移动的条件
1．浓度
⑴当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生。

⑵当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

⑶平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。

⑷只要是增大浓度（反应物或生成物），无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率，反之亦然。

v—t图象：
【练习】
可逆反应：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：
改变条件平衡移动的方向CO(g)的浓度变化增加H2O(g)的浓度
加入更多的碳
增加H2的浓度
注意：①改变固体或纯液体的用量，不影响平衡
②增大一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率而自身的转化率降低。

2．压强
⑴对于有参加或的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的。

气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡。

⑵当其他条件不变时，在有参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积
的方向移动，减小压强使平衡向气体体积的方向移动。

⑶平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。

增大压强，无论平衡移动的方向如何，
平衡状态的速率一定原平衡状态的速率。

反之亦然。

【注意】①这一移动规律是针对有参加且气体体积在反应前后有的平衡体系而言的。

对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。

如对于反应H 2(g) + I2(g)2HI(g)，压强改变v(正)、v(逆)增大的程度相同，平衡不移动。

②平衡混合物中都是固体或液体的反应，改变压强，化学平衡不移动。

③压强的改变必须改变混合物的浓度，才能使化学平衡移动。

若在恒温、恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但是平衡混合物各组分的不变，平衡，若在恒温、恒压时充入惰性气体，平衡混合物的增大，各组分的减小，平衡必向的方向移动。

对于反应：N 2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
v—t图象：
【练习】恒温下，反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）
A．a＞b+c B．a＜b+c C．a＝b+c D．a＝b＝c
3．温度
⑴当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致v(正)和 v(逆)，也可引起化学平衡的。

⑵当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都。

但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。

反之亦然。

⑶当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向方向移动；降低反应体系的温度，平衡向方向移动。

⑷平衡移动的方向取决于温度改变时，速率变化较大的一方。

只要是升高温度，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率。

反之亦然。

v—t图象：N 2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0
练习：mA(g) +nB(g)pC(g) ，有如图所示的关系，则：P 1与P2的关系：m + n 与 p 的关系： T1与T2的关系：该反应为反应。

催化剂
催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着v(正)=v(逆)。

使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应达到平衡的时间。

但是不能使化学平衡发生移动。

v—t图
【练习】已知某可逆反应在密闭容器内进行，A(g)+2B(g)3C(g)+ D(s)，△H＜0，上图2中a线表示在一定条件下该反应的过程。

若使a线变为b线，可采取的措施是（）
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
小结：
条件的改变平衡移动方向新平衡比原平衡
具
增大反应物浓度
体
规律
减小反应物浓度
增大体系压强
减小体系压强
升高温度
降低温度
改变一个条件向减弱这种改变的方向移动减弱这种改变
三、化学平衡移动原理（又称勒夏特列原理）
如果改变的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就
会向着能够的方向移动。

对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。

勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡、电离平衡等动态平衡体系。

【注意】化学平衡发生移动，并不是所有的量都改变；平衡不移动，也不是所有的量都不变。

如H2(g) + I2(g)2HI(g)，当反应达到平衡时，缩小容器体积增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但平衡不移动，混合物中总物质的量不变，混合物的平均摩尔质量也不变，但各成分的浓度均增大，混合物的颜色将加深。

【练习】1．（07全国II）已知：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
2．（2010重庆卷）COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；△H＞0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
3．（2010上海卷）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)+ 190kJ在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝mol·L －1·min－1；
若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后， mol＜n(SO3)＜
mol。

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。