广西南宁市高考理综-化学二模考试试卷

广西南宁市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多
C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化
D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件
2. （2分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（）
A . 试管
B . 试剂瓶
C . 量筒
D . 容量瓶
3. （2分）维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。

下列关于维生素P的叙述正确的是（）
A . 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B . 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C . 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D . 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
4. （2分） (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1
D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
5. （2分）(2018·和平模拟) 下列反应式正确的是（）
A . 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb
B . 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+
C . 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O
D . I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
6. （2分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法错误的是：（）
A . HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C . 同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈
D . 除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
7. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A . CH3COOH
B . Na2CO3
C . NaHSO4
D . NH4Cl
二、综合题 (共1题；共8分)
8. （8分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:
请答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。

（2）试剂A为________，加入A的目的是________ (填字母)。

A．防止Fe2+被氧化
B.与Fe3+反应
C.防Fe2+水解
“溶液II经“操作II"可得副产品FeS O4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、________。

（3）若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 ________ 。

(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。

从化学平衡的角度解释原因是________。

（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是________。

三、实验题 (共1题；共8分)
9. （8分） (2018高三上·黄山模拟) 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。

现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

（1）Ⅰ．I-的定性检测
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为
________色，则存在I- ，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。

试写出该反应的离子方程式为________。

（2）Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2 ，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

y仪器名称________，此时B装置的作用是________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为________（填化学式）。

装置D的作用是________。

（4）实验结束后，关闭K2打开K1 ，玻璃液封管x中所盛液体最好为________。

（填序号）
A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液
（5）Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：，，
请根据上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·kg-1。

四、填空题 (共2题；共16分)
10. （7分） (2018高二下·邯郸开学考)
（1） (I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

（2） (II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。

25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．
充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ （填写序号）。

（3） (III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H＞0。

25 C时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（4）25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=________(填数字表达式)；
（5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+) =amol/L，则c(Cl-)=________。

（6）25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va________vb (填＞、＜或“=”)。

11. （9分） (2019高二下·广西期中) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为________。

（2） 1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为________。

（3） 6－氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是________。

②其中碳原子的杂化类型是________。

（4）硝酸钾中的空间构型为________，写出的一种等电子体的化学式________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是________。

（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2015高三上·庄河开学考) 芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：
（Ⅰ）A B
（Ⅱ）B C D E
（Ⅲ）B E
根据以上信息填空：
（1） A的分子式是________，A的官能团的名称是________．
（2）反应②、③的反应类型分别是________、________．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式________．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式________．（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有________种．
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、实验题 (共1题；共8分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、填空题 (共2题；共16分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。