2008届广州深圳中山珠海惠州三第二次六校联考

2008届广州深圳中山珠海惠州三第二次六校联考
化学试题
（考试时间为120分钟，满分150分）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共10分）
1、所有酸和碱中都含有的元素是
A、Na
B、Cl
C、H
D、O
2、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
的支持。

下列措施不利于
．．．“蓝天工程”建设的是
A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B、实施绿化工程，防治扬尘污染
C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
3、以下电子式错误的是
A、Na+
B、H O O H
C、H+[ Cl ]—
D、[ S C N ]—
4、CCTV“科技博览”报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料，聚二氧化碳
，下列说法合理的是
A、聚二氧化碳是通过加聚反应制得的
B、聚二氧化碳与干冰互为同素异形体
C、聚二氧化碳与干冰都是纯净物
D、聚二氧化碳的使用会产生白色污染5．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是
A、高温下N2遇空气生成NO2
B、NO遇空气生成NO2
C、CO2与NO反应生成NO2
D、NO与H2O反应生成NO2
二、选择题（每题有一个正确答案，每题3分，共36分）
6、以下性质的比较中，错误的是
A、熔点：金刚石> 碳化硅> 晶体硅
B、溶液的导电性：0.2 mol/L的CH3COOH溶液> 0.1 mol/L的H2SO4溶液
C、酸性：H3PO4 > H2CO3 > H3BO3
D、离子半径：Cl- > N3- > Na+ > Mg2+
7、下列做法正确的是
A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B、用镊子取出白磷并置于水中切割
C、把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
8、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A
C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
9、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点
代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4
10、某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破
坏。

则该物质固态时属于
A、分子晶体
B、原子晶体
C、离子晶体
D、金属晶体
11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是
A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
12、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。

下列叙述正确的是
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C、1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
13、以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是
A B C D
14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A、常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4+)
＞c(H＋)＞c(OH－)
B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
15、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 →H2O
IO3 →I2MnO4—→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A、H2O2
B、IO3—
C、MnO4—
D、HNO3
16、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
17、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装
有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选
项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，
18、下列离子方程式书写正确的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 →Fe3＋＋2Cl－
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C、FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
19、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于
7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A、c（A－）＝c（K＋）
B、c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C、V总≥20mL
D、V总≤20mL
20、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留
固体为纯净物的是
A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D、在NaBr溶液中通入过量氯气
21、某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗
气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是
A、干燥管内固体一定为碱石灰
B、原气体中一定有NO和O2
C、原气体中一定有NH3、NO
D、原气体中一定没有HCl、Br2
22、现有CO、O2、CO2的混合气体9L，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1L，通
过NaOH溶液后又减少了5L，原混合气体中的体积比可能是
A、5∶1∶3
B、4∶2∶3
C、1∶3∶5
D、2∶4∶3
第Ⅱ卷（非选择题）
四、（共24分）
23．已知反应：①2K2CrO4 + H2SO4 →K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O
②Fe2(SO4)3+ 2HI →2FeSO4+ I2+ H2SO4
③[ ] K2Cr2O7+[ ] FeSO4+[ ]H2SO4→[ ] Fe2(SO4)3+[ ]
Cr2(SO4)3+[ ] K2SO4+[ ]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；
（2）完成并配平反应③的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
（3）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为：；
（4）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2，转移电子个。

24、有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + Q （Q > 0）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：________；升高温度，平衡常数K将_________（填“增大”，“减小”，“不变”）。

（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。

试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变”）。

（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件。

t2时____________；t4时___________；t6时__________；t8时___________。

25、下表是元素周期表的一部分
(1)表中③元素的氢化物的电子式为_______________，此氢化物的水溶液的pH比⑨元
素的氢化物的水溶液的pH_________(填“大”、“小”或“相等”)，上述两种氢化物形成的化合物其水溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)
(2) ⑤⑥⑧⑨元素形成的简单离子中离子半径最大的是_____________(填离子符号)
(3) ①元素与⑥元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH
溶液反应的化学方程式______________________________________
(4) ⑦元素与④元素形成的化合物属____________晶体。

(5)在⑨与⑩的单质中，化学性质较活泼的是__________，写出可以验证该结论的一个
化学反应方程式__________________________________________。

五、（共21分）
26、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉
溶液。

SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____ 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用____________________代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V a mL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。

用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞27．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
六、（共24分）
28、已知在一定条件下乙炔与醛（或酮）可发生加成反应，生成醇炔。

如：
下面是一种工业上以乙炔为原料合成顺丁橡胶的示意图：
根据以上事实回答如下问题。

（1）写出A →D的结构简式。

A_______________，B_______________，C________________，D_________________。

(2)写出①②③反应的化学方程式并注明反应的类型。

① ________________________________________________________( )；
②________________________________________________________( )；
③________________________________________________________( )。

（3）要求制取合成橡胶，除乙炔外，可代换A的化合物的结构简式是__________________。

29、复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。

已知：
①
②
③
（醋酸酐）H2N—CH2CH3—C—NH—CH2
（1）利用如下反应可合成非那西汀（一些反应未注明）
写出反应类型：①__________________；②____________________；
D的结构简式是_______________________________。

（2）阿司匹林是一种酯，经酸性水解可生成水杨酸和乙酸。

若用甲醇和水杨酸发生酯化反应可生成水杨酸甲酯，即另一种镇痛药——冬青油，它的结构简式为：。

则水杨酸的结构简式为________________________；阿司匹林的结构简式为_______________________________。

（3）阿司匹林有多种同分异构体，请写出其中一种的结构简式，该物质不与金属钠反应，且苯环上的一氯代物只有两种：__________________________。

七、（共15分）
30、氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。

国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标
为CuCl的质量分数大于96.50%。

工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3 →2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需
的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取0.2500 g CuCl样品，放到足量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解
后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。

有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl →Fe2+＋Cu2+＋Cl-Ce4+＋Fe2+ →Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

31、2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反
应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋→10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋→5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

（1）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________________________
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为ｇ。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为。