高二化学选修4第二章单元检测题

高二化学期末考试第二章复习检测题

一、选择题

1．下列说法中正确的是（）

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）

A．H 2(g)+I2(g)2HI(g)

B．3NO 2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)

C．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

D．CO 2(g)+C(s)2CO(g)

3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A．v(A)=0.01mol/(L s) B．v(B)=0.02 mol/(L s)

C．v(B)=0.6mol/(L min) D．v(C)=1.0mol/(L min)

4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂

C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

6．某温度时,N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下NH 3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为（）A．a1/2B．a-1/2 C. a/2 D．a-2

7. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向

容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A 不变

B 增大

C 减小

D 无法判断

8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量

9．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B 都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是()

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()

A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0．50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0．30 mol/L。下列有关判断正确的是（）。

A．x+y

12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t3时降低了温度

B．t5时增大了压强

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低13．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（）

A．a+b>c+d；正反应放热B．a+bc+d；正反应吸热

P1

P2

A

的

转

化

率

T1

T2

A﹪

14．在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol PCl 5，发生反应：PCl 5(g)

PCl 3(g)+Cl 2 (g)，平衡时测得混合气体的压强为P 1，此时再向容器中通入a mol

PCl 5并再次达到平衡时，测得压强为P 2，下列判断正确的是（ ） A ．2P 1＞P 2 B ．2P 1＜P 2 C ．PCl 5的分解率增大 D ．Cl 2的百分含量

增大

15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O

c CO 2·c H 2。恒容时，温度升高，H 2

浓度减小。下列说法正确的是( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2

16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)；ΔH >0 下列叙述正确的是( )

A ．加入少量W ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动

D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大

17．3mol A 和2.5mol B 混合放入容积为2 L 的密闭容器内反应，使它们发生反应2A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经过5min 后达到平衡，生成0.5mol D ，下列说法正确的是( ) A ．B 的平均反应速率为0.3mol·L －

1·min －

1 B ．C 的平衡浓度为2mol·L －

1

C ．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

D ．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 18.下列有关说法正确的是( )

A. CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0 B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和H 2

的平衡转化率均增大

D ．水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

19．PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min 时达到平衡：PCl 3(g)＋Cl 2(g)

PCl 5(g)，有

催化剂 高温