电子式书写规则

电子式书写规则
由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，可以
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子。

这种式子叫做电子式．．．。

过渡元素一般不画电子式。

1. 原子的电子式
把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、
右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

原则上尽量分散，而且对称。

如，H·、×Mg ×、·N··、·
O·、Cl·。

这样写正好使得原子的单电子数与实际一致。

2. 简单(单核)阳离子的电子式
主族金属元素最高价阳离子电子式，即其离子符号。

如钠离子的电子式为Na ＋；镁
离子的电子式为Mg 2＋，氢离子也与它们类似，表示为H ＋。

Tl +、Pb 2+
等离子，以及过渡元素阳离子电子式，不要求画。

3. 简单(单核)阴离子的电子式
非金属简单阴离子电子式一般符合通式[:A :¨¨]n －。

如[:Cl :¨¨]－、[:O :¨¨
]2－等。

氢负离子最外层只有一个电子对，写作[H :]－。

注意，简单阴离子的电子都是成对的，不要画出了单电子。

4. 含有共价键的分子的电子式
由于共价键是通过共用电子对形成的作用，由共价键形成的分子中，并不存在阴阳
离子，因此，这类物质的电子式，不会出现电荷符号。

如，HCl :、ClCl 。

注意，未成键电子对也要画出。

电子总数不要凭空增减，共用电子对数，与单电子数有关。

5. 原子团的电子式
不管是带正电荷还是带负电荷的原子团，都应用“［］”将所有元素符号和电子括起
来，右上角标出电荷数。

如，铵根离子⎣⎢⎡⎦
⎥⎤H N H H H ＋
、氢氧根离子[]O H －。

不带电荷的原子团，有单电子，不要随意改为成对电子。

如，羟基 ·O :¨¨
H 最外层只有7个电子，氧原子有个单电子。

6. 离子化合物的电子式
由于离子键只存在于带相反电荷的离子之间，因而离子化合物的电子式中，阴阳离
子相间出现。

相同离子不能合并。

如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na ＋[:Cl :¨¨
]－、[:Cl :¨¨]－Mg 2＋[:Cl :¨¨]－、Na ＋[:O :¨¨
]2－Na ＋。

7. 用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后
为离子化合物的电子式。

例如，NaCl 的形成过程为：
Na × + ·Cl Na ＋[·×Cl :¨¨
]－ MgCl 2的形成过程为：
:Cl ·¨¨ + ×Mg × + ·Cl :¨¨ [:Cl ·×¨¨]－Mg 2＋[·×Cl :¨¨
]－ 注意，离子化合物形成过程中，用以表明电子转移方向的“
”不能省略。

左边相同原子电子
式不能．．合并写。

②共价键分子的形成过程
表示方法基本同离子化合物类似，不同的是因没有电子完全得失，所以不能画弯箭
头来表示电子转移。

HCl ：H × + ·Cl :¨¨
H Cl : Cl 2：:Cl ·¨¨ + ·Cl :¨¨Cl Cl
注意，共价键分子形成过程中，不能用“
”。

左边相同原子电子式可以．．合并写。

如NH 3 :3 H × + ·N·· H N H H
电子式结构式书写专题练习
一、书写下列粒子的电子式
H C N O F Na＋Mg2＋Al3＋Cl－S2-NH4＋O22-OH－HS－
N2Cl2H2H2S HCl NH3CH4CO2
H2O2PCl3CCl4 HClO NaCl MgF2Na2S Na3N CaO NaOH Ca(OH)2NaHS NH4Cl NH4H Na2O2NaClO 二、书写下列物质的结构式
Cl2H2O HBr H2O2 NH3CH4N2CO2
三、用电子式表示下列物质的形成过程KBr
Na2S
MgCl2
Na2O2
N2
Cl2
NH3
H2S
CS2
C2H2。