河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第八次综合测试化学试卷

化学试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
一、选择题（本题共26道小题，每小题2分，共52分）
1.
能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A. 乙醇能溶于水
B. 乙醇完全燃烧生成CO2和
H2O
C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
D. 乙醇能发生催化氧化
答案及解析：
1.C
【分析】
若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。

【详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；
B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；
C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；
D.乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；
答案选C。

2.
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 乙烯和苯都能发生加成反应
答案及解析：
2.B
【详解】A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；
B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，B 项错误；
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均是取代反应，C项正确；
D．乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能发生加成反应，D项正确；
答案选B。

3.
将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是
A. CH4
B. C2H4
C. C6H6
D. C10H8答案及解析：
3.A
【详解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．
A. CH4中C、H原子数目之比为1:4；
B. C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；
C. C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；
D. C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；
所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；
所以本题答案为：A。

4.
在实验室里，下列除去杂质的方法正确
．．的是
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入
浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ③⑤⑥
D.
④⑤⑥
答案及解析：
4.C
【详解】①因为汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故①错误；
②酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成CO2气体，会增加新杂质，故②错误；
③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置后分层，然后用分液的方法进行分离；故③正确；
④浓氢氧化钠溶液会和乙酸乙酯反应，故④错误；
⑤乙烯与氢氧化钠不反应，CO2可与浓氢氧化钠溶液反应，所以乙烯中混有CO2，将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥可以除去，故⑤正确；
⑥乙醇与生石灰不反应，乙酸与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，进而用蒸馏的方法分离，故⑥正确。

所以本题答案：故选C。

5.
CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）
A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷
B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷
D. 2，4二甲基-3-乙基己烷
答案及解析：
5.D
CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链六碳链作主链，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。

6.
下列有关有机物的说法中正确的是（）
A. 是同分异构体
B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应
C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4
答案及解析：
6.B
【详解】A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；
B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；
C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；
D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的
CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D 错误；
故答案选B。

7.
用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A. 29.5g
B. 44g
C. 74.8g
D. 88g
答案及解析：
7.A
试题分析：制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。

8.
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A. 5种
B. 6种
C. 7种
D. 8种
答案及解析：
8.D
【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。

醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。

根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。

9.
下列关于有机物的说法错误的是（）
A. 分子式为C9H9O2
B. 能使Br2的CCl4溶液褪色
C. 能发生酯化反应
D. 能发生加成反应
答案及解析：
9.
A
【详解】A.分子式为C9H8O2，A错误；
B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；
C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；
D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。

答案选A。

10.
下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
答案及解析：
10.
D
试题分析：A代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A
错误；B两个乙烯基通过单键连接，所有原子能处于同一平面，故B错误；C 苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子能处于同一平面，故C错误；D分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。

11.
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A. 和互为同分异构体
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9N A
C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A
答案及解析：
11.B
【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9N A，故B正确；C、7.8g 苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。

12.
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：
①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）
A. ②④
B. ②③⑥
C. ②⑥
D. ①③⑤
答案及解析：
12.A
【分析】
由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混
合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。

【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于 1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故②正确、⑤错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥错误、
④正确；根据分析可知，正确的为②④，故选A。

13.
如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。

其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A. ②⑤
B. ②③
C. ①③
D. ①④
答案及解析：
13.C
分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。

详解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。

故选C。

14.
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
答案及解析：
14.A
【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；
B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；
C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；
D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；
故选A。

【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。

15.
下列说法正确的是
A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B. 乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应
C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③
答案及解析：
15.D
【分析】
乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。

【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；
B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；
C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；
故选D。

【点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。

16.
联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
答案及解析：
16.
A
由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。

点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。

根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。

17.
在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。

有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是
A. 只有①②
B. 只有①③④
C. 只有①③
D. 只有
②④
答案及解析：
17.B
【分析】 气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。

先假设该气态烃的混合物的平均化学式
为C x H y 。

烃类燃烧的通式为：x y 222y y C H +x+)O xCO +H O 4(2
点燃 。

当温度超过100℃时，水为气体。

根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+ x+=x+，解得y=4。

所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。

而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。

【详解】组合①中氢原子数均为4，符合要求；
组合②中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；
组合③中氢原子数均为4，符合要求；
组合④中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；
所以答案选择B 项。

18.
设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是
A. 1 mol 苯乙烯中含有的C=C 数为4 N A
B. 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A
C. 0.1 mol C n H 2n+2中含有的C —C 键数为0.1n N A
D. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的分子数为0.1 N A
答案及解析：
18.B
试题分析：A 、苯乙烯分子中含1个C=C ，所以1 mol 苯乙烯中含有的C=C 数为N A ，错误；B 、乙烯和丙烯最简式相同，为CH 2，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气
体中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，数目为0.2 N A，正确；C、C n H2n+2分子含n—1个C—C键，所以0.1 mol C n H2n+2中含有的C—C键数为0.1（n —1）N A，错误；D、在标准状况下，CCl4为液态，不能用摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误。

19.
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是( )
A. C2H4、C2H6O
B. C2H6、C2H6O
C. C3H6、C2H4
D. C3H4、C2H6O
答案及解析：
19.
A
只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等。

A:C2H6O可以改写为C2H42O所以相同物质的量的C2H6O 和C2H4的耗氧量相同，符号题意,所以A选项是正确的；B：C2H6O比C2H6多1个O原子, 1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同,不符合题意,故B错误；C: C3H6、C2H4的最简式相同, .1mol C3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合题意,故C错误；D: :C2H6O可以改写为C2H42O比较1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子数目相同,但C3H4中C原子数目较多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合题意,故D错误;，所以A选项是正确的。

点睛：:只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,说明
1mol各组分消耗氧气的量一定相等,据此对各选项进行判断。

20.
在同温同压下，某有机物和过量的Na反应得到V1L H2，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得V2L CO2，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是
A. B. HOOC-COOH
C. HOCH2CH2OH
D. CH3COOH
答案及解析：
20.
A
Na既能与羟基反应,又能与羧基反应,NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。

因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。

21.
在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为
A. 16%
B. 37%
C. 48%
D. 无法计算
答案及解析：
21.
B
试题分析：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，所以C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则混合物中C元素质量分数=9%×6=54%，所以混合物中氧元素质量分数为1-54%-9%=37%，答案选B。

22.
科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法不正确的是
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
C. X在常温下不能稳定存在
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少
答案及解析：
22.
A
【分析】
由烃X的结构可知，X的分子式为C5H4，分子中有C=C键。

【详解】A．含C=C键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故A错误；B．含C=C键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B正确；
C．在-100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故C正确；D．该烃的化学式为 C5H4，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量燃烧时， CH4的耗氧量较多，故D 正确；
故选A。

23.
已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气
D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
答案及解析：
23.
C
【详解】A.含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；
B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；
C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；
D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据C～O2、4H～O2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；
故选C。

24.
柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A. 1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应
B. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C. 1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2
D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应
答案及解析：
24.B
【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；
B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误；
D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D
项错误；
所以答案选择B项。

25.
近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸(a 羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:
下列说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2
D. 1mol 苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3
答案及解析：
25.
D
26.
某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
答案及解析：
26.
B
27.
(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有
__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和
CH(CH3)3
(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。

答案及解析：
27.
(1)②①③④⑦⑥⑧
(2)CH4 CH3CH3 C(CH3)4 (CH3)3CC(CH3)3
【分析】
（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。

分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物。

性质和结构都完全相同的属于同一种物质；
（2）烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。

【详解】（1）①O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；
②35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素；
③CH3CH3和CH3CH2CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
⑤H2、D2和T2均表示氢气分子；
⑥的结构和性质完全相同，是同一种物质；
⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体；
⑧CH3CH(CH3）CH3和CH(CH3)3的结构和性质完全相同，是同一种物质；
因此互为同位素的有②，互为同素异形体的有①，互为同系物的有③④，互为同分异构体的有⑦，属于同种物质的是⑥⑧；
（2）含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种，说明分子中氢原子均只有一类，则符合条件的共有4种，分别是甲烷，结构简式为CH4，乙烷，结构简式为CH3CH3，新戊烷，结构简式为C(CH3)4，2，2，3，3－四甲基丁烷，结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。

28.
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。

已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。

下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)D中所含官能团的名称是_________________；
(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；
(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式
__________；
(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤
部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。

写出由A制备F的化学方程式：___________；
(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH
b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或
A=H”)。

答案及解析：
28.
(1)羧基(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (3) (4)CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl (5)d (6) A>H
【分析】
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。

已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯。

乙烯和氯化氢发生加成反应生成F是CH3CH2Cl。

乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯。

H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78，则含有的碳原子个数是，氢原子个数是，因此H是苯，据此解答。

【详解】根据以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F是CH3CH2Cl。

则
(1)D是乙酸，其中所含官能团的名称是羧基；
(2)反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋
2H2O；
(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其结构简式为；
(4)乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl；
(5)a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为－OH，a正确；
b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O，b正确；
c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键，c正确；d．甲醇含有羟基，与钠反应可以产生氢气，甲醇是非电解质，不显酸性，d错误。

答案选d。

(6)乙烯分子中氢元素含量高于苯中氢元素含量，含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞H。

29.
实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：
(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________
(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________
(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________
(5)甲试管中反应的化学方程式
___________________________________________
(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率
(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

答案及解析：
29.(1)检验装置的气密性(2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可
将浓硫酸放在最后) (3) 碎瓷片(碎沸石) (4)催化剂吸水剂 (5) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (6) 防倒吸 (7)BC (8)分液上口倒出
【分析】
题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加
入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；
(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎
瓷片(碎沸石)；
(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；
（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；
（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；
(7) 试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；
(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙。