苏教化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量 (2)

专题二第二单元 化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
学习目标： 1、通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

2、理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法；
学习重难点： 热化学方程式的书写 学习过程： [课前准备]
化学反应伴随着能量的转化，说出下列变化中能量转化方式：
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一、化学反应中的热量变化
1、放热反应与吸热反应
根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。

（1）镁条燃烧
（2）高温煅烧石灰石
（3）氧化钙和水反应
（4）盐酸和氢氧化钠反应
2、热化学方程式
（1）概念：
（2）意义；
例如：H2(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol
表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量
（3）书写
★注意事项：
①必须注明物质的聚集状态
气体（gas）——“g”液体（liquid）——“l”固体（solid）——“s”
水溶液（aqueous）——“aq”
热化学方程式中不标“↑”和“↓”，此外，有同素异形体的还要标同素异形体的名称。

②化学计量数可以是整数，也可以是分数。

③ΔH与化学计量数成正比
④放热反应，ΔH标“-”，吸热反应，ΔH标“+”，单位一般为kJ/mol。

1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，书写热化学方程式______________________________________________
2、有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋1／2O2(g) == H2O(g) ΔH＝akJ·mol-1
H2(g)＋1／2O2(g) == H2O(l) ΔH＝bkJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a＝b
D.2b＝c
3、化学键与化学反应能量变化的关系
（1）化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。

（2）化学键的断裂、形成能量变化：
断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。

（3）能量变化原因：
①断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。

②当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_______________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。

【巩固练习】
1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）
A.放热反应
B.吸热反应
C.有催化剂作用
D.无法判断
2、下列反应中，属于吸热反应的是（）
A.活泼金属跟酸反应
B.制造水煤气
C.酸碱中和反应
D.镁条燃烧
3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
4、对于放热反应，下列说法中正确的是（）
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
5、反应是吸热反应，由此可知（）
A.石墨比金刚石更稳定
B.金刚石和石墨可以相互转化
C.金刚石比石墨更稳定
D.金刚石和石墨不能相互转化
6、下列说法正确的是（）
A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B.所有燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
7．写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量
________________________________________________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ
_______________________________________________________________
(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ
_______________________________________________________________
(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ
_______________________________________________________________
8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1。

在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。

其原因是_______________。

9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。

若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。