中考化学模拟试题

中考化学模拟试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
1、下列变化属于化学变化的是（）
A 冰雪融化
B 汽油挥发
C 蜡烛燃烧
D 矿石粉碎
2、空气中含量最多的气体是（）
A 氧气
B 氮气
C 二氧化碳
D 稀有气体
3、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）
A 红磷
B 木炭
C 铁丝
D 硫粉
4、下列实验操作正确的是（）
A 倾倒液体
B 读取液体体积
C 点燃酒精灯
D 过滤
5、决定元素种类的是（）
A 质子数
B 中子数
C 电子数
D 最外层电子数
6、下列物质中，属于纯净物的是（）
A 空气
B 碘酒
C 蒸馏水
D 石灰石
7、下列化学用语表示正确的是（）
A 两个氢分子：2H
B 三个氮原子：3N
C 一个镁离子：Mg ＋2
D 氧化钠中氧元素的化合价：Na 2 O －2
8、下列有关水的说法正确的是（）
A 水是由氢原子和氧原子构成的
B 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为 2:1
C 生活中通过煮沸可以降低水的硬度
D 水是一种常用的溶剂，能溶解所有物质
9、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）
A 氮气用作保护气
B 氢气用作燃料
C 金刚石用来裁玻璃
D 一氧化碳用于炼铁
10、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A 可燃物只有在空气中才能燃烧
B 通过降低可燃物的着火点可以灭火
C 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
11、下列实验现象描述正确的是（）
A 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C 铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变为无色
D 氯化铵与熟石灰混合研磨，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
12、下列物质间的转化不能一步实现的是（）
A H 2 O → O 2
B CO 2 → H 2 CO 3
C Fe 2 O 3 → FeCl 2
D CuSO 4 → Cu(OH) 2
13、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B t 2℃时，将 50 g 甲物质加入 100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 150 g
C 甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D 将 t 2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t 1℃，溶液的溶质质量分数：甲＞乙
14、下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A NaCl（Na 2 CO 3 ）加入适量的 Ca(OH) 2 溶液，过滤
B CaO（CaCO 3 ）加水溶解，过滤
C CO 2 （CO）通入氧气，点燃
D CuSO 4 溶液（H 2 SO 4 ）加足量氧化铜粉末，过滤
15、向一定质量的 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ） 2 的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A a 点，溶液中的溶质有 2 种
B c 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C d 点，溶液中的溶质为 Fe(NO 3 ） 2
D e 点，过滤后得到的固体中只含有 2 种金属
二、填空题（每空 2 分，共 30 分）
16、用化学符号表示：
（1）2 个氢原子_____；
（2）3 个二氧化硫分子_____；
（3）4 个硝酸根离子_____；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为＋2 价_____。

17、化学与生活密切相关。

（1）米饭、馒头能提供的营养素主要是_____。

（2）日常生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_____。

（3）“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素
的化合价为_____。

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是
_____。

18、能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。

常见的化石燃料包括煤、＿____和天然气。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，
此过程可认为是碳与水在高温下的反应，其微观示意图如下所示：该反应的化学方程式为_____。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经
研究发现 NH 3 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

NH 3 中氮元素和氢元素的质量比为_____。

19、 A、B、C、D 是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反
应条件已略去）。

已知 A、B、C 是不同类别的化合物，且 B 能使紫色石蕊溶液变红，C 是一种常见的建筑材料。

则 A 的化学式为_____，B
转化为 C 的化学方程式为_____。

三、实验题（每空 2 分，共 20 分）
20、根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a_____，b_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应选用的收集装置是_____（填字母）。

（4）实验室制取氢气时，可用 E 装置收集氢气的原因是_____。

21、某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。

实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。

请你完成下列问题：
（1）废液中一定含有的物质有_____。

（2）废液中一定不含有的物质是_____。

（3）为了科学处理废液，同学们对废液的成分进行了进一步的探究。

提出问题废液中还含有哪些物质？
实验探究
实验步骤实验现象实验结论
取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀废液中含有碳酸钠
取上述反应后的上层清液，滴加酚酞试液溶液变红废液中还含有
氢氧化钠
实验反思在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑_____。

四、计算题（共 5 分）
22、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，称取 20 g
该样品置于烧杯中，加入 50 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中
物质的总质量为 698 g。

计算该黄铜样品中铜的质量分数。

解析：生成氢气的质量为 20 g ＋ 50 g 698 g ＝ 02 g
设参加反应的锌的质量为 x
Zn ＋ H 2 SO 4 ＝ ZnSO 4 ＋H 2 ↑
65 2
x 02 g
65 ／ 2 ＝ x ／ 02 g
x ＝ 65 g
则该黄铜样品中铜的质量分数为：（20 g 65 g) ／ 20 g × 100% ＝675%
答：该黄铜样品中铜的质量分数为 675%。