江西省横峰中学高考化学一轮复习 第三节 盐类的水解习题讲解课件

水解相互促进。
答案：(1)CH3COO－＋H2O (2)BD (3)左 左 右
CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
考点三 [专项集训] 1．解析：(NH4)2SO4 比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生
成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比 Na2CO3 要弱。 答案：B
2．解析：A 项，酸性条件下，H＋抑制 NH＋ 4 、Fe3＋的水解，能大 量共存；B 项，AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－，不 能大量共存；C 项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存 在；D 项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。 答案：A
[考点达标层面] 1．解析：酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较
强，H2B 的酸性相对较弱，且 HB－的电离程度小于 HB－的水解 程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离 程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB＝A＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－。 答案：B
5．解析：A 项，AlCl3 与 Al2(SO4)3 溶液的水解方程式分别为 AlCl3
＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3
＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥 发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3； B 项，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO24－， 应溶 解在盐酸中；C 项，由于 Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋，加入 CuO 消耗 H＋，从而使其水解完全，除去 Fe3＋；
考点二 [教材知识层面] 1．越弱 > 2.增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 右 增多 减小 颜色变深 左 增多 减小 颜色变 浅 右 增多 增大 颜色变浅 右 减小 增大 生成红褐 色沉淀，放出气体
[高考考查层面]
命题点 1 改变条件
移动方向 c(OH－) pH 水解程度
升温
右移 增大 增大 增大
第三节 盐类的水解
考点一 [教材知识层面] 1．H＋ OH－ 水的电离平衡 增大 2.可逆 酸碱中和 3.否 中 是 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸 是 CH3COO－、CO32－ 碱
[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H＋
或 OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误， B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋 酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。 答案：B
2．解析：一般盐类水解程度很ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，所以通常不放出气体或生成沉 淀，即 A、C 选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解， B 选项错误，D 选项正确。 答案：D
命题点 2
1．解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3 溶液中还
存在：HCO－ 3 H＋＋CO32－及 HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－
D 项，为了加快产生 CO2 的速率，泡沫灭火器中常使用的原料 是 NaHCO3和 Al2(SO4)3。HCO－3 水解结合 1 个 H＋即生成 H2CO3，
2．解析：①、③均抑制 CH3COO－水解，但③抑制能力更强；④ 中加酸，促进 CH3COO－水解，所以 c(CH3COO－)排列顺序为 ③>①>②>④。 答案：A
[考点达标层面]
解 析： (3)碱 抑制
CH3COO
－
的
水
解
；
CO
2－ 3
水
解
显
碱
性
，
与
CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与 CH3COO－的
加 NaOH
左移 增大 增大 减小
加水
右移 减小 减小 增大
加少量 FeCl3 固体 加 Na2CO3
右移 左移
减小 减小 增大 增大
增大 减小
命题点 2 1．解析：加 H2O 虽然使平衡向右移动，但 HClO 的浓度减小；
SO2 与 HClO 反应；NaOH 使平衡向左移动，所以 A、C、D 均使 HClO 的浓度减小，降低其漂白效率；通入 CO2 与 OH－ 反应，使平衡向右移动，HClO 的浓度增大，提高其漂白效率， B 正确。 答案：B
的水解平衡，Na2CO3 溶液中还存在：CO32－＋H2O HCO3－＋
OH－的水解平衡，A 正确；两种溶液中均存在 Na＋、CO23－、
HCO－ 3 、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B 正确；浓度相同时，CO32－
水解程度大于 HCO3－水解程度，故 Na2CO3 溶液中 c(OH－)更大，
C
错误；NaHCO3
溶液中加入
NaOH
固
体
：
HCO
－
3
＋
OH－
H2O＋CO32－， c(CO23－)增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，
导致 CO32－的水解平衡向左移动，c(CO32－)增大，D 正确。
答案：C
2．解析：AY 溶液的 pH>7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液 的 pH<7，说明 BX 为强酸弱碱盐，则 AX 为强酸强碱盐， 不能发生水解，B 正确。 答案：B
3．解析：FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧后得到 Fe2O3，碳酸钠溶 液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠。硫酸亚铁溶液蒸干过 程中，被氧化得正三价铁的化合物，硅酸钠溶液蒸干并灼 烧后仍为硅酸钠。 答案：A
4．解析：A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下 水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C 项，氯化 铁溶液中存在 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件 下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶 液中存在 S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋ OH－，水解产物 H2S 是产生臭味的原因；B 项，是铁发生 电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。 答案：B
2．解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液 pH 的大小顺序 应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸 根离子会水解产生少量的 OH－，因此 pH 变化最大的应是③； 选项 D 正确的顺序应为②>①>③。 答案：C