高中化学3.3盐类的水解(第2课时)盐类水解反应的利用习题新人教版选修4

3.3盐类的水解（第2课时）盐类水解反应的利用
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．(双选)在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热 B．通入HCl
C．加入适量NaOH(s) D．加入NaCl溶液
【答案】CD
【解析】加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，PH减小了，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大了，因而D项符合题意。

故正确答案为CD。

【点拨】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

2．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是( )
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】 C
【解析】NaHY水溶液呈碱性，说明HY－水解程度强于电离程度，H2Y是弱酸，应分步电离，A项错误；HY－的水解方程式为HY－＋H2O H2Y＋OH－。

B项错误；由于弱电解质的电离是微弱的，所以c(HY－)>c(H＋)、c(HY－)>c(Y2－)，物质的水解同样是微弱的，所以c(HY －)>c(OH－)，C项正确，D项错误。

【点拨】根据酸式盐的溶液的酸碱性得出酸式酸根的电离程度大还是水解程度大，然后分析解答。

3．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是 ( )
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
【答案】 B
4．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是 ( )
A．溶液中c(CO2－3)增大
B．水的电离程度不变
C．K W(水的离子积)将变小
D．溶液的碱性增强
【答案】 C
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【答案】 D
【解析】纯碱溶液中由于CO2－3的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。

D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。

6．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)
【答案】 B
【解析】等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成CH3COONa，因CH3COONa水解，溶液呈碱性，B错误；A为电荷守恒，D为物料守恒，C为质子守恒。

7．(双选)在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，pH曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
【答案】CD
【解析】在A、B之间，当NaOH溶液中只滴入极少量醋酸时，碱远远过量，溶液中只有极少量的CH3COONa，此时有关系式c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，A项错误。

在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，B项错误。

在C点时，溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且溶液呈酸性，故c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确。

在D点时，溶液中含有等物质的量的CH
3COONa和CH3COOH，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D项正确。

【点拨】解答此类图象题时，首先要弄明白图中各点代表的溶质是什么，然后再利用所学知识进行判断。

8．下列说法与盐类水解无关的是( )
A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体
C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉
D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞
【答案】 C
【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，同时使溶液呈酸性，加入酸可抑制其水解，与盐类水解有关，A项不符合题意；盐的水解过程是吸热过程，加热促进水解，所以加热制得红褐色Fe(OH)3胶体，B项不符合题意；Fe能还原Fe3＋。

配FeCl2溶液加铁粉，可以防止Fe2＋被氧化，与盐的水解无关，C项符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液水解呈碱性，能与玻璃中SiO2反应生成硅酸盐，D项不符合题意。

【点拨】盐类水解是指溶液中盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－形成弱电解质的过程，结果要有弱电解质的形成，促进水的电离。

9．常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、I－
B．pH值为1的溶液：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3
C．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋
D．能与Al反应产生H2的溶液：K＋、Na＋、Cl－、NO－3
【答案】 D
【解析】石蕊试液显红色，说明该溶液为酸性溶液，Fe3＋与I－能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；pH为1的溶液为酸性溶液，NO－3在酸性条件下能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，故B项错误；水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，HCO－3既能与酸反应，又能与碱反应，在溶液中不能大量共存，故C 项错误；与Al反应产生H2的溶液为酸性溶液或者碱性溶液，各离子在溶液中能够大量共存，。