2021-2022学年河北省廊坊市第十二中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年河北省廊坊市第十二中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
B．1mol甲烷分子所含质子数为10N A
C．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1N A
D．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6N A
参考答案：
BD
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；
B、甲烷为10质子分子；
C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；
D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，据此计算．
【解答】解：A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2N A个，故A错误；
B、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水
蒸气反应生成的H2分子数为N A，故C错误；
D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的
物质的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正确；
故选BD．
2. 在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl -的物质的量之比为2∶1；
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。

参考答案：
C
略
3. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。

误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是
A．氧化性、还原性 B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性 D．还原性、碱性参考答案：
A
略
4. 某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；
③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤
参考答案：
C
略
5. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH－2e-→X+2H+。

下列说法中正确的是（）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
参考答案：
D
略
6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:()
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
参考答案：
B
略7. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
参考答案：
A
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．
解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，甲苯有4种不同H原子，故有4种一氯代物，
故选A．
点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类
8. 下列现象或事实解释正确的是
A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动
D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析
参考答案：
C
略
9. 下列说法错误的是
A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C. 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物
D. 压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
参考答案：
C
【详解】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，A 正确；
B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确；
C.尼龙合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误；
D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确；
故合理选项是C。

10. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

下列说法正确的是
A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O
B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子
C. X电极材料为铁
D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极
参考答案：
D
【分析】
左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e－
+CO32－═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e－+2CO2=2CO32－，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－、阳极反应式为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A错误；
B. 石墨电极ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨电极Ⅱ上得电子，故B错误；
C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；
D.Y电极是阳极，NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确；
故选D。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。

11. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物
参考答案：
A
本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。

2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。

12. 已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N A个Na+
C．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于N A
参考答案：
B
略
13. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
参考答案：
C
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；
B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；
C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；
D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．
解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；
D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D 错误；
故选C．
点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键
14. 下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（）
A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C．分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3
D．分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液
参考答案：答案：D
15. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
OH－ Cl
－HCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有
沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A ；B ；C ；
D ；
E 。

参考答案：
A Na2CO3；
B Ba(OH)2；
C Mg(HCO3)2；
D Al2(SO4)3；
E FeCl3
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。

硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。

（该题结果均保留三位有效数字）
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。

计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？
参考答案：
(1) c(Ag+)＝0.0536 mol / L (2分)
(2) c(Ag+)＝0.0536 mol / L (2分)
(3) V＝0.489 L (2分)
略
18. （2002·广东广西卷）23.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。

求原混合气体中O2和H2的质量。

参考答案：
解：2Na2O4＋2H2O===4NaOH＋O2↑
每当36 g H2O反应，则放出32 g O2，固体增重4 g。

设x gH2O反应，固体增重2 g。

x==18，故知有18 g H2O参加反应。

18 g H2O是由2 g H2与16 g O2反应生成的，过量未参加反应的气体为
26 g－18 g=8 g
（1）若过量的气体是8 gO2，则原混合气体中
O2：8 g+16 g=24 g
H2∶2 g （2）若过量的气体是8 g H2，则原混合气体中
O2∶16 g
H2∶8 g+2 g=10 g
略
19. （2010·广东卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
参考答案：
(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O
(3) 或1.43
(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。

(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。

(3) K===。