2019中考真题精选之实验探究题12道(一)

19年中考真题精选—实验探究题12道
1.逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将红砖粉末放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率．于是，他们对此展开探究：
【查阅资料】红砖粉末的主要成分有氧化铁、硅酸钠等
【提出问题】什么物质是该反应催化剂？
【猜想与假设】下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小芳的猜想．
【假设一】小芳：红砖粉末里的 ①是H 2O 2溶液分解反应的催化剂．
【假设二】小华：红砖粉末里的硅酸钠是H 2O 2溶液分解反应的催化剂．
（1）【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
实验I ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置
于试管口，观察现象．
②________ 反应的化学方程式 ③________假设一成立 实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 ④________，并用一根带火星的小木条置于试
管口，观察现象． 无现象
假设二 ⑤________ （填“成立”或“不成立”）
（2）【讨论交流】同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：⑥________．
请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：⑦________． H 2O 2生成O 2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
（3）【假设】________
（4）【实验方案】________．
【答案】 （1）产生大量气泡，带火星的木条复燃；2H 2O 2 2H 2O+O 2↑；硅酸钠；不成立（2）还要验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变；等待实验I 中不再产生气泡，向管中加入过氧化氢溶液，若再产生气泡，就证明氧化铁的化学性质没有变；等待实验I 中不再产生气泡，向管中加入过氧化氢溶液，若再产生气泡，就证明氧化铁的化学性质没有变
（3）过氧化氢溶液的浓度，温度，催化剂的质量，颗粒大小
（4）取体积相等，浓度相等的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入5g 、10g 二氧化锰，比较反应的速率
2.小林同学用加热氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的固体混合物的方法制取氧气，并回收催化剂二氧化锰和产物氯化钾，请你协助他．
（1）制取氧气
请根据如图1回答问题：
①写出装置A中的一种玻璃仪器的名称：________．
②小林同学应选用的发生装置是________（填标号），写出有关反应的化学方程式________．
③用C装置收集氧气，验满的方法是________；用D装置收集氧气，当导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，原因是________．
（2）回收二氧化锰和氯化钾
将氯酸钾和二氧化锰混合加热后的残留固体按如下图所示实验操作流程回收难溶性二氧化锰和可溶性氯化钾，请回答：
①残留固体中加水后，搅拌的目的是________，操作a是________（填操作名称）．
②实际回收的氯化钾的质量比理论值低，原因可能是________．
【答案】（1）酒精灯（或其他合理答案）；A；2KClO3 2KCl+3O2↑；用带火星的木
条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满；装置中有空气
（2）加快固体溶解；蒸发；部分氯化钾残留在滤渣中（或其他合理答案）
3.草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。

（1）（一）草酸的化学性质
草酸溶液的pH________7（选填“>”“<”或“=”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为________ （3）（二）CaC2O4热分解探究
资料：
兴趣小组成一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

实验一
实验二
实验一：先通入N
2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N
2
至试管冷却。

装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________
（4）装置C中观察到________的现象，说明反应生成CO。

（5）②中温度升高，则剩余固体中含有________，③中产生2．2g气体。

将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。

（6）结论：
①取用的CaC2O4固体的质量为________g。

②结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为________
【答案】（1）<
（2）H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
（3）2NaOH+CO
2=Na2CO3+H2O
（4）氧化铜由黑色变成红色
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（5）氧化钙
（6）25．6；CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
3.水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（）。

某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

（查阅资料）①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

（1）Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。

反应温度不能超过20℃的原因是________。

（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。

加入异丙醇的目的________。

（3）Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序
号
实验步骤实验现象解释或结论
①取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管
内
木条复燃
反应的化学方程式
________
②________ ________
溶液中含有
Na2CO3
（4）（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。

实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理是：。

计算确定过氧碳酸钠（）的化学式________（写出计算过程）。

（5）Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。

编号①②③④⑤
试剂H2O4%H2O2溶液Na2CO3固体
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
溶解氧（）
5.68
6.44 9.11 9.12 10.97
由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是________。

【答案】（1）常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快（2）使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出
（3）；取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在
试管口；试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊
（4）2Na2CO3·3H2O2
（5）酸性
（6）过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加
4.某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________ （2）（提出问题）
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（设计与实验）
甲设计的实验如图1所示。

实验时。

两注射器中的稀盐酸应________（填操作），观察到图2所示想象。

于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②________。

他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是________
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

（5）（实验结论）
分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是________
（6）（反思与应用）
小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：________（请用必要的文字和化学方程式说明）。

（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

【答案】（1）纯碱或苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）全部同时注入试管中
（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；
0.252
（4）维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下
（5）碳酸氢钠；压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短
（6）碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些
（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸
5. （1）新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。

氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是________。

氢气可用天然气制取，这种方法（2）空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的1
5
制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。

（阅读提示）
①实验前，装置内的空气已排尽。

②实验过程中的尾气已处理。

③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。

请回答下列问题。

①A装置的作用是________。

②C装置中的实验现象是________。

③E装置中盛放的试剂应该是________，该装置中发生反应的化学方程式为________。

④证明氢气存在的实验现象是________。

（3）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：
（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）
实验前C装置玻璃管内固体总质量/g m1
实验后C装置玻璃管内固体总质量/g m2
实验前D装置总质量/g n1
实验后D装置总质量/g n2
利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是________。

（用m1、m2、n1、n2表示）【答案】（1）分离液态空气法
（2）验证二氧化碳并除去；黑色粉末变成红色；澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；无水硫酸铜变蓝色
（3）
6.红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。

其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等
（提出问题）：久置固体的成分是什么？
（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

其中可能含有
Fe2O3的依据是________。

（实验探究）：甲同学的方案：
（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是________。

你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：________，理由是________（用化学方程式表示。

）
（继续探究）乙同学另取久置的固体进行实验探究：
乙同学对滤渣B进行探究：
（计算得出结论）：如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。

在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g,通过计算后得出残留固体的成分为：________。

【答案】固体中少量红棕色的块状固体；CaO；盐酸；CaCO3；铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；实验操作（2）；CaO+H2O═Ca(OH)2；澄清石灰水变浑浊；溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
7.酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。

实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。

② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。

（实验准备）
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。

（进行实验）
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。

每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。

每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。

用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。

实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。

每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

（解释与结论）
（1）实验1得出的结论是________。

（2）实验2的目的是________。

（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是________。

（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。

解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是________（填编号）。

（5）（反思与评价）
结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是________。

（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。

可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。

Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +________
【答案】（1）其他条件相同且相同天数时，温度越高，酱油颜色越深
（2）研究氧气对酱油颜色的影响
（3）透明玻璃瓶和棕色玻璃瓶
（4）1-2和2-1
（5）密闭放置在阴凉处，避免阳光直射
（6）CO2↑
8.下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。

现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（提示：盐酸挥发出的少量氯化氢气体可用硝酸银溶液除去）。

①所选仪器的连接顺序为（填写仪器装置序号字母）。

________
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________。

（2）氢气与一氧化碳化学性质相似，也具有还原性。

（已知：3H2+Fe2O32Fe+3H2O）。

若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），设计的仪器装置连接顺序为：A→D→B1B2（其中B1、B2为两个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设实验中所发生的反应都充分反应）。

①D处大玻璃管内可以观察到的现象为________。

②实验前，应先通一会儿氢气再加热，原因是________
③本实验中D装置样品的质量减少了ag，B1装置的质量增加了bg，则氧化铁样品中氧化铁的纯度为________（计算结果用含字母的分数表示）。

【答案】（1）ACBE；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）固体由红色变为黑色；排净装置中的空气，防止加热时爆炸（只要答出防止爆炸即可得分）；
9.牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或这些物质的混合物。

我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。

【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【查阅资料】1、氢氧化钡、氢氧化钠有和氢氧化钙相似的化学性质，能吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀和碳酸钠。

2、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能较好的吸收二氧化碳和水。

3、浓硫酸具有较强的吸水性，可作为气体的干燥剂。

盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，具有挥发性。

碳酸氢钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体。

【实验装置】
（1）【实验步骤】按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为________；
（2）重新连接好装置，并________；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至________，停止滴加稀盐酸；（4）关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀；
将C装置中的固液混合物过滤、________、烘干后称量其质量；
（5）重复实验。

（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。

）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数实验1 实验2 实验3
C装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95
【实验分析及数据处理】
①三次实验取平均值的意义是________。

②实验步骤（4）中缓慢通空气的目的是________。

③若没有A装置，则测定结果将________。

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
④D装置的作用是________。

⑤据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是多少________？
（6）【实验反思】
下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填序号）。

A. 在装置A，B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
B. 在装置B，C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
C. 缓缓滴加稀盐酸
【答案】（1）将C中左侧导管浸入液面下，右侧导管露出橡皮塞少许
（2）检查装置气密性
（3）无气体产生
（4）洗涤
（5）减小误差；使生成的气体吸收完全；偏大；防止空气中二氧化碳气体的干扰；39.25% （6）C
10.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究．一过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条________，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈________性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．
（3）二过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为________．
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在________中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②________
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，________．
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO22CaO+O2↑）．
如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）．
【答案】（1）复燃
（2）碱
（3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）冰水混合物；防止过氧化氢分解
（5）滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净
（6）V（O2）平均值为：（28.2mL+28.0mL+27.8mL）÷3=28.0mL，
M（O2）=28.0mL/1000×1.43g/L=0.04004g，
设：CaO2的质量为x，
2CaO22CaO+O2↑，
144 32
x 0.04004g
144 x =
32 0.04004g
x=0.18018g，
则CaO2纯度为：0.18018g
0.30g
×100%=60.06%，
答：过氧化钙的纯度是60.06%．此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水．11.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：
（1）装置B的作用是________；装置D的作用是________；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式________
②该同学的判断不正确，原因是________
（4）【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，方法为________
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为
10.0mL．
④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为________
⑤反应结束，冷却至室温，再次________，读取液面所在刻度数据为110.0mL．
（5）回答下列问题：
①如何判断样品与水完全反应：________
②反应生成氢气的体积为________mL．
③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为________．（结果精确到0.1%）
（6）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是________．
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是________．
【答案】（1）吸收水蒸气和氯化氢气体；防止空气中的水蒸气进入C装置
（2）②①④③
（3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，溶液也能使酚酞变红
（4）在量气管中加入适量的水，上下移动水准管，如果静止一段时间后能够产生液面差，说明装置不漏气；将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水与B中样品相混合；调节量气管与水准管液面相平
（5）量气管中液面不再变化；100.0；88.4%
（6）准确；偏大
12、近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。

某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生NH3、H2O、CO2。

（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质
（1）甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张________，观察到了预期的实验现象。

请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式________。

（2）乙同学进行了CO32﹣的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入________，预期的实验现象是________，实验后观察到了预期的现象。

（3）（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数
方案Ⅰ：取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：
图1
图2
图3
装置B的作用________，装置C中普通漏斗的作用是________，图2装置中不能与其起到相似作用的是________。

（4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是________。

（5）方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。

请写出装置D中发生反应的化学方程式______ __，装置D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有___ _____的作用。

（6）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由________。

（7）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为________。

（已知实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）。

（请写出过程，计算结果精确到1%）
（8）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是________（填字母）
a．反应前量气管液面在0刻度处以下
b．实验结束后，调节两端液面相平读数
c．反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数
d．反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数
【答案】（1）湿润的红色石蕊试纸；(NH4)2CO3+2NaOH Na2CO3+2H2O+2NH3↑
（2）澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊。