湖南师大附中2013届高三年级第七次月考化学试题.pdf

湖南师大附中
D．邻羟基苯甲酸与足量的NaOH溶液混合：+H2O
10．下列各项正确的是
11．设NA为阿伏加德岁常数，下列叙述正确的是
A．1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0．1NA
B．将400 mL 1 mol／L的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应，转移电子数为0．375NA
C．标准状况下，14 g氮气中共用电子对的数目为1．5NA
D．已知反应中反应物的转化率为30%，相同条件下，当放出91．8 kJ热量时，生成氨分子的数目为0．6NA
12．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是
A．浓度均为0．1 mol／L的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后：
c（NH+4）+c（NH3·HO）==2c（Cl—）
B．新制氯水中：
C．pH=5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
D．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
13．如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应
并达到平衡状态，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3:2。

下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则平衡时X的转化率：IⅡ
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共1 29分）
26．（1 6分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

下图所示的流程是制备纳米TiO2以及获得副产品绿矾的方法之一：
（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入铁屑的目的是 。

（2）检验绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。

（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化学方程式为 ；水解生成的H2TiO3经 、
等操作，再煅烧得到TiO2。

（4）为测得TiO2样品中TiO2的含量，常在一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+以KSCN溶液作指示剂，用
NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①请写出滴定过程中反应的离子方程式： 、 ；
②滴定终点的现象是 ；
③若滴定时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样ωg，消耗c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。

（5）TiO2与BaCO3在熔融状态下，可生成一种气体和一种半导体材料。

该半导体材料的化学式为 。

27．（1 2分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。

固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。

各物质间的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ，D的电子式为 。

（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为 。

（3）写出N与K反应的化学方程式 。

（4）将0．01 mol D通入1 L 0．01 mol／L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。

（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8:5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。

28．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。

但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO2+2OH—==2NO—2+H2O
②气体液化的温度：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、 、 、 。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

②装置E的作用是 。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的
Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
（3）针铁矿（Goethire）是以德国诗人歌德（Goethe）的名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，则其化学式是 。

（4）根据下表数据，调节“滤液2"的pH时，理论上可选用的最大区间为
（5）工业上从“滤液3"制取MgO的过程中，合适的反应物是 （选填序号）。

a．大理石粉 b．石灰乳c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为 、 过滤、洗涤、干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是 。

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 。

（3）X与Z中电负性较大的是 。

Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ，此离子中含有的化学键类型是 ，X—Z—X的键角 109.5°（填“>”、“=”或“<”）。

（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。

其中X离子的配位数
为 ，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几
何体为 。

该化合物与MgO相比，熔点较高的是
。

（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为NA，1 pm=10-12m）。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，是世界可生组织、美国FDA唯一共同推荐的儿童退烧药，是公认的儿童首选消炎药。

下面是布洛芬的合成路线之一．
请回答以下问题：
（1）布洛芬能发生下列反应中的 （请填序号）。

a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成 e．加聚 f．缩聚
（2）①的反应类型为 。

（3）C的结构简式为 。

（4）反应②的化学方程式为 。

（5）比布洛芬少4个碳原子的同系物M有多种同分异构体，满足下列条件①的同分异构体共有
种，请写出满足下列条件①和②的所有同分异构体的结构简式 、 。

①能与NaHCO3溶液反应放出气体；②核磁共振氢谱图中有4组峰。