黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题【含答案】

黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一下学期期末化学试题
题号一二三四总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人得分
一、单选题
1．苏轼的《格物粗谈》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）
A．甲烷B．乙烯C．甲醛D．乙酸
2．科学家利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备碳材料。

PVDF的结构简式如图所示。

下列说法正确的是
CH=CF
A．葡萄糖中只含一种官能团B．是PVDF的链节
22
CH=CF
C．和葡萄糖均能发生加聚反应D．PVDF是混合物
22
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式为：C2H6O
B．羟基的电子式：
C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
D．乙烯的球棍模型：
4．在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝12 mol/（L·min）D．υ（D）＝6 mol/（L·min）
5．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好B ．0.1 mol/L NaClO 溶液中
mol
()()
-n HClO +n ClO =0.1
C ．1 mol 乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗
大于3N
A
2O D ．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5 g 次氯酸钠消耗2.24 L 氯气，转移0.1N A 电子
6．下列说法不正确的是A ．
与互为同分异构体
3CH OCHO 3HCOOCH B ．乙酸和硬脂酸互为同系物C ．
经催化加氢后生成物一氯代物有5种
D ．白磷与红磷互为同素异形体
7．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。

以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）
A
．工业生产环氧乙烷：
B ．水煤气合成甲醇：CO + 2H 2
CH 3OH
催化剂
C ．制取硫酸铜：Cu + 2H 2SO 4（浓）
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
加热
D ．合成甲基丙烯酸甲酯：CH 3C≡CH + CO + CH 3OH CH 2=C （CH 3）COOCH 3
Pd
8．下列说法中正确的是
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应
C ．一个化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态无关
D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应9．下列说法正确的是
A ．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B ．溶液和过量的KI 溶液反应，可用淀粉溶液检验该反应是否为可逆反应
3FeCl C ．
可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
2SO D ．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率10．下列说法正确的是
A ．相同条件下，不同化学反应的限度可能不同
B ．一定条件下，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率
C ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，测得该温度下的反应速率
D ．
和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同
3FeCl 2MnO 22H O 22H O 11．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
选项制备气体化学试剂制备装置收集方法A
2
NO (浓)
3Fe HNO +b
d
B
3
NH ()42Ca OH NH Cl
+a c
C
2O 32
KClO MnO +a e
D 2
Cl (浓)
2MnO HCl +b c
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．为除去气体甲中混有的少量气体乙，将混合气体通入丙溶液中，能达到目的的是选项甲
乙
丙
A 2
CO 2
SO 饱和碳酸钠溶液B
乙烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
C
2
NO NO 氢氧化钠溶液
D
2CO 2H S
硫酸铜溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13．下列实验可以达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
A ．图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
B ．图乙装置可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C ．图丙装置可以加热熔融纯碱
D ．图丁装置可以制备小苏打
14．麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用，小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用，可用如图反应制备：
下列有关叙述正确的是
A ．X 的所有原子不可能位于同一平面内
B ．麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应
C ．环十二酮(分子式为
)与麝香酮互为同分异构体
1222C H O D ．X 与乙烯互为同系物
15．在金属活动性顺序表中，钴的活动性介于镁和铜之间。

工业上冶炼钴的方法是A ．加热CoO 制备Co
B ．在高温下用CO 还原CoO 制备Co
C ．常温下电解固体CoO 制备Co
D ．钠与
溶液反应制备Co
2CoCl 16．下列离子方程式正确的是
A ．与反应：
22Na O 18
2H O 18+-1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑B ．向溶液中滴加稀盐酸：
23Na SiO +2323Na SiO +2H H iO a =S 2N +
↓+C ．用稀硝酸除去试管内壁银镜：
322Ag 2H NO Ag NO H O =+-++++↑+D ．向NaClO 溶液中通入少量：
2SO 22243ClO SO H O=2HClO SO Cl ---
++++17．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A ．粗盐(含Mg 2+、Ca 2+、SO 等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na 2CO 3→BaCl 2→过滤24-
→HCl
B ．过程①为了提高产率一般先通CO 2再通NH 3
C ．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3溶液
D ．过程②③④可以达到富集溴的目的
18．由NO 2、O 2、熔融盐NaNO 3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y ，下列有关说法正确的是( )
A ．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B ．Y 的化学式可能为NO
C ．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO 2＋NO 3-－e －===N 2O 5
D ．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
19．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：
，T 1、T 2温度下X 的物质
()()
2X g Y g 的量浓度c(X)随时间t
变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B ．M 点的正反应速率
大于N 点的逆反应速率正v 逆
v C ．T 2温度下，在时间内，
10~t ()111
a-b
v Y =
mol L min t --⋅⋅D ．M 点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大20．下列说法正确的是
A ．500℃、30MPa 下，将0.5 mol
和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成
2N 2H ，放热19.3kJ ，则其热化学方程式为
()
3NH g ()()()223N g 3H g 2NH g 催化剂高温高压
+ kJ/mol
38.6H ∆=-B ．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中C ．已知：
的燃烧热为890.3 kJ/mol ，则101 kPa 时，
4CH kJ/mol
()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O g ++890.3H <-∆D ．已知
，
()()()
222H g 2S g 2H S g +=10∆<H
，则
()()()222H g 2S s 2H S g +=2H 0
∆<12
H H ∆<∆评卷人
得分
二、多选题
21．一定温度下，有反应
，现将1 mol 充入一恒压密闭容器
()()
242N O g 2NO g 24N O 中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
A
．B
．C
．D ．
22．狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应，关于反应产物X
的说法不正确的是
(X)
A．分子式为8103
C H O
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．结构中至少有7个碳原子共平面
D．一定条件下能与乙醇发生取代反应
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选
项
实验操作和现象结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加热一段时间，冷却后加入
新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
B
将石蜡油蒸汽通过炙热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液逐渐褪色烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应
C 向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，分离沉淀
4
CuSO
后加足量水，沉淀不溶解
蛋白质发生了变
性
D 往烧杯中加入晶体和晶体，放在滴有
()
2
2
Ba OH8H O
⋅
4
NH Cl
水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃
片粘在一起
吸热反应不一定
要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
24．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。

下列说法错误的是
A ．含N 分子参与的反应一定有电子转移
B ．由NO 生成HONO 的反应历程有2种
C ．
和均只有一种结构
38C H 37C H D ．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
25．有机物M 是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A ．有机物M 中含有4种官能团
B ．M 在一定条件下能发生加聚反应，也能发生酯化反应
C ．M 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色
D ．1 mol 有机物M 和足量NaOH 溶液反应可以消耗2 mol NaOH
评卷人得分
三、填空题
26．我国在
催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下图：
2CO 2CO
回答下列问题：
(1)物质甲的名称为_______，物质乙的结构简式为_______，乙的同分异构体有_______种，它的二氯代物有_______种。

(2)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO 2)与时间关系如图：
①由图像分析，化学反应速率最快的一段是_______。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是_______(填写序号)。

A ．蒸馏水
B ．氯化钠溶液
C ．浓盐酸
D ．加热
(3)汽车尾气中排放的NO x 和CO 污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NO x 和CO 的排放。

Ⅰ.实验室为了模拟反应
在催化转化器内的工作情
()()()()
222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO 和CO 的浓度如下表：时间/s
1
2
3
4
5
()()
41c NO /10mol L --⋅10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
()()
31
c CO /10mol L --⋅ 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s 的平均反应速率
_______。

()2v N =
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.()()
22v CO =v N 正逆b.
()()
2c CO =c CO c.容器内压强不变d.混合气体密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.某硝酸厂处理尾气中NO 的方法：催化剂存在时用
将NO 还原为。

已知：
2H 2N
③则1 mol
和2 mol 水蒸气完全反应生成和NO 的过程_______(填“吸收”或“释放”
2N 2H )_______kJ 能量。

27．十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

回答下列问题：Ⅰ.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。

某浓差电池的装置如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。

(1)X 极为_______极，Y 极电极反应式：_______。

(2)Y 极生成1mol
时，_______mol 移向_______(填“X”或“Y”)极。

2Cl Li +Ⅱ.汽车普遍使用的铅酸蓄电池放电时总反应式为。

22442Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O
(3)当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量比正极板的质量多增加
_______g ，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol 。

Ⅲ.标准状况下，1.68L 某气态烃在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g ；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g 。

(4)燃烧产物中水的质量为_______g 。

(5)若原气体是单一气体，则其电子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极电极反应式_______。

28．金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)；
A ．热分解法
B ．热还原法
C ．电解法
D ．湿法治金
(2)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：
①气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收(填序号)。

a.浓
b.稀
c.NaOH 溶液
d.氨水
24H SO 3HNO ②用稀浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中
24H SO 存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在的方法是_______(注明试剂、现象)。

2Fe ③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。

(3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

A 中生成氨气的化学方程式是_______，写出C 中发生反应的化学方程式：
_______。

试管D 中收集到的物质是_______。

评卷人得分
四、实验题
29．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。

已知乙醇可
以和氯化钙反应生成微溶于水的。

225CaCl 6C H OH (一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：
制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。

得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：_______
(2)浓硫酸的作用是_______
(3)冷凝水流经直形冷凝管时应从_______进入，从流出_______(填“a”或“b”)
(二)对乙酸乙酯进行精制
(4)为了除去粗产品其中的乙酸，可向产品中加入_______溶液，然后进行_______(填操作名称)
(5)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是_______。

(6)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行_______(填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。

(7)用30g 乙酸与46g 乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为_______g 。

答案：
1．B
【详解】
A．甲烷为气体，不具有催熟作用，故A不选；
B．由记载中描述，可知该“气”具有催熟作用，乙烯具有催熟果实作用，故B选；
C．甲醛不具有催熟作用，故C不选；
D．乙酸具有酸的通性，不具有催熟作用，故D不选；
故选B。

2．D
【详解】
A．葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含羟基、醛基两种官能团，A错误；
CH=CF
B．是PVDF的单体，是PVDF的链节，B错误；
22
CH=CF
C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，葡萄糖不含碳碳双键，不能发生加聚反应，22
C错误；
D．PVDF为聚合物，n值不同，是混合物，D正确；
答案选D。

3．C
【分析】
【详解】
A．C2H6O为乙醇的分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B．羟基不带电，O原子上有一个单电子，电子式，故B错误；
C．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式C4H8O2，故C正确；
D．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为，故D错误；
故选C。

4．B
【详解】
根据反应速率之比等于化学计量数之比，都转化为用D 物质表示的反应速率进行比较，对于2A+B ⇌3C+4D ，则
A. v （A ）=0.5 mol/（L∙s ），转化为用D 物质表示的反应速率：v （D ）=2v （A ）
=1mol/（L∙s ）；B. v （B ）=0.3mol/（L∙s ），转化为用D 物质表示的反应速率：v （D ）=4v （B ）=4×0.3mol/（L∙s ）=1.2 mol/（L∙s ）；
C. v （C ）=12mol/（L∙min ）=0.2mol/（L∙s ），转化为用D 物质表示的反应速率：v （D ）=
4/3 v （C ）=×0.2mol/（L∙s ）≈0.27mol/（L∙s ）；
4
3D. v （D ）=6 mol/（L∙min ）=0.1mol/（L∙s ），故反应速率B ＞A ＞C ＞D ；
综上所述，符合题意的选项为B 。

本题主要考查对化学反应速率的计算等考点的理解。

对于反应mA （g ）+nB （g ）
=pC （g ）+qD （g ），有v （A ）：v （B ）：v （C ）：v （D ）=m ：n ：p ：q ，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v 的数值。

5．C
【详解】
A ．次氯酸钠可以氧化乙醇，两种消毒剂混合后有效成分相互反应生成其它成分，消毒功能消失，A 错误；
B ．未给溶液体积，故无法确定粒子物质的量，B 错误；
C ．根据乙醇和丙三醇的分子式分析，1molC 2H 6O 完全燃烧，需3molO 2，1molC 3H 8O 3完全燃烧，需3.5molO 2，故1mol 乙醇与丙三醇的混合物完全燃烧，所需氧气应是3mol<n(O 2)<3.5mol ，C 正确；
D ．未说明标准状况，Cl 2气体的物质的量无法确定，D 错误；
综上，本题选C 。

6．A
【详解】
A．两个表达式都是甲酸甲酯的结构简式，只是书写顺序不同，A错误；
B．硬脂酸是饱和一元酸，除羧基以外没有不饱和结构，乙酸也是饱和一元酸，两者互为同系物，B正确；
C．催化加氢后是2-甲基戊烷，结构中有五种不同环境的氢原子，故一氯代物是五种，C 正确；
D．同种元素结构不同的单质，互为同素异形体，白磷与红磷满足要求，D正确；
综上，本题选A。

7．C
【详解】
A. 工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故A不符合题意；
B. 水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故B不符合题意；
C. 反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，故C符合题意；
D. 合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，故D 不符合题意；
综上所述，答案为C。

“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物即原子利用率为100%。

8．B
【详解】
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；
B．生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应为放热反应，B正确；
C．物质的聚集状态不同，能量不同，一个化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关，C错误；
D ．反应物旧化学键断裂吸收能量，生成物新化学键形成释放能量，破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应，D 错误；答案选B 。

9．D
【详解】
A ．单糖和二糖不是高分子化合物，A 错误；
B ．向淀粉KI 溶液中滴加过量FeCl 3溶液后，反应反应: 2Fe 3++I -=2Fe 2++I 2，由于反应产生了I 2，I 2遇淀粉溶液变蓝色，因此不能确定反应是否是可逆反应，B 错误；
C ．二氧化硫有漂白性，可漂白纸浆，在葡萄酒酿制过程中用二氧化硫选择性杀菌，C 错误；
D ．首先发生Zn 与Cu 2+的反应，生成的Cu 覆盖在Zn 表面，因此Zn-稀H 2SO 4-Cu 构成很多微小原电池,从而加快了反应速率，D 正确；
故答案选D 。

10．A
【详解】
A ．不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同，相同条件下，不同化学反应的限度可能不同，A 正确；
B ．一定条件下，可逆反应达到限度后，反应物转化率最大，延长时间不能改变反应物的最大转化率，B 错误；
C ．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应分别先将两种反应溶液水浴加热至反应要求温度再混合，若将两种溶液混合后再用水浴加热，反应物在低温下就有反应，反应时间延长，反应热损失明显，测得的反应速率会偏低，C 错误；
D ．不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响不同，因此虽然和均可加快3FeCl 2MnO 分解，但同等条件下二者对分解速率的改变不同，D 错误；
22H O 22H O 答案选A 。

【详解】
A ．Fe 在常温下会被浓硝酸钝化，无法产生二氧化氮，A 错误；
B ．氨气极易溶于水，所以不可以用排水法收集氨气，B 错误；
C ．加热会反应生成氧气，固体加热制备气体采用a 正确，氧气难溶于水，32KClO MnO 可以用排水法收集，C 正确；
D ．反应需要加热才能制备氯气，常温下不反应，D 错误；
2MnO HCl 和浓故选C 。

12．D
【详解】
A ．二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，除去杂质的同时也将被提纯物质除去了，A 错误；
B ．乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但生成了二氧化碳，除去乙烯的同时又引入了二氧化碳，B 错误；
C ．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，杂质未被除去，除去了被提纯物质，C 错误；
D ．二氧化碳与硫酸铜溶液不反应，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能达到除杂目的，D 正确；
答案选D 。

13．A
【详解】
A ．通过测量一定时间内生成氢气的体积能测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，A 正确；
B ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，除去乙酸的同时乙酸乙酯也被消耗，则用氢氧化钠溶液不能除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B 错误；
C ．碳酸钠高温下能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不能用瓷坩埚加热熔融纯碱，C 错
D ．氨气极易溶于水，将氨气直接通入饱和食盐水中会产生倒吸，则图丁装置不能用于制备小苏打，D 错误；
故选A 。

14．B
【详解】
A ．根据X 的结构简式可知，含有碳碳双键，根据乙烯的空间构型为平面型可知，2个碳原子和4个氢原子共面，因此X 中所有原子可能位于同一平面，A 错误；
B ．麝香酮中含有烷基，能发生取代反应，多数有机物能够燃烧，燃烧属于氧化反应，B 正确；
C ．麝香酮的分子式为C 16H 30O ，与环十二酮分子式不同，它们不属于同分异构体，C 错误；
D ．乙烯(CH 2=CH 2)含有一个碳碳双键，X 含有两个碳碳双键，且两者分子组成上并不是相差CH 2的整数倍，因此X 与乙烯不互为同系物，D 错误；
答案选B 。

15．B
【详解】
钴的活动性介于镁和铜之间，故工业上冶炼钴应采用热还原法，通过加入还原剂，将钴还原出来，A 、C 选项不符合题意，钠会与水反应，D 选项不符合题意；
答案选B 。

16．D
【详解】
A ．过氧化钠与水反应为歧化反应，因此与
反应的离子方程式为：22Na O 182H O ，A 错误；18+18--22222Na O +2H O=4Na +2OH 2OH +O +
B ．硅酸钠为可溶性盐，则向溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：
23Na SiO
，B 错误；
2-+323SiO +2H =H SiO ↓C ．银与稀硝酸反应生成一氧化氮，用稀硝酸除去试管内壁银镜，反应的离子方程式为：
，C 错误；
32=33Ag 4H NO Ag NO 2H O +-++++↑+D ．向NaClO 溶液中通入少量，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
2SO ，D 正确；
2
2243ClO SO H O=2HClO SO Cl ---++++答案选D 。

17．D
【分析】
由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，精制后得到精盐，食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；母液中的NaBr 与氯气反应生成溴，与二氧
化硫反应生成硫酸和HBr ，最后氯气与HBr 反应生成溴，达到富集溴的目的，以此来解答。

【详解】
A ．加入过量的BaCl 2溶液可以将SO 转化为沉淀，加入过量的Na 2CO 3溶液可以将Ca 2+
24-
和过量的Ba 2+转化为沉淀，故Na 2CO 3溶液要在BaCl 2之后加，A 错误；
B ．二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，故一般先通氨气使溶液呈碱性，便于后面二氧化碳的吸收，B 错误；
C ．澄清石灰水和NaHCO 3和Na 2CO 3反应都可以生成碳酸钙沉淀，溶液都变浑浊，无法区分，C 错误；
D ．由分析可知，过程②③④可以达到富集溴的目的，D 正确；
故选D 。

18．C
【分析】
在燃料电池中通入氧气的为正极，通入燃料的为负极，由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I 上NO 2失去电子，石墨I 为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应分析解答。

【详解】
A ．根据上述分析，石墨Ⅱ为正极，石墨I 为负极，故A 错误；
B ．石墨I 为负极，石墨I 上NO 2失去电子，N 元素的化合价应从+4价升高，Y 不可能为NO ，故B 错误；
C ．石墨I 上NO 2失去电子，N 元素的化合价升高，因此Y 为N 2O 5，负极反应为NO 2+NO 3--e -═N 2O 5，故C 正确；
D ．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，故D 错误；
答案选C 。

19．B
【详解】
A ．反应进行到M 点时消耗的X 的物质的量小于W 点，由于正反应是放热反应，所以反应进行到M 点放出的热量比W 点少，A 错误；
B ．温度越高反应速率越快，T 1＞T 2，则M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆，B 正确；
C ．T 2温度下，在0～t 1时间内，X 的浓度变化为Δc(X)＝(a －b) mol·L －1，则Y 的浓度变
化为Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L －1，所以T 2温度下，在0～t 1时间内
12a-b
2，C 错误；
()11
1a-b v Y = mol L min 2t --⋅⋅D ．恒容密闭容器中，M 点时向容器内充入一定量惰性气体，惰性气体不参与反应，对反应体系各物质的浓度无影响，正反应速率不变，D 错误；
答案选B 。

20．D
【详解】
A ．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，0.5mol N 2和
1.5mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，生成的氨气的物质的量小于1mol ，所以生成2mol 氨气，放出的热量小于38.6kJ ，△H ＞-38.6kJ•mol -1，A 错误；
B ．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH 溶液应一次性倒入盛有盐酸的
量热计内筒中，B 错误；
C ．CH 4的燃烧热为890.3kJ•mol -1，即CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H=-890.3kJ•mol -1，H 2O(l)→H 2O(g)吸热，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ∆H ＞-890.3kJ•mol -1，C 错误；
D ．S(g)→S(s)放热，因此反应放出的热量比反应
()()()222H g 2S g 2H S g +=放出的热量多，则，D 正确；
()()()
222H g 2S s 2H S g +=12ΔH <ΔH 答案选D 。

21．AD 【详解】
A ．依据质量守恒定律，气体质量不变，容器为恒压容器，充入，平衡正向移动，气24N O 体体积增大，容器体积变大，气体密度减小，当气体密度不变，说明反应达到平衡状态，图像正确，A 正确；
B ．容器为恒压容器，充入，平衡正向移动，气体体积增大，容器体积变大，图像错24N O 误，B 错误；
C ．初始充入1 mol ，平衡正向移动，浓度减小，正反应速率减小，图像错误，24N O 24N O C 错误；
D ．初始将1 mol 充入一恒压密闭容器中，平衡正向移动，转化率增大，当达到24N O 24N O 平衡状态时，转化率不变，图像正确，D 正确；
24N O 答案选AD 。

22．AC
【详解】
A ．由X 的结构简式可知，X 中含有8个C 原子，12个H 原子，3个O 原子，分子式为C 8H 12O 3，A 错误；
B ．X 中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
C ．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面，单键可以旋转，X 中最少时只有4个碳原子共面，C 错误；
D ．X 中含有羧基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D 正
确；
答案选AC 。

23．AB
【详解】
A ．葡萄糖在酸性条件不能与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，所以向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加热一段时间，冷却后直接加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀产生不能说明淀粉未水解，故A 错误；
B ．将石蜡油蒸汽通过炙热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液逐渐褪色说明烷烃分解产生的烯烃与溴发生了加成反应，故B 错误；
C ．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，则向鸡蛋清溶液中加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故C 正确；
D ．往烧杯中加入八水氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起说明八水氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，吸热反应不一定要加热才能进行，故D 正确；
故选AB 。

24．CD
【详解】
A ．根据反应机理的图示知，含N 分子发生的反应有
NO+∙OOH=NO 2+∙OH 、NO+NO 2+H 2O=2HONO 、NO 2+∙C 3H 7=C 3H 6+HONO 、HONO=NO+∙O H ，含N 分子NO 、NO 2、HONO 中N 元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A 正确；
B ．根据图示，由NO 生成HONO 的反应历程有2种，B 正确；
C ．只有CH 3CH 2CH 3一种结构，但有*CH 2CH 2CH 3和CH 3*CHCH 3
两种结构，38C H 37C H C 错误；
D ．无论反应历程如何，在NO 催化下丙烷与O 2反应制备丙烯的总反应都为2C 3H 8+O 22C 3H 6+2H 2O ，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D 错误；
NO 答案选CD 。