安徽省铜陵市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)

安徽省铜陵市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－
B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋
C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋
D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－
3. （2分）在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）
A . v(A) = 0.5mol/(L·min)
B . v(B) = 0.05mol/(L·min)
C . v(C) = 0.9mol/(L·min)
D . v(D) = 1.0mol/(L·min)
4. （2分）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中
的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3∶2∶2
B . 1∶2∶3
C . 1∶3∶3
D . 3∶1∶1
5. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列物质中一定属于同系物的是（）
④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2
⑥C3H6
A . ④和⑧
B . ①②和③
C . ⑤和⑦
D . ④⑥和⑧
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B . 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C . 将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D . pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8
7. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列能发生水解的粒子是（）
A . HCl
B . Na＋
C .
D . CH3COO-
8. （2分） (2019高一下·北京期末) 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A . Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O
B . 导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+
C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
9. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
10. （2分）下列有机反应方程式中，不正确的是（）
A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br
C . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18
D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
11. （2分）碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。

在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。

某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。

计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

下列说法错误的是（）
A . 在该温度下，最佳反应时间是10h
B . 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1
C . 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON
D . 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义
12. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列说法错误的是（）
A . 在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应
B . 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C . 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D . 对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构
13. （2分）下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇
③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯
⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇
A . 只有②③⑤
B . 只有②③④
C . 只有①③④
D . 只有①④⑤
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有质子的微粒一定有中子
B . 通常所说的氢元素是指 H
C . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ，其相对分子质量为73.3
15. （2分）(2016·崇明模拟) 在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（）
A . 6
B . 7
C . 8
D . 9
16. （2分）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应己达到平衡状态的是（）
A . v逆(H2O)=v正(CO)
B . 容器中物质的总质量不发生变化
C . n(H2O):n(H2)=1:1
D . 生成1molCO的同时生成1molH2
17. （2分） (2018高二下·临汾期末) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）
A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2
分解速率逐渐减小
C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说
明HX是一元强酸
D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，
说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
18. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）
A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c
B . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1
D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ
19. （2分）丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）
A . 丙烯酸可以发生取代反应
B . 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
D . 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度
20. （2分）(2016·靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[v（SO2）%]与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法不正确的是（）
A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B . 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
C . 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb
D . 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行
二、填空题 (共2题；共7分)
21. （4分）(2018·全国Ⅱ卷) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

有葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为________.
（2） A中含有的官能团的名称为________.
（3）由B到C的反应类型为________.
（4） C的结构简式为________.
（5）由D到E的反应方程式为________.
（6） F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为________.
22. （3分）某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH═CH2↑+H2O，
制得的乙烯中往往混有CO2 、SO2 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分．
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为________．
（2）装置①中，A瓶中的现象是________，结论为________．B瓶中的现象是________，B瓶中的作用为________．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是________
（3）装置③中加入的固体药品是________，目的是验证混合气体中含有________，装置②中盛装的溶液是________，目的是验证混合气中含有________．
三、综合题 (共2题；共5分)
23. （3分）(2018·石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图________。

（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因________。

（3） 298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。

写出Se与H2化合的热化学反应方程式________。

（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。

常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。

②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是________。

③下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)
④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2 ，计算K2=________。

24. （2分）如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
（1） A和B的关系是________。

（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式________。

（3）写出B分子和金属钠反应的化学方程式________。

（4） B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共7分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
三、综合题 (共2题；共5分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。