福建省莆田市高二上学期期中化学试卷(理科)

福建省莆田市高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列过程吸收热量的是（）
A . 浓硫酸稀释
B . 铝热反应
C . 硝酸铵溶于水
D . 水凝固成冰
2. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）
A . Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-
B . NaHCO3＝Na++H++CO32-
C . CH3COOH＝CH3COO-+H+
D . Na2CO3＝Na2++CO32-
3. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
4. （2分） (2017高二上·汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）
A . 加少量Na2SO4固体
B . 铝条的表面积
C . 溶液的温度
D . 盐酸的浓度
5. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g
，则下列叙述不正确的是（）
A . 中性溶液的AG=0
B . 碱性溶液的AG＞0
C . AG越小碱性越强，酸性越弱
D . 常温下0.1mol・L﹣1氢氧化钠溶液的AG=﹣12
6. （2分） (2018高二上·临川期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）
A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B . AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
D . 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）
A . 将湿衣服放在太阳下晒干
B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁
C . 铁制栏杆喷涂油漆
D . 将食盐密封好，防止吸潮结块
8. （3分）在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2 ，在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＜0
B . 氢碳比：①＜②
C . 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）
D . 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1 ，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
9. （2分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A . Q1＞Q2＞Q3
B . Q1＞Q3＞Q2
C . Q3＞Q2＞Q1
D . Q2＞Q1＞Q3
10. （2分） (2017高二下·荆门期末) 某可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0.有甲乙两个容积
为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1.下列叙述错误的是（）
A . 乙中C的转化率为75%
B . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆
C . 在该条件下，反应 2C（g） A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54
D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol
11. （2分）在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（）
A . M点时，Y的转化率最大
B . 升高温度，平衡常数减小
C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D . W，M两点Y的正反应速率相等
12. （2分） (2018高一下·上海期中) 酸性溶液一定（）
A . pH<7
B . c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C . c(H+)>c(OH-)
D . c(H+)>1×10-7
13. （2分）(2017·四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）
A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B . 从b到c：逐渐增大
C . 水的电离程度：b点＜c点
D . b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）
14. （2分）有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A . A＞B＞E＞D
B . A＞B＞D＞E
C . D＞E＞A＞B
D . D＞A＞B＞E
15. （2分） (2018高二上·临川期末) 如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。

下列有关说法中正确的是（）
A . 通入H2的电极为正极
B . 该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋=2NH
C . 图中分离出的A物质为NH4Cl
D . 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小
16. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（）
A . c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c （H2S）
B . c （Na+）+c （H+）=c （S2﹣）+c （OH﹣）+c （HS﹣）
C . 2c （Na+）=c （S2﹣）+c （H2S）+c （HS﹣）
D . c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）
二、非选择题 (共6题；共31分)
17. （3分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol﹣1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol﹣1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol﹣1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1
（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________．
（3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放________ kJ的能量．
18. （5分）已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________．该反应的Q________0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=________．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L﹣1 ，该条件下，CO的最大转化率为________．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系________．
19. （5分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A . c（HA）＜c（A﹣）
B . c（HA）一定大于0.1mol/L
C . c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）
D . 2c（OH﹣）=2c（H+）+
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）________大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：________．
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数Kh= =2×10﹣4 ，当溶液中c（HCO3﹣）：c （CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=________．
20. （8分） (2017高二上·莆田期末) 某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）⑴取一支酸式滴定管，
⑵用蒸馏水洗净，
⑶加入待测盐酸溶液，
⑷记录液面刻度的读数，
⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
⑺加入2滴酚酞试剂
⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑽边注视滴定管液面变化，
⑾小心滴到溶液颜色________时（填颜色变化），即停止滴定．
⑿记录液面读数，
⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
（2）上述学生操作错误的有________ （填序号）
下列操作会导致误差的是：________（填偏高、偏低或无影响）
（3）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；
（5）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________；
（6）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；
（7）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________．
21. （2分） (2017高二上·湛江期末) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
Co2+在阳极的电极反应式为：________；除去甲醇的离子方程式为________．
22. （8分）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是________ ．该过程的主要能量转换形式为________ ，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为________ ；
（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是________ ．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2 ． 1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________ ．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：
（g）+3H2（g）（g）
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①A为电源的________ ；C电极的电极反应式为________ ．
②该储氢装置的电流效率η=________．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe3O4/Al2O3 ．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、21-1、
22-1、。