2024届广西柳州二中高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

2024届广西柳州二中高二化学第一学期期中达标检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列操作可以达到实验目的是（）
实验目的实验操作
A
验证乙烯能被酸性高锰酸
钾溶液氧化将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B
验证苯和液溴在FeBr3的
催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C
比较醋酸和苯酚的酸性强
弱将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成
D 检验溴乙烷中的溴元素
取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察
是否出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
2、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3、将0.2mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是
A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)
C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1
D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
4、下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液
5、烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
6、一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是
A．2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ
B．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)
C．平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小
D．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
7、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）
A．含两个双键的直链有机物
B．含一个三键的直链有机物
C．含一个双键的环状有机物
D．只含一个双键的直链有机物
8、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．糖类一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能
9、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）
A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1
C．-259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
10、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
选项 A B C D
电解质溶液pH 变化HCl AgNO3KOH BaCl2
pH变化减小增大增大不变
A．A B．B C．C D．D
11、下列说法正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
12、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。

达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．x＝1 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
13、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，
则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于( )
A．－112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol
14、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
15、下列比较不正确的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：KOH>NaOH
C．原子半径：S<Cl D．稳定性：NH3>CH4
16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同
族且W原子的质子数是Y原子的一半。

下列说法正确的是()
A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．由W、Y形成的化合物是离子化合物
D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。

IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0
1 A
2 B
3 C D E F
（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键
b. 共价键
c. 金属键
（2）G元素的原子核外M层有4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式
____________________________________________________________.
（5）能说明F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

19、已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。

现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· o C)，实验的起始温度为t1 o C，终止温度为t2 o C。

测得温度变化数据如下：
序号反应物起始温度t1/ o C 终止温度t2/ o C 中和热
①HCl＋NaOH 14.8 18.3 ΔH1
②HCl＋NaOH 15.1 19.7 ΔH1
③HCl＋NaOH 15.2 18.5 ΔH1
④HCl＋NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。

②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

20、某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；
②在三颈瓶里装15 mL甲苯；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯。

(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。

本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。

(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。

(3)L仪器名称是________，进水口是________。

(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。

(5)分离产品方案如下：
操作1的名称是________。

(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。

21、硫的化合物在生产中有广泛应用。

I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g) + O2(g) 催化剂2SO3(g) ΔH= - 197.0kJ·mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：
SO2的平衡转化率/%
温度/℃
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98. 9 99.2 99.6 99.7
550 85.5 92.9 94.9 97.7 98.3
(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是________ ( 填字母，下同)。

A.高温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.低温高压
(2)在实际生产中，采用常压(0.1MPa)、温度为400～500℃，其原因是_________。

A.常压下，SO2的平衡转化率最大
B.催化剂在该温度下的催化效率最大
C.常压下SO2的平衡转化率已很高，再增大压强转化率增加的幅度小
D.增大压强，SO2的平衡转化率不会增大
(3)已知制备硫酸的部分反应如下：
①2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH1=- 197.0kJ·mol-1
②SO3(g) + H2O(g)=H2SO4(l) ΔH2=-130.3kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
则④SO2(g) +1
2
O2(g) + H2O(l)=H2SO4(l) ΔH4 =__________________。

II. Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。

某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：
(4)设计实验①、②的目的是_______________________________________________。

(5)测得c＜a，则由实验①、③得出的结论是___________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【题目详解】A.将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的乙烯气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了乙烯的检验，故A错误；
B.溴易挥发,生成的HBr中含有溴,溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀,从而干扰实验,故B错误；
C.醋酸能够与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，苯酚溶液与碳酸氢钠溶液不反应，可以证明酸性：醋酸大于苯酚，故C正确；
D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行,碱性条件下,硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀,故D错误；
综上所述，本题选C。

【题目点拨】
选项A中，要检验溴乙烷在氢氧化钾的醇溶液中加热发生消去反应生成的乙烯气体，就要把反应产生的混合气体（乙烯和乙醇蒸气）先通过盛有足量水的洗气瓶，除去乙醇，反应产生的气体能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，才能证明溴乙烷发生消去反应产生了乙烯气体。

2、C
【解题分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO 的断键过程，以此解答该题。

【题目详解】A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，选项A错误；
B．由图可知不存在CO的断键过程，选项B错误；
C．CO与O在催化剂表面形成CO2，选项C正确；
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】
本题考查化学反应与能量的关系，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大。

3、D
【解题分析】将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于
0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，溶液显示碱性，则
c(OH-)＞c(H+)，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断。

【题目详解】0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3。

A．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L，则2c(K+)=0.1mol/L，根据物料守恒可得：
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，则c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以
2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，
c(OH-)＞c(H+)；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．根据物料守恒可得：
①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根据电荷守恒可得：
③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根据①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于
c(K+)=0.05，则c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol•L-1，故C错误；D．根据电荷守恒可得：
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05 mol/L，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；故选D。

【题目点拨】
本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键。

注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半。

4、A
【解题分析】A．灼烧时，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性；C．溶液无丁达尔效应；D．氢氧化铝不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀。

【题目详解】A．灼烧时，铁粉生成四氧化三铁；炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，选项A正确；B．NaOH 溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，选项B错误；C．溶液无丁达尔效应，可用KSCN检验或根据离子的颜色鉴别，选项C错误；D．加入氨水，都生成白色沉淀，应改用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，选项D 错误。

答案选A。

【题目点拨】
本题考查物质和离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及常见离子的检验为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5、B
【题目详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烃分子有5种，即选项B正确。

故选B。

6、C
【解题分析】A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等；
C．降低温度，平衡向正反应方向移动；
D．减小压强，平衡向正反应方向移动。

【题目详解】A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ，选项A错误；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为4v正(O2)＝5v逆(NO)，选项B错误；
C．降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体中NH3含量减小，选项C正确；
D．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，选项D错误；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响。

7、D
【分析】把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1。

【题目详解】A．C5H7Cl的不饱和度为2，含两个双键的直链有机物不饱和度为2，故A可能；
B．C5H7Cl的不饱和度为2，含一个三键的直链有机物不饱和度为2，故B可能；
C．C5H7Cl的不饱和度为2，含一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C可能；
D．C5H7Cl的不饱和度为2，只含一个双键的直链有机物不饱和度为1，故D不可能；
故选D。

8、B
【解题分析】A、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正确；C、糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误；故选B。

9、C
【题目详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)
△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C选项正确；
答案选C。

10、C
【题目详解】A、惰性电极电解盐酸溶液，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，盐酸浓度降低，pH增大，A错误；
B、惰性电极电解硝酸银溶液，阴极氢氧根放电，阳极银离子放电，同时还有硝酸生成，氢离子浓度增大，pH减小，B 错误；
C、惰性电极电解氢氧化钾溶液，实质是电解水，氢氧化钾浓度增大，pH增大，C正确；
D、惰性电极电解氯化钡溶液，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，同时生成氢氧化钡，氢氧根浓度增大，pH增大，D 错误。

答案选C。

11、C
【解题分析】A、氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，但是该物质为离子化合物，A错误；
B、由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，B错误；
C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，C正确；
D、金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，比如氯化铝，D错误；
正确选项C。

【题目点拨】
共价化合物中一定含有共价键，不含离子键；而离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。

12、B
【题目详解】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol；
3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误；
B.B的转化率为1mol
100%
5mol
⨯=20%，故B正确；
C.平衡时A的浓度为3mol
4L
=0.75mol/L，故C错误；
D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为1mol
4L
5S
=0.05mol·L－1·s－1，故D错误；
答案：B
13、A
【解题分析】试题分析：由盖斯定律可知反应C （s）＋1/2 O2 （g）= CO （g）的反应热△H3=△H1-△H2 =－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112 kJ/mol ，故选A
考点：盖斯定律的应用
14、B
【解题分析】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；
C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；
D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。

故选B。

【题目点拨】
根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，以此分析；元素原子的化学性质受质子数、原子半径、核外电子数等的影响，一般来说，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，以此分析；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素。

15、C
【分析】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小；
D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
【题目详解】A．因非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B．因金属性K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；
C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故C错误；
D．因非金属性N＞C，所以稳定性：NH3＞CH4，故D正确；
故选C。

【题目点拨】
本题考查元素周期律的应用，解题关键：金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法．
16、A
【解题分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z 为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。

【题目详解】根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则
A. 同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，A 项正确；
B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；
C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；
D. 由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NaCla第三周期IV A族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。

【题目详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na (填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a. 离子键，故答案为：Na、Cl、a；
（2）G元素的原子核外M层有4 个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IV A族，故答案为：第三周期IV A族；
（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；
（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；
（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C 为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。

【题目详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2
→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C 为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C 和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)。

19、硬纸板（或泡沫塑料板）环形玻璃搅拌棒 3 -56.8kJ/mol -51.8kJ/mol NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－51.8 kJ·mol－1
【题目详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；
（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；
（3）①浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应生成了0.025mol水，混合后溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量
Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为
△H1=1.4212kJ×
1mol
0.025mol
=56.8kJ；中和热为：-56.8KJ/mol；
②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ，所以生成1mol的水
放出热量为△H2=1.2958kJ×
1mol
0.025mol
=51.8KJ；中和热-51.8KJ/mol；
③两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；
③盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，HCl+NH3·H2O的热化学方程式：
HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。

20、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b
取代反应（或硝化反应）分液
【解题分析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；
(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；
(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；
(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为
，故答案为
；取代反应；
(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；
(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。

21、D BC -184.8kJ·mol-1其他条件相同时，探究浓度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快
【题目详解】(1)该反应是放热的体积减小的可逆反应，则从理论上分析，为了提高SO2的转化率，应选择的条件是低温高压，答案选D。

(2)根据表中数据可知常压下SO2的平衡转化率已很高，再增大压强转化率增加的幅度小，且对设备要求高，成本增加，另外催化剂在该温度下的催化效率最大，所以在实际生产中，采用常压(0.1MPa)、温度为400～500℃，答案选BC。

(3)已知：
①2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH1=-197.0kJ·mol-1。