新疆昌吉市第四中学第一学期高一第二学期化学期末试卷(无答案)

新疆昌吉市第四中学第一学期高一第二学期化学期末试卷（无答案）
7．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧
C．镁和盐酸的反应D．钠和水反应
8．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）
A．0.12mol/（L•min） B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h） D．0.12mol/（L•h）9．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）
①②③④⑤
甲烷乙
烯
戊
烷
2﹣甲
基戊
烷
辛
烷
A．②③之间B．③④之间C．⑤之后
D．④⑤之间
10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴水褪色
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
11．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2﹣3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该人尿液中含有（）
A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠12．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6
13．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应D．乙烯跟氯化氢反应
14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）
A．维生素A能使溴水褪色
B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C．维生素A的一个分子中有3个双键
D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题（本题共三大题，共计39分）15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期Ⅰ
A
Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
2 ⑤⑦
3 ①③④⑥⑧⑨⑩
4 ②
请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是，最不稳定的是
（均填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式），二者发生反应的离子方程式为．（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为．（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的方法有
（填编号）．
A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．
16．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一
项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是，操作②的名称．
（2）试剂a的名称是．
（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式
为
．
（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料
是；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：，可见用电解法冶炼金属镁的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg
（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是．17．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式
（1）反应②方程式：，反应类型，A中所含官能团的名称是；（2）反应①方程
式：，比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；
（3）反应④方程
式：
，反应类型；
（4）反应⑤方程
式：
，反应类型．
三、实验题（本题共计19分）
18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式
为：，该反应类型为；该反应中浓硫酸的作用
是；
（2）左侧试管中所加试剂是
（按加药顺序填写）；
（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是；
（4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a
是，a试剂的作用是
（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？（填“能”或“不能”），原因
是；
③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是，原因是乙酸乙酯（填“易”或“难”）溶于水．。