2019_2020学年高一化学必修一期末考试模拟试题C(100分)

2019_2020学年 高一上学期期末考试模拟试题C （100分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1（2019年北京顺义）“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。

下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B ．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D ．镁铝合金在盐酸中无法溶解
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A ．盛放食醋
B ．烧煮开水
C ．用金属丝擦洗表面的污垢
D ．用碱水洗涤
3、(2019·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( ) A ．CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 C ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－
9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”
分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( ) A ．其分子直径比氯离子小 B ．在水中形成的分散系属于悬浊液 C ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．18g 冰水混合物中有N A 个原子和10N A 个电子
B ．常温常压下16g 氧气和臭氧的混合气体含有N A 个氧原子
C ．标准状况下，33.6L 水含有1.5N A 个水分子
D ．2.24L 二氧化碳中含有0.3N A 个原子
6、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入MgCl 2溶液中 ②过量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中 ④过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中
⑤过量NaOH 和Ca(HCO 3)2溶液混合 A ．①④B ．②③ C ．①③④D ．③④⑤
7（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。

下列说法不正确的是（ ）
A ．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B ．Ⅱ图中：闻Cl 2的气味
C ．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D ．Ⅳ图中：将滴管中NaOH 溶液滴入瓶中，若气球干瘪，证明Cl 2与NaOH 反应
8、(2019年济南期中)在下列溶液中加入KSCN 溶液，溶液不会显红色的是( ) A ．加入足量铁粉后的Fe 2(SO 4)3溶液 B ．Fe 在Cl 2中燃烧所得产物的水溶液 C ．长期暴露在空气中的绿矾溶液 D ．加入氯水后的FeSO 4溶液
9、如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是( )
A ．CO 2(浓NaOH 溶液)/无色喷泉
B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉
C ．SO 2(浓NaOH 溶液)/红色喷泉
D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉
10、.已知NH 4NO 3在空气中爆炸时的反应为4NH 4NO 3=====高温
3N 2↑＋2NO 2↑＋8H 2O ↑。

下列说法不正确的是( )
A.NH 4NO 3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾
B.NH 4NO 3的含氮量小于氯化铵
C.实验室不能用NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3
D.乘坐火车时不能携带NH 4NO 3固体
12、足量铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出气体的体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()
A．1∶2B．3∶2C．3∶1D．6∶1
13、有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()
14、下列实验装置不能达到实验目的的是()
15、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。

下列叙述不正确的是()
A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中，铁被氧化
C.NO－2的氧化性大于FeO2－2的氧化性
D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g
16、下列两种气体的分子数一定不相等的是()
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积、等密度的CO和C2H4
C．等温、等压、等体积的O2和N2
D．常温常压下，等质量的NO和CO
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17、(2019·河南省实验中学期中)（12分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧
化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)若B 为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO 2，反应过程中转移的电子数为_______________________________________________________________________________， A 与水反应的离子方程式为：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

(2)200℃时，11.6gCO 2和H 2O 的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g ，则原混合物的平均相对分子质量为____________。

(3)写出一种“C →D ”转化的离子方程式：___________________________________________ _______________________________________________________________________________。

(4)某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色――→①
变灰暗――→②
变白色――→③
出现液滴――→④
白色固体 则下列说法正确的是______(填字母)。

A ．①发生了氧化还原反应
B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D ．④只发生物理变化
18（12分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童________元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L －
1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C 可使食物中的Fe 3＋
转化为Fe 2＋。

在这个过程中体现维生素C 的________(填“氧化性”或
“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋。

一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层
特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______________________。

19．(12分) 有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。

为了探究该固
体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_____________________________________________________
(填化学式)。

(2)原固体中一定不含有的物质是___________________________________________________
(填化学式)，原因是______________________________________________________________。

(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________，_______________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_________________________________________
___________________________________________________________________(填化学式)。

20、(2019·云南省云天化中学期末)（16分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________________________，
对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______________________________________
_______________________________________________________________________________。

(3)试管C和D中试剂各为________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下
图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________________。

②需“密封保存”的原因：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

2019_2020学年 高一上学期期末考试模拟试题C （100分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1（2019年北京顺义）“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。

下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B ．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D ．镁铝合金在盐酸中无法溶解 答案 D
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A ．盛放食醋
B ．烧煮开水
C ．用金属丝擦洗表面的污垢
D ．用碱水洗涤 答案 B
3、(2019·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( ) A ．CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 C ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 答案 B
4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－
9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”
分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( ) A ．其分子直径比氯离子小 B ．在水中形成的分散系属于悬浊液 C ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
答案 C
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．18g冰水混合物中有N A个原子和10N A个电子
B．常温常压下16g氧气和臭氧的混合气体含有N A个氧原子
C．标准状况下，33.6L水含有1.5N A个水分子
D．2.24L二氧化碳中含有0.3N A个原子
答案 B
6、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A．①④B．②③C．①③④D．③④⑤
答案 C
7（2019年北京顺义杨镇一中期中考试）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是（）
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：将滴管中NaOH溶液滴入瓶中，若气球干瘪，证明Cl2与NaOH反应
答案：D
8、(2019年济南期中)在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是()
A．加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液
B．Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．加入氯水后的FeSO4溶液
答案 A
9、如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是( )
A ．CO 2(浓NaOH 溶液)/无色喷泉
B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉
C ．SO 2(浓NaOH 溶液)/红色喷泉
D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉 答案 C
10、.已知NH 4NO 3在空气中爆炸时的反应为4NH 4NO 3=====高温
3N 2↑＋2NO 2↑＋8H 2O ↑。

下列说法不正确的是( )
A.NH 4NO 3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾
B.NH 4NO 3的含氮量小于氯化铵
C.实验室不能用NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3
D.乘坐火车时不能携带NH 4NO 3固体 答案 B
12、足量铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出气体的体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A ．1∶2B ．3∶2C ．3∶1D ．6∶1 答案 B
13、有两支试管，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列方案中判断正确的是( )
答案 C
14、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
答案 D
15、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。

下列叙述不正确的是()
A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中，铁被氧化
C.NO－2的氧化性大于FeO2－2的氧化性
D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g
答案 D
16、下列两种气体的分子数一定不相等的是()
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积、等密度的CO和C2H4
C．等温、等压、等体积的O2和N2
D．常温常压下，等质量的NO和CO
答案 D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17、(2019·河南省实验中学期中)（12分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_______________________________________________________________________________，
A与水反应的离子方程式为：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(2)200℃时，11.6gCO 2和H 2O 的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g ，则原混合物的平均相对分子质量为____________。

(3)写出一种“C →D ”转化的离子方程式：___________________________________________ _______________________________________________________________________________。

(4)某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④
白色固体 则下列说法正确的是______(填字母)。

A ．①发生了氧化还原反应
B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D ．④只发生物理变化
答案 (1)2N A 2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑ (2)23.2 (3)OH －
＋H ＋
===H 2O(合理即可) (4)A
18（12分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童________元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L －
1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C 可使食物中的Fe 3＋
转化为Fe 2＋。

在这个过程中体现维生素C 的________(填“氧化性”或
“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋。

一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层
特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______________________。

答案 (1)铁(或Fe) (2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe 2＋
被氧化
19．(12分) 有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_____________________________________________________
(填化学式)。

(2)原固体中一定不含有的物质是___________________________________________________
(填化学式)，原因是______________________________________________________________。

(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________，_______________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_________________________________________
___________________________________________________________________(填化学式)。

答案(1)Cu(NO3)2、Na2SO4
(2)NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
(3)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
20、(2019·云南省云天化中学期末)（16分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________________________，
对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______________________________________
_______________________________________________________________________________。

(3)试管C和D中试剂各为________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________________。

②需“密封保存”的原因：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

答案 (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)E 中干布条不褪色，F 中湿布条褪色 Cl 2没有漂白性，HClO 有漂白性 (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 (5)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO
－＋H 2O (6)①Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ②NaClO 溶液与空气中CO 2反应生成HClO ，HClO 不稳
定易分解。