高三化学电解饱和食盐水(附答案)

电解饱和食盐水同步练习 1

一、选择题(每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确答案)

1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3

2．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

3．下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是

A．AgNO3［AgNO3］B．NaOH［NaOH］

C．CuCl2［CuCl2］D．CuSO4［CuO］

5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若

b≤a，该电解质可能是

A．Na2S B．CuSO4

C．NaCl D．Na2SO4

二、填空题(30分)

6．图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

各物质组成情况表

物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是___________。

(2)反应①的化学方程式是___________。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是。

7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”)

(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。

(3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO ，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多选扣分)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却___________(填写操作名称)

除去NaCl。

(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为___________、___________。

8．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为___________，电极反应式为___________。

(2)电解液c可以是(填编号)___________。

A．纯水B．NaCl溶液

C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用为___________，在加入苯之前对c应做何简单处理？。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)___________。

A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压

C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度

(5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为。

三、计算题(10分)

9．某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。

(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。

(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

参考答案

一、1．D2．C3．B4．CD5．BD

二、6．(1)HCl(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)N2＋3H2 2NH3

7．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑升高

(2)Ca2＋＋CO ===CaCO3↓Mg2＋＋2OH－===Mn(OH)2↓

(3)C(4)bc(5)蒸发过滤

(6)2NaCl＋2H2O NaOH＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O或写作NaCl＋H2O NaClO＋H2↑8．(1)Fe Fe－2e－===Fe2＋

(2)BC

(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化加热一段时间

(4)BC

(5)白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色

三、9．(1)各为4．2×105 L(2)3601．97 kg