浙江省湖州中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题(无答案).pdf

近显红色。试回答以下问题：
（1）电源极（2）甲装置电解反应的总化学方程式（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是
（4）欲用丙装置给铜镀银，电镀液的主要成分是北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，以丙烷为燃料制作新型燃料电
池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。该电池的正极反应式为
C．Z的体积分数减小D．X的转化率下降有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），是A的转
化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是
A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD．正反应放热
，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
关于甲酸的下列叙述中，不能证明它是弱电解质的是A．pH值为2的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体后pH变大B．将
反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处、题（本大题共小题，共分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的
考生须知：
全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。考试时间90分钟，满分100分。
本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效；选择题用答题卡的，把答案用2B铅笔填涂在答题卡上。
请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
本卷命题教师：沈荣强
可能用到的相对原子质量：
H 1 O 16 S 32 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Fe 56
试 卷
一、选择题（本大题共小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共分）下列物质中，属于非电解质，但
其水溶液能导电的是
ASO2
B．BaSO4
C．C12
D．C2H5OH
了10.00mL；
请回答下列问题：
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的
（选填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是
；
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是
；（3）a、b、c、d四
点溶液PH值大小顺序是
；（4）若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减
小，可采用的方法是 (选择正确的选项)
。
(A)加水
(B)加NaOH
(C)加H2SO4
(D)加Na2CO3
27．（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附
B．乙
C．丙
D．丁
19．体积相同，均为的NaOH溶液氨水，分别加水稀释m倍n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A．m＞ n B．m＝
nC．m＜ n
D．20．如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电、
充电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
pH=3的甲酸钠溶液pH<5
C．10 mL 1mol / L甲酸恰好能与10 mL 1 mol / L NaOH溶液中和
D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱11．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键
需要吸收的能量分别为：P—P kJ·mol—1、P—O kJ·mol—1、P=O kJ·mol—1、O=O kJ·mol—1。根据图示的分
C．H2S溶液中C（H＋）与C（S2）之比
D．H=12的溶液与H=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比A．锥形瓶用待测液润洗2~3次
B．指示剂变色后又立即就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视
D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
17．分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的
体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸
，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．只有②和④
C．只有①和③
D．只有①
18．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时
反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B工业合成氨时选择5000C左右的温度比室温更有利
C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1
7．在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积
，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是A．a+b＞c+d B．平衡向逆反应方向移动
14．2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下达到化学平衡时，NO2的转化率a %。若保持反应的温度和容器的体积都不改变
，再加入一定量的NO2，则NO2转化率
A．不变
B．减少C．增大
D．
15．下列各项数据中，其比值是2：1的是
A．H=2的与H=1的物质的量之比
B．相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H＋）之比
子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是．（4+12x－4－5）kJ·mol—1B．（4+12x－6－5）kJ·mol—1
．（6+5z－4－12）kJ·mol—1．4w+5z－4－12）kJ·mol—112．已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝-574 kJ·mol－1
，负极反应
，放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。29．某温度时，在
2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）写出该反
2．下列说法正确的是
A．在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。
B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。
C．在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
D．金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。
3．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)＋C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么
应的热化学反应方程式：
。
（2）该温度下反应的平衡常数K=。（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上右图所示，则：
① t2～t3时平衡向
（填“正”或“逆”）反应方向移动。
② t4时被改变的外界条件是
。A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化
剂H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定
C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝-586kJ·mol－1
D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝+586kJ·mol－113．在恒温条件下，有甲、乙两
则闭合K时，下列说法正确的是A．K＋从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为：3I－－2e－＝I3－C．电极X上发生的反应为：2Cl－－2e－＝C12↑
D．当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)21．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中
电解质。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式
。鉴于H2O2显弱酸性，它
能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式
。水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，自偶电离的方
程式为
（1）加水前导电能力为零的理由是：
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g)+2H2O( g )
△H＝-1160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝-867 kJ·mol－1
B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )=N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝-867 kJ·mol－1
，反应方程式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗
HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) 的平衡常数K为
A.0.2
B.25
C.1/25
D.0.02
23．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的
量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将
放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0
mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是
A．甲
D工业上合成氨常在高压下进行A．增大亚硫酸钠粉末的量
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍 D．使反应在较低温度下进行
6．对于以下反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物
理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是
上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A.Q1＜Q3＜Q2 B.Ql＜Q2＜Q3
C.Q1＜Q2＝Q3 D.Q1＝Q2＝Q3
．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入
2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到
的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1，E2B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少．已知某温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数
K=25，则可逆反应
容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密
闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)
A．平均反应速度：乙＞
B．平衡时C的浓度：乙＞
C．平衡时C的转化率：乙＞ D．平衡时A的物质的量：甲＞