溶解氧分析标准
溶解氧仪器校准
溶解氧仪器校准
1.准备好标准氧溶解度溶液：根据实验室的需要，准备0%、50%和100%的标准溶液。
可以将氧气饱和的水称为100%的溶液、将水与空气平衡时的氧气溶解度称为50%的溶液、将水中氧气完全去除称为0%的溶液。
2. 调整仪器温度：将仪器的温度设置为标准氧溶解度溶液的温度，例如20°C。
3. 校准空气：将仪器接通空气管道并打开仪器，等待数分钟直到读数稳定，然后调整空气的流量，直到读数达到100%。
4. 校准0%的溶液：将0%的溶液注入溶解氧仪器，并等待读数稳定。
如果读数不正确，根据仪器说明书的指示调整仪器。
5. 校准50%的溶液：将50%的溶液注入仪器，并等待读数稳定。
如果读数不正确，根据仪器说明书的指示调整仪器。
6. 校准100%的溶液：将100%的溶液注入仪器，并等待读数稳定。
如果读数不正确，根据仪器说明书的指示调整仪器。
7. 重复校准：重复上述步骤，直到仪器读数稳定并且符合标准氧溶解度溶液的预期读数。
8. 记录校准结果：在实验记录中详细记录每次校准的结果，以便日后参考。
总之，正确的校准溶解氧仪器能够确保测量结果的准确性和可靠性，这对于实验室的工作非常重要。
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溶解氧检测方法介绍
溶解氧的检测方法介绍一、碘量法（GB7489-87）（Iodometric）碘量法（等效于国际标准ISO 5813-1983）是测定水中溶解氧的基准方法，使用化学检测方法,测量准确度高，是最早用于检测溶解氧的方法。
其原理是在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：4MnSO4+8NaOH = 4Mn(OH)2↓+4Na2SO4 (1)2Mn(OH)2+O2 = 2H2MnO3↓ (2)2H2MnO3+2Mn(OH)3 = 2MnMnO3↓+4H2O (3)加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘：4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 (4)2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O (5)再以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，来计算溶解氧的含量[3]，化学方程式为：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI (6)设V为Na2S2O3溶液的用量（mL）,M为Na2S2O3的浓度（mol/L）,a为滴定时所取水样体积（mL），DO可按下式计算[2]：DO（mol/L）= (7)在没有干扰的情况下，此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L和小于氧的饱和度两倍（约20mg/L）的水样。
当水中可能含有亚硝酸盐、铁离子、游离氯时，可能会对测定产生干扰，此时应采用碘量法的修正法。
具体作法是在加硫酸锰和碱性碘化钾溶液固定水样的时候，加入NaN3溶液，或配成碱性碘化钾-叠氮化钠溶液加于水样中，Fe3+较高时，加入KF络合掩敝。
碘量法适用于水源水，地面水等清洁水。
碘量法是一种传统的溶解氧测量方法，测量准确度高且准确性好，其测量不确定度为0.19mg/L[4]。
但该法是一种纯化学检测方法，耗时长，程序繁琐，无法满足在线测量的要求[5]。
同时易氧化的有机物，如丹宁酸、腐植酸和木质素等会对测定产生干扰。
四类水质监测五参数标准
四类水质监测五参数标准水质监测是指对水体中各种物理、化学、生物学指标进行定期监测，以评价水体的污染程度，保护水资源，维护生态平衡，保障人民群众健康。
而水质监测中的五项参数主要包括溶解氧、pH值、浊度、化学需氧量和氨氮。
这五个参数对水质的监测和评价起着至关重要的作用，下面将分别介绍这五项参数的监测标准。
一、溶解氧溶解氧是指水中溶解的氧气分子的含量。
通常来说，溶解氧的标准是根据水体的种类和用途而定，比如对于饮用水和一般水体，溶解氧的标准范围是5-9毫克/升。
而对于鱼类和其他水生生物而言，溶解氧的标准范围一般要更高一些，为6-11毫克/升。
对于湖泊、河流等水域，还需要根据水温、季节等因素综合考虑，制定更为具体的标准。
二、pH值pH值是指水体中溶解性氢离子的浓度，是反映水质酸碱程度的重要指标。
一般来说，pH值在7左右是中性的，小于7是酸性，大于7是碱性。
对于不同水域的水质要求也有所不同，例如对于饮用水，pH值的标准范围一般在6.5-8.5之间。
对于水产养殖等用水，也需要根据实际情况设置相应的pH值标准。
三、浊度浊度是指水中悬浮颗粒物的数量和大小所导致的水体混浊程度的指标。
在水质监测中，浊度可通过测定水体中悬浮颗粒物的数量或者利用浊度计直接测量水体的浊度来进行评价。
一般来说，饮用水的浊度标准范围是1-5 NTU（浊度单位），而对于湖泊、河流等水域，浊度标准范围则有所不同。
四、化学需氧量化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水体中溶解氧和氧化剂在化学氧化条件下，用于氧化有机物质的化学需求量。
化学需氧量的标准一般按照水域的类别和用途来制定，比如对于饮用水的化学需氧量标准一般在15毫克/升以下。
而对于湖泊、河流等水域，标准则会有所不同。
五、氨氮氨氮是指水体中存在的氨和氨基化合物形式的氮的总和。
氨氮是水体中的一种重要氮源，对水体生态环境和人类健康均有较大影响。
一般来说，饮用水中氨氮的标准一般在0.15毫克/升以下，而对于湖泊、河流等水域，则有更为具体的标准。
溶解氧测定方法 国标
水质溶解氧的测定碘量法 GB 7489-87本方法等效采用国际标准ISO 5813 1983 本方法规定采用碘量法测定水中溶解氧由于考虑到某些干扰而采用改进的温克勒(Winkler)法1 范围碘量法是测定水中溶解氧的基准方法在没有干扰的情况下此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L 和小于氧的饱和浓度两倍(约20mg/L)的水样易氧化的有机物如丹宁酸腐植酸和木质素等会对测定产生干扰可氧化的硫的化合物如硫化物硫脲也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰当含有这类物质时宜采用电化学探头法亚硝酸盐浓度不高于15mg/L 时就不会产生干扰因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉如存在氧化物质或还原物质需改进测定方法见第8 条如存在能固定或消耗碘的悬浮物本方法需按附录A 中叙述的方法改进后方可使用2 原理在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰(将氢氧化钠或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得)反应酸化后生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离出等当量的碘用硫代硫酸钠滴定法测定游离碘量3 试剂分折中仅使用分析纯试剂和蒸馏水或纯度与之相当的水3.1 硫酸溶液小心地把500mL 浓硫酸(ñ 1.84g/mL)在不停搅动下加入到500mL 水注若怀疑有三价铁的存在则采用磷酸(H3PO4 ñ 1.70g/mL)3.2 硫酸溶液c(1/2H2SO4) 2mol/L3.3 碱性碘化物叠氮化物试剂注当试样中亚硝酸氮含量大于0.05mg/L 而亚铁含量不超过1mg/L 时为防止亚硝酸氮对测定结果的干涉需在试样中加叠氮化物叠氮化钠是剧毒试剂若已知试样中的亚硝酸盐低于0.05mg/L 则可省去此试剂a. 操作过程中严防中毒b. 不要使碱性碘化物叠氮化物试剂(3.3)酸化因为可能产生有毒的叠氮酸雾将35g的氢氧化钠(NaOH)[或59g的氢氧化钾(KOH)]和30g碘化钾(KI)[或27g碘化钠(NaI)]溶解在大约50mL 水中单独地将1g 的叠氮化钠(NaN3)溶于几毫升水中将上述二种溶液混合并稀释至100mL溶液贮存在塞紧的细口棕色瓶子里经稀释和酸化后在有指示剂(3.7)存在下本试剂应无色3.4 无水二价硫酸锰溶液340g/L(或一水硫酸锰380g/L 溶液)可用450g/L 四水二价氯化锰溶液代替过滤不澄清的溶液3.5 碘酸钾c(1/6KIO3) 10mmol/L 标准溶液在180 干燥数克碘酸钾(KIO3) 称量3.567 0.003g 溶解在水中并稀释到1000mL将上述溶液吸取100mL 移入1000mL 容量瓶中用水稀释至标线3.6 硫代硫酸钠标准滴定液c(Na2S2O3) 10mmol/L3.6.1 配制将 2.5g 五水硫代硫酸钠溶解于新煮沸并冷却的水中再加0.4g 的氢氧化钠(NaOH) 并稀释至1000mL溶液贮存于深色玻璃瓶中3.6.2 标定在锥形瓶中用100~150mL 的水溶解约0.5g 的碘化钾或碘化钠(KI 或NaI) 加入5mL2mol/L 的硫酸溶液(3.2),混合均匀加20.00mL 标准碘酸钾溶液(3.5) 稀释至约200mL 立即用硫代硫酸钠溶液滴定释放出的碘当接近滴定终点时溶液呈浅黄色加指示剂(3.7) 再滴定至完全无色硫代硫酸钠浓度(c mmol/L)由式(1)求出= 6´20´1.66¼¼¼¼¼¼¼¼¼¼¼¼¼¼¼¼1Vc式中V 硫代硫酸钠溶液滴定量mL每日标定一次溶液3.7 淀粉新配制10g/L 溶液注也可用其他适合的指示剂3.8 酚酞1g/L 乙醇溶液3.9 碘约0.005mol/L 溶液溶解4~5g 的碘化钾或碘化钠于少量水中加约130mg 的碘待碘溶解后稀释至100mL3.10 碘化钾或碘化钠4 仪器除常用试验室设备外还有4.1 细口玻璃瓶容量在250~300mL 之间校准至1mL 具塞温克勒瓶或任何其他适合的细口瓶瓶肩最好是直的每一个瓶和盖要有相同的号码用称量法来测定每个细口瓶的体积5 操作步骤5.1 当存在能固定或消耗碘的悬浮物或者怀疑有这类物质存在时按附录A 叙述的方法测定或最好采用电化学探头法测定溶解氧5.2 检验氧化或还原物质是否存在如果预计氧化或还原剂可能干扰结果时取50mL 待测水加2 滴酚酞溶液(3.8)后中和水样加0.5mL 硫酸溶液(3.2) 几粒碘化钾或碘化钠(3.10)(质量约0.5g)和几滴指示剂溶液(3.7)如果溶液呈蓝色则有氧化物质存在如果溶液保持无色加0.2mL 碘溶液(3.9) 振荡放置30s 如果没有呈蓝色则存在还原物质进一步加碘溶液可以估计8.2.3 中次氯酸钠溶液的加入量有氧化物质存在时按照8.1 中规定处理有还原物质存在时按照8.2 中规定处理没有氧化或还原物时按照5.3 5.4 5.5 中规定处理5.3 样品的采集除非还要作其他处理样品应采集在细口瓶中(4.1) 测定就在瓶内进行试样充满全部细口瓶注在有氧化或还原物的情况下需取二个试样(见8.1.2.1 和8.2.3.1).5.3.1 取地表水样充满细口瓶至溢流小心避免溶解氧浓度的改变对浅水用电化学探头法更好些在消除附着在玻璃瓶上的气泡之后立即固定溶解氧(见5.4)5.3. 2 从配水系统管路中取水样将一惰性材料管的入口与管道连接将管子出口插入细口瓶的底部(4.1)用溢流冲洗的方式充入大约10 倍细口瓶体积的水最后注满瓶子在消除附着在玻璃瓶上的空气泡之后立即固定溶解氧(见5.4)5.3.3 不同深度取水样用一种特别的取样器内盛细口瓶(4.1) 瓶上装有橡胶入口管并插入到细口瓶的底部(4.1)当溶液充满细口瓶时将瓶中空气排出避免溢流某些类型的取样器可以同时充满几个细口瓶5.4 溶解氧的固定取样之后最好在现场立即向盛有样品的细口瓶中加1mL 二价硫酸锰溶液(3.4)和2mL碱性试剂(3.3) 使用细尖头的移液管将试剂加到液面以下小心盖上塞子避免把空气泡带入若用其他装置必须小心保证样品氧含量不变将细口瓶上下颠倒转动几次使瓶内的成分充分混合静置沉淀最少5min 然后再重新颠倒混合保证混合均匀这时可以将细口瓶运送至实验室若避光保存样品最长贮藏24h5.5 游离碘确保所形成的沉淀物已沉降在细口瓶下三分之一部分慢速加入 1.5mL 硫酸溶液(3.1)[或相应体积的磷酸溶液(见3.1 注)] 盖上细口瓶盖然后摇动瓶子要求瓶中沉淀物完全溶解并且碘已均匀分布注若直接在细口瓶内进行滴定小心地虹吸出上部分相应于所加酸溶液容积的澄清液而不扰动底部沉淀物5.6 滴定将细口瓶内的组分或其部分体积(V1)转移到锥形瓶内用硫代硫酸钠(3.6)滴定在接近滴定终点时加淀粉溶液(3.7)或者加其他合适的指示剂6 结果计算溶解氧含量c1(mg/L)由式(2)求出:C1=Mr*V2*C*f1/(4V1)式中Mr——氧的分子量Mr=32V1 ——滴定时样品的体积mL 一般取V1 100mL 若滴定细口瓶内试样则V1=V0c ——硫代硫酸钠溶液(3.6)的实际浓度mol/Lf1=V0/（V0-V'）式中V0——细口瓶(4.1)的体积mLV' ——二价硫酸锰溶液(3.4)(1mL)和碱性试剂(3.3)(2mL)体积的总和结果取一位小数。
分析化验 分析规程 溶解氧的测定
溶解氧的测定方法一碘量法1 适用范围本方法适用于工业循环冷却水中及污水中溶解氧的测定，测量范围为0.2～8mg/L (以O2计)。
2 分析原理在含碘化钾的碱性条件下，水样中的溶解氧将低价锰(Mn2+)氧化为高价锰(Mn3+、Mn4+)。
可将溶解氧固定Mn2+ +2OH– = Mn(OH)2↓2Mn(OH)2 + O2= 2H2MnO3↓4Mn(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Mn(OH)3↓然后酸化溶液，三价或四价锰又被还原为二价锰离子，并生成与溶解氧相等物质的量的碘。
H 2MnO3+ 4H+ +2I– = Mn2+ +I2+ +3H2O2Mn(OH)3 + 6H+ +2I– = 2Mn2+ + I2+ 6H2O用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定所生成的碘，便可求得水中的溶解氧。
3 试剂和仪器3.1 试剂3.1.1 (1+1)硫酸溶液量取一份体积硫酸后，将它用玻棒引流慢慢加入到耐热玻璃烧杯盛装的一份体积(与一份体积硫酸等体积)的水中，例如：量取100mL 浓硫酸加入到100mL 水中，注意：边加入边充分搅拌均匀。
(有效期六个月)3.1.2 硫酸锰溶液称取364g MnSO4•H2O，加10mL (1+1) 硫酸溶液，溶解后，稀释至1000mL。
该溶液中加入酸性淀粉碘化钾溶液后，不得产生蓝色(即无溶解氧存在)。
若溶液不清，则需过滤。
(有效期六个月)3.1.3 碱性碘化钾溶液称取500gNaOH溶于350mL 水中，称取150g KI(或135g NaI)溶于200mL 水中，合并两溶液并混匀后，用水稀释至1000mL，静置，取澄清液贮于橡皮塞有色瓶中，避光保存。
该溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色(即无溶解氧存在)。
3.1.4 硫酸(ρ =1.84g/cm3)。
3.1.5 淀粉溶液：10g/L。
称取 1.0g 可溶性淀粉，加入5mL 水使其成糊状，在搅拌下将糊状物加到90mL 沸腾的水中，煮沸1min～2 min，冷却，稀释至100mL。
GB 1576 溶解氧测定法
溶解氧的测定(靛蓝二磺酸钠比色法)GB1576—2001A 13 溶解氧的测定(靛蓝二磺酸钠比色法)A 13.1概要在pH为8.5左右时，氨性靛蓝二磺酸钠被锌汞齐还原成浅黄色化合物，当其与水中溶解氧相遇时，又被氧化成蓝色，根据其色泽深浅程度确定水中含氧量。
它适合测定溶解氧含量为0.002～0.1mg/L的除氧水、凝结水，精确度为0.002mg/L。
A 13.2仪器A 13.2.1锌还原滴定管：取50mL酸式滴定管一支，先在其底部垫一层厚约1cm的玻璃棉并注满除盐水，然后装入制备好的粒径为2～3mm的锌汞齐约30mL，在装填过程中应不断振动，消除滴定管中的气泡。
A 13.2.2专用溶氧瓶：具有严密磨口塞的无色玻璃瓶，其容积为200～300mL;A 13.2.3 取样桶：同A12.2.1。
A13.3 试剂及其配制A 13.3.1 氨-氯化铵溶液：称取20g氯化铵溶于200mL水中，加入50mL浓氨水(密度0.9g/cm2)稀释至1000mL。
取20mL缓冲溶液与20mL酸性靛蓝二磺酸钠储备溶液混合，测定其pH。
若pH大于8.5可用硫酸溶液(1∶3)调节pH至8.5，反之若pH小于8.5可用10%氨水调节pH至8.5。
根据加酸或氨水的体积，往其余980mL缓冲溶液中加入所需的酸或氨水，以保证配制的氨缓冲靛蓝二磺酸钠的pH=8.5。
A13.3.2 0.01mol/L高锰酸钾(1/5KMnO)标准溶液：配制见A21。
4A 13.3.3 硫酸溶液(1∶3)。
A 13.3.4 酸性靛蓝二磺酸钠储备液：称取0.8～0.9g靛蓝二磺酸钠于烧杯中，加1mL除盐水，使其润湿后加入7mL浓硫酸，在水浴上加热30min并不断搅拌，待其全部溶解后移入500mL容量瓶中，用除盐水稀释至刻度，混匀。
若/mL(此处有不溶解物需要过滤。
标定后用除盐水按计算量稀释，使T=0.04mgO2T应按1mol靛蓝二磺酸钠与1mol氧作用计算)。
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告_0
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告实验一水中溶解氧的测定一、碘量法【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO4)2，Mn(SO4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
【仪器】1.溶解氧瓶：250～300mL。
2.滴定管：25mL、10mL。
【试剂】1.硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4.4H2O）或364gMnSO4溶于水，用水稀释1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300～400mL水中，另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
3.（1+5）硫酸溶液：将20mL浓硫酸缓缓加入100mL水中。
4.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL，冷却后，加入0.1g水杨酸或氯化锌防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L）：称取于105～110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
在暗处放置7～14d后标定。
标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1g碘化钾，加入10.00mL浓度为0.02500mol/L的重铬酸钾标准溶液，5mL（1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。
于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量：C10.00 0.0250V式中，C---硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；V---滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。
溶解氧的测定方法
1、当水样中含有亚硝酸盐时会干扰测定，可加入叠氮化钠使水中的亚硝酸盐分解而消除干扰。
其加入方法是预先将叠氮化钠加入碱性碘化钾溶液中。
2、如水样中含Fe3+达100—200mg/L 时，可加入1mL40%氟化钾溶液消除干扰。
3、如水样中含氧化性物质（如游离氯等），应预先加入相当量的硫代硫酸钠去除。
4.6硫代硫酸钠标准溶液c （Na 2S 2O 3）=0.1mol/l （0.1N ）4.6.1配制称取26g 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3 .5H 2O)（或16g 无水硫代硫酸钠），注入1000ml 水中，缓缓煮沸10min ，冷却，放置2周后过滤备用。
4.6.2标定4.6.2.1测定方法称取0.15g 于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g ，置于碘量瓶中，溶于25ml 水中，加2g 碘化钾及20ml 硫酸液（20%），摇匀，于暗处放置10min ，加入150ml 水，用硫代硫酸钠标准溶液[c （Na 2S 2O 3）=0.1mol/l]滴定，近终点时加入3ml 淀粉指示剂（5g/l ），继续滴定至溶液有蓝色变为亮绿色，同时作空白试验。
4.6.2.2 计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（9）计算c （21Na 2S 2O 3）=04903.0*)21(v v m （9） 式中：c （Na 2S 2O 3）—硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度 mol/lM —重铬酸钾之质量gV1—硫代硫酸钠溶液之用量，mlV2—空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml0.04903—与1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[c （Na 2S 2O 3）=1.000mol/l]相当的以克表示的重铬酸钾的质量4.6.3比较4.6.3.1、测定方法准确量取用配30.00～35.00ml 碘标准溶液[c （21I 2）=0.1mol/l]加水150ml ，用配置好的硫代硫酸钠溶液[c （21Na 2S 2O 3）=0.1mol/l]滴定，近终点时加3ml 淀粉指示剂（5g/l ），继续滴定至溶液蓝色消失。
溶解氧检测方法介绍
溶解氧检测方法介绍溶解氧（Dissolved Oxygen, DO）是指溶于水中的氧气分子的含量。
水体中的溶解氧对水生生物的生存和生长至关重要，因此准确监测和测量溶解氧的含量对于环境保护、水质监测和生态学研究等方面都具有重要意义。
溶解氧的检测方法主要有以下几种：1.传统的氧电极法：氧电极法是测量溶解氧最常用的方法之一、该方法使用氧化还原电极测量水样中的氧气分压，然后根据氧气分压和温度关系，计算出溶解氧的含量。
该方法的优点是操作简单，测量范围广，但需要校准和维护氧电极。
2. Winkler法：Winkler法是一种经典的溶解氧测量方法。
该方法使用亚硝酸铵将水样中的溶解氧气氧化为氧化亚铁离子，然后使用亚硫酸钠标准溶液滴定来测定氧化亚铁的含量，从而计算出溶解氧的含量。
该方法的优点是准确可靠，但需要较多的试剂和时间。
3.光电法：光电法使用溶解氧的强吸收特性来测量溶解氧的含量。
通过测量透过一个光阑后的入射光的强度，可以计算出溶解氧的含量。
光电法的优点是测量范围广，灵敏度高，响应快，适用性广泛，但需要光电设备和校准。
4.荧光法：荧光法是近年来发展起来的一种溶解氧测量方法。
该方法使用荧光物质和溶解氧之间的荧光猝灭现象来测定溶解氧的含量。
荧光法的优点是测量范围广，灵敏度高，响应快，可在线连续测量，但需要荧光物质和荧光测量设备。
在实际应用中，选择合适的溶解氧检测方法需考虑多个因素，如测量范围、准确度要求、响应速度、设备可用性、成本等。
此外，还需注意对水样的取样和处理，避免因采样和处理过程中的误差对测量结果产生影响。
总之，溶解氧的检测方法多种多样，每种方法都存在一定的适用范围和优缺点。
在实际应用中，需要根据具体需求选择合适的方法，并进行校准和质控，以确保测量结果的准确性和可靠性。
溶解氧(DO)的测定
溶解氧（DO）的测定溶解与水中的氧称为“溶解氧”。
水中溶解氧的含量与大气压力，空气中氧的分压及水的温度有关，常温常压下，水中溶解氧一般为8—10mg\L。
水被还原性有机物污染时，污染物氧化需要耗用氧气，溶解氧含量降低，直到逐步耗尽，这时厌氧细菌大量繁殖，有机污染物腐败发臭，使水质严重恶化。
溶解氧对金属的作用，会侵蚀管道容器，但是如果含量低于2mg/L时，则水生动物可能因窒息而死亡。
溶解氧的测定方法有：膜电极法，比色法和碘量法等。
本节介绍的就是国标GB/T7489—1987规定的标准方法——碘量法。
1.基本原理当水样中加入固氧剂（MnSO4和碱性KI）后，溶解氧在碱性环境中迅速氧化Mn(OH)2为亚锰酸Mn(OH)2。
亚锰酸进一步和过量Mn(OH)2反应生成亚锰酸锰MnMnO3。
亚锰酸锰在酸性环境中氧化I-离子，生成一定量I2。
然后用NaS2O3标准溶液滴定生成I2。
反应按下列各式进行：2MnSO4+4Na=2Mn(OH)2↓+2NaSO42Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2↓(棕)MnO(OH)2+Mn(OH)2=MnMnO3+H2OMnMnO3+3H2SO4+2KI=2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4I2+2Na2S2O3+2NaI+Na2S4O6由反应式子可以看出，在测定反应中。
1molO2相当于4molNa2S2O3反应。
对于一般天然水，可以直接使用碘量法。
但是，对于被还原性杂质（例如Fe2+,S2-,SO2-3,NO-2,Y有机物等）污染的水，则必须除去还原性杂质后，再用碘量法测定。
测定溶解氧，要特别注意切勿水样过多的接触空气，以防溶解氧损失或增加，导致含量改变。
因此。
最好是使用专用的溶解氧测定瓶（图1-1）另外取样。
如果没有测定瓶，也可以用250ml玻璃塞磨口瓶代替。
2试剂（1）硫酸锰溶液550g硫酸锰（MnSO4.5H2O）溶解后，稀释为1L。
（2）碱性碘化钾溶液500g氢氧化钠溶解于400ml的水中，150g 碘化钾溶解于200ml水中，合并两溶液后稀释1L静置。
溶解氧的测定标准
溶解氧的测定标准
溶解氧的测定标准：
1.国家标准GB/T 5750-2018《水质标准》规定了水中溶解氧的标准限值。
其中，一类水体的溶解氧标准限值为6mg/L，二类水体的溶解氧标准限值为5mg/L，三类水体的溶解氧标准限值为4mg/L。
这些标准限值是根据水体的用途和水生生物的需求而制定的，不同的水体类型有不同的标准限值。
2.国家标准GB/T 11914-2012《水质-溶解氧的测定》规定了溶解氧的测定方法。
该标准规定了两种测定方法：氧电极法和亚硝酸盐还原法。
其中，氧电极法是目前应用最广泛的测定方法，它的原理是利用氧电极测定水中溶解氧的浓度。
亚硝酸盐还原法则是通过还原亚硝酸盐来消耗水中的溶解氧，从而测定水中溶解氧的浓度。
溶解氧的标准指数计算
溶解氧的标准指数计算溶解氧（DO）是水体中溶解的氧气的含量，是评价水体水质的重要指标之一。
溶解氧的含量对水生生物的生长和生存起着至关重要的作用，因此对水体中溶解氧的标准指数进行计算和评估具有重要意义。
溶解氧的标准指数计算是通过测定水体中溶解氧的含量，并将其转化为标准指数的过程。
标准指数是用来表征水体中溶解氧含量的一个指标，它可以反映出水体中氧气的充足程度，从而评估水体的水质状况。
在进行溶解氧的标准指数计算时，首先需要进行水样的采集和处理。
水样采集的位置应该代表性，并且要避免受到外界污染的影响。
采集的水样需要进行密封保存，并在短时间内送至实验室进行处理。
在实验室中，可以采用溶解氧计或溶解氧电极等设备进行溶解氧含量的测定。
通过测定水样中的溶解氧含量，可以得到原始数据。
接下来，需要将原始数据转化为标准指数。
标准指数的计算公式为，DOI = (DO DOmin) / (DOmax DOmin) × 100。
其中，DOI为溶解氧的标准指数，DO为实测的溶解氧含量，DOmin为溶解氧的最小含量，DOmax为溶解氧的最大含量。
在计算标准指数时，需要根据具体的水体类型和水生生物的需氧量来确定最小和最大的溶解氧含量。
不同的水体类型和生物种类对溶解氧的需求是不同的，因此在计算标准指数时需要进行相应的调整。
通过计算得到的溶解氧的标准指数可以用来评估水体的水质状况。
一般来说，标准指数越高，说明水体中的溶解氧含量越充足，水质越好；反之，则表示水质较差，可能存在污染等问题。
除了计算标准指数，还可以结合其他水质指标进行综合评价，从而更全面地了解水体的水质状况。
通过对水质状况的评估，可以及时采取相应的措施，保护和改善水体的水质，为人类生活和生态环境提供更好的保障。
总之，溶解氧的标准指数计算是评价水体水质的重要手段之一，它可以帮助我们了解水体中溶解氧的含量，从而评估水质状况。
通过科学的计算和评估，可以及时发现和解决水质问题，保护水资源，促进可持续发展。
养鱼溶解氧标准
养鱼溶解氧标准一、水温水温是对池塘养鱼起决定性作用的一个生态条件，适合在我国各地池塘中养殖的主要鱼类，如鲢鱼、鳙鱼、青鱼、草鱼、鲤鱼、鲫鱼、鳊鱼、鲂鱼等都是广温性鱼类。
也就是说，它们对温度的适应能力是非常强的，即使水温的变化幅度较大它们也能生存，这些鱼类在1～38℃的水温中都可以存活下来，但适宜它们生长的温度为20～32℃，其中最适繁殖的温度为22～28℃。
提示：鱼类是变温动物（也就是所谓的冷血动物），水温对鱼类的摄食强度和生长发育都有重要影响。
在适温范围内，池塘内的水温升高对养殖鱼类摄食强度会有显著的促进作用，对它们的新陈代谢活动也有明显促进作用；而水温降低，鱼体的新陈代谢水平也降低，导致它们食欲减退，生长速度也减慢。
二、溶解氧就像人需要呼吸空气中的氧气一样，水中溶解氧的含量则是鱼类及其他饵料生物生存和生长发育的主要环境因素之一，在池塘高密度养殖时更显示出溶解氧的重要性，没有一定的溶解氧，也就无法取得池塘养殖的成功。
在池塘中进行养殖的几种鱼类的正常生长发育都要求水中有充足的溶解氧，根据养殖的实践和研究表明，它们最适的溶氧量为5毫克/升，正常呼吸所需要的溶氧量一般要求不低于3.4毫克/升，1.5毫克/升左右的溶氧量为警戒浓度，降至1毫克/升以下就会造成鱼窒息死亡。
当水中的溶氧量低于鱼类呼吸需求（即警戒浓度）时，鱼类的呼吸作用机制受到阻碍，体内的氧气得不到充分及时的供应。
为了获取必需的氧气来维持各种生理功能，鱼类的被动呼吸运动加强，呼吸频率加快，而由于水体内可供利用的氧气不足，鱼类就会上浮到水面，把头拼命伸出水面，从空气中呼吸氧气，这就是鱼类的浮头现象。
当溶氧量进一步低于鱼类所能耐受的范围时，就会引起窒息死亡，也就是我们养殖中所说的泛塘。
另一方面，在适宜的范围内，在池塘中养殖鱼类的摄食强度都会随溶氧量的增加而增强，尤其是当水体中的溶氧量在1.5～4.0毫克/升之间时，摄食强度增加最迅速。
注意：在进行池塘养殖时，可通过增氧机的增氧作用、水草的光合作用等来提高水体的溶氧量，至少保证溶氧量达到3.4毫克/升以上，才是池塘养鱼高产高效的基础。
溶解氧指数计算公式
溶解氧指数计算公式
鱼类异常影响着水质，影响水发展和生态系统平衡，溶解氧是一个重要
指标来衡量水质状况。
溶解氧指数（DO）是一种测量水中溶解氧含量的标准。
溶解氧指数是衡量水体溶解氧含量的一种指标，它可以反映水质的状况，评
价水体生态状况。
溶解氧指数是采取溶氧仪进行测量，不同的水环境会有不同程度的溶解
氧含量。
据报道，常规的溶解氧正常水域的指数为6.5～9.0毫克/升，少于6.5毫克/升，而高于9.0毫克/升的水域被称为溶解氧异常水域。
在进行溶解氧指数测量时，需要测量以下参数：水温，溶解氧含量，pH，浊度，氨氮含量，有机物、细菌含量等。
其中，水温在温度变化范围内可以
不影响溶解氧指数的测量结果，但pH，溶解氧，浊度和氨氮等因素超过正
常水域可能会影响指数的正确测量结果。
此外，当溶解氧含量处于水文背景下，正常指数不超过11.0mg/L时，大量消亡现象出现，当溶解氧低于
4mg/L时，鱼类猝死出现。
通过测量水质参数，我们就可以计算出溶解氧指数，用公式：
DO=Σ[(A)+(B)]+[((C)-(D))+(E)]来计算，其中A为水体的溶解氧含量；B
为水温的影响，经常根据水温的升降来计算；C为水中的pH空气的影响；D
为水的浊度的影响；E为水的氨氮的影响，经常用来计算有机物和细菌的影响。
溶解氧指数始终都是衡量水质状况、评价水体生态状况最常用的指标之一，有助于我们对水质状况有更清晰的认识。
水中溶解氧的测定(碘量法)
环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。
2．练习实际测量以及滴定的操作。
二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
（二）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml 大肚移液管，2ml 移液管。
（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。
2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于水中，稀释至100mL 。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离子水中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL 。
如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL 。
冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4gZnC12防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘干2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于水中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。
6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的水中，加入0.2g 碳酸钠。
贮于棕色瓶中。
在暗处放置7-14天后标定。
水中溶解氧的测定(2017-标准)
实验二水质溶解氧的测定（碘量法）1 实验目的掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；巩固碘量法操作。
2 实验原理硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。
根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。
3 试剂3.1 硫酸锰溶液：称取48g MnSO4·4H2O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。
3.2 碱性碘化钾溶液：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI （AR）溶于20ml蒸馏水中。
待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。
静置24小时后取上清液备用。
3.3 浓硫酸（AR）3.4 淀粉指示剂溶液（1%）：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。
3.5 6mol／LHCl3.6 0.025mol／L硫代硫酸钠标准储备溶液:应先配成0.1mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0.025mol／L。
3.7 0.1mol／L硫代硫酸钠标准溶液：称取13g硫代硫酸钠Na2S2O3.5H2O（AR）置于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为0.1mol／L。
移入棕色瓶中7～10天进行标定。
标定方法：将K2Cr2O7于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K2Cr2O71.1g左右，置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。
移取25.00mLlK2Cr2O7于250 ml碘量瓶中，加20 ml水，加2gKI晶体，再加6mol／LHCl溶液5ml，密塞，摇匀，水封，在暗处静置10分钟。
水溶解氧标准
水溶解氧标准水溶解氧是指在水中溶解的氧气分子的数量，通常用单位体积的水中溶解的氧气分子数来表示。
水溶解氧是水体生态系统中至关重要的指标之一，它对水生生物的生存和繁衍有着重要的影响。
水溶解氧的来源有空气中的氧气以及水中植物的光合作用释放的氧气等，而水溶解氧的消耗则主要来自于水生生物的呼吸作用、有机物的降解过程以及水体中发生的化学反应等。
为了保证水体中的水溶解氧的正常水平，各国都制定了水溶解氧的标准和限制，其中包括我国颁布的《地表水环境质量标准》和《城镇污水处理厂污水排放标准》等。
这些标准主要有两个指标，即溶解氧饱和度和溶解氧浓度。
溶解氧饱和度是指在一定温度和压力下，水中所溶解的氧气分子的数量与该温度和压力下水中所能溶解的氧气分子的最大数量之比。
水温、水深、水流速等因素都会对溶解氧饱和度产生影响。
在一定条件下，能够让水体达到氧气饱和，而当水体缺氧时，几乎所有水生生物都会受到不同程度的影响，因此维持水体溶解氧饱和度是很重要的水质控制指标之一。
溶解氧浓度是指在水中溶解的氧气分子数量与水体体积之比，计量单位通常为毫克/升（mg/L）。
在实际操作过程中，测定溶解氧浓度可采用氧电位法、化学咄以及氨化银法等多种方法，其中氧电位法是准确性最高的一种方法。
根据《地表水环境质量标准》的规定，一般情况下，水体中的溶解氧饱和度应不小于90%，水体中的溶解氧浓度应不低于5mg/L。
而对于重要饮用水、生态保护用水以及淡水渔业用水等，其溶解氧饱和度和浓度的要求更为严格。
在一些污染严重的水体中，溶解氧的浓度和饱和度会明显降低，从而影响水生生物的生存和繁殖，甚至导致水生生物的灭绝。
因此，加强对水体溶解氧的监测和管理，是水环境保护工作的重要组成部分。
同时，通过加强环境宣传教育，落实责任主体，严格执行法律法规，才能保证水体溶解氧的达到标准，保护水生态环境的稳定健康。
溶解氧测定方法国标
水质溶解氧的测定碘量法GB7489-87本方法等效采用国际标准ISO本方法规定采用碘量法测定水中溶解氧由于考虑到某些干扰而采用改进的温克勒Winkler法1范围碘量法是测定水中溶解氧的基准方法在没有干扰的情况下此方法适用于各种溶解氧浓度大于L和小于氧的饱和浓度两倍约20mg/L的水样易氧化的有机物如丹宁酸腐植酸和木质素等会对测定产生干扰可氧化的硫的化合物如硫化物硫脲也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰当含有这类物质时宜采用电化学探头法亚硝酸盐浓度不高于15mg/L时就不会产生干扰因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉如存在氧化物质或还原物质需改进测定方法见第8条.如存在能固定或消耗碘的悬浮物本方法需按附录A中叙述的方法改进后方可使用2原理在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰将氢氧化钠或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得反应酸化后生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离出等当量的碘用硫代硫酸钠滴定法测定游离碘量3试剂分折中仅使用分析纯试剂和蒸馏水或纯度与之相当的水硫酸溶液小心地把500mL浓硫酸ρ=mL在不停搅动下加入到500mL水注:若怀疑有三价铁的存在则采用磷酸H3PO4ρ=mL硫酸溶液c1/2H2SO4=2mol/L碱性碘化物叠氮化物试剂注:当试样中亚硝酸氮含量大于L而亚铁含量不超过1mg/L时为防止亚硝酸氮对测定结果的干涉需在试样中加叠氮化物叠氮化钠是剧毒试剂若已知试样中的亚硝酸盐低于L则可省去此试剂a.操作过程中严防中毒b.不要使碱性碘化物叠氮化物试剂酸化因为可能产生有毒的叠氮酸雾将35g的氢氧化钠NaOH或50g的氢氧化钾KOH和30g碘化钾KI或27g碘化钠NaI溶解在大约50mL水中,单独地将1g的叠氮化钠NaN3溶于几毫升水中,将上述二种溶液混合并稀释至100mL,溶液贮存在塞紧的细口棕色瓶子里,经稀释和酸化后在有指示剂存在下本试剂应无色.无水二价硫酸锰溶液340g/L或一水硫酸锰380g/L溶液可用450g/L四水二价氯化锰溶液代替过滤不澄清的溶液碘酸钾c1/6KIO310mmol/L标准溶液在180℃干燥数克碘酸钾KIO3称量±溶解在水中并稀释到1000mL;将上述溶液吸取100mL移入1000mL容量瓶中用水稀释至标线;硫代硫酸钠标准滴定液cNa2S2O3≈10mmol/L配制将五水硫代硫酸钠溶解于新煮沸并冷却的水中再加的氢氧化钠NaOH并稀释至1000m;溶液贮存于深色玻璃瓶中;标定在锥形瓶中用100~150mL的水溶解约的碘化钾或碘化钠KI或NaI加入5mL2mol/L的硫酸溶液,混合均匀加标准碘酸钾溶液稀释至约200mL 立即用硫代硫酸钠溶液滴定释放出的碘当接近滴定终点时溶液呈浅黄色加指示剂再滴定至完全无色硫代硫酸钠浓度cmmol/L 由式1求出Vc 66.1*20*6 1 式中V ——硫代硫酸钠溶液滴定量mL每日标定一次溶液淀粉新配制10g/L 溶液注：也可用其他适合的指示剂酚酞1g/L 乙醇溶液碘约L 溶液溶解4~5g 的碘化钾或碘化钠于少量水中加约130mg 的碘待碘溶解后稀释至100mL碘化钾或碘化钠4仪器除常用试验室设备外还有细口玻璃瓶容量在250~300mL 之间校准至1mL 具塞温克勒瓶或任何其他适合的细口瓶瓶肩最好是直的每一个瓶和盖要有相同的号码用称量法来测定每个细口瓶的体积5操作步骤当存在能固定或消耗碘的悬浮物或者怀疑有这类物质存在时按附录A 叙述的方法测定或最好采用电化学探头法测定溶解氧;检验氧化或还原物质是否存在如果预计氧化或还原剂可能干扰结果时,取50mL 待测水加2滴酚酞溶液后中和水样,加硫酸溶液几粒碘化钾或碘化钠质量约和几滴指示剂溶液如果溶液呈蓝色,则有氧化物质存在如果溶液保持无色,加碘溶液振荡放置30s,如果没有呈蓝色则存在还原物质;进一步加碘溶液可以估计中次氯酸钠溶液的加入量;有氧化物质存在时,按照中规定处理;有还原物质存在时,按照中规定处理,没有氧化或还原物时按照中规定处理;样品的采集除非还要作其他处理样品应采集在细口瓶中测定就在瓶内进行试样充满全部细口瓶;注：取地表水样充满细口瓶至溢流,小心避免溶解氧浓度的改变对浅水用电化学探头法更好些在消除附着在玻璃瓶上的气泡之后,立即固定溶解氧见;从配水系统管路中取水样将一惰性材料管的入口与管道连接,将管子出口插入细口瓶的底部用溢流冲洗的方式充入大约10倍细口瓶体积的水最后注满瓶子在消除附着在玻璃瓶上的空气泡之后立即固定溶解氧见;不同深度取水样用一种特别的取样器,内盛细口瓶瓶上装有橡胶入口管并插入到细口瓶的底部,当溶液充满细口瓶时将瓶中空气排出,避免溢流某些类型的取样器可以同时充满几个细口瓶;溶解氧的固定取样之后,最好在现场立即向盛有样品的细口瓶中加1mL,二价硫酸锰溶液和2mL 碱性试剂使用细尖头的移液管将试剂加到液面以下小心盖上塞子避免把空气泡带入,若用其他装置必须小心保证样品氧含量不变将细口瓶上下颠倒转动几次使瓶内的成分充分混合静置沉淀最少5min 然后再重新颠倒混合保证混合均匀这时可以将细口瓶运送至实验室若避光保存样品最长贮藏24h;游离碘确保所形成的沉淀物已沉降在细口瓶下三分之一部分,慢速加入硫酸溶液或相应体积的磷酸溶液见注盖上细口瓶盖然后,摇动瓶子要求瓶中沉淀物完全溶解并且碘已均匀分布;注：若直接在细口瓶内进行滴定小心地虹吸出上部分相应于所加酸溶液容积的澄清液而不扰动底 部沉淀物;滴定将细口瓶内的组分或其部分体积V1转移到锥形瓶内,用硫代硫酸钠滴定在接近滴定终点时加淀粉溶液或者加其他合适的指示剂;6结果计算溶解氧含量c1mg/L 由式2求出:14121V Cf MrV C 式中Mr ——氧的分子量Mr=32V1——滴定时样品的体积mL 一般取V1100mL 若滴定细口瓶内试样则V1=V0c ——硫代硫酸钠溶液的实际浓度mol/Lf1=V0/V0-V'式中V0——细口瓶的体积mLV'——二价硫酸锰溶液1mL 和碱性试剂2mL 体积的总和结果取一位小数;7精密度分别在四个实验室内自由度为10对空气饱合的水范围在~9mg/L 进行了重复测定得到溶解氧的批内标准差在~L 之间8特殊情况存在氧化性物质原理通过滴定第二个试验样品来测定除溶解氧以外的氧化性物质的含量以修正第6条中得到的结果 步骤,用硫代硫酸钠滴定在滴定快到终点时加淀粉或其他合适的指示剂结果计算溶解氧含量c2mg/L 由式4给出：C2=MrV2Cf/4v1-MrV4C/4V3式中MrV1V2c 和f1与第6条中含义相同V3——盛第二个试样的细口瓶体积mLV4——滴定第二个试样用去的硫代硫酸钠的溶液的体积mL存在还原性物质原理加入过量次氯酸钠溶液氧化第一和第二个试样中的还原性物质测定一个试样中的溶解氧含量测定另一个试样中过剩的次氯酸钠量试剂在第三条中规定的试剂和.操作步骤.结果计算溶解氧的含量c3mg/L 由式5给出C3=MrV2Cf2/4V1-MrV4C/4V3-V5式中MrV1V2和c与第6条含义相同V3和V4与含义相同V5加入到试样中次氯酸钠溶液的体积mL通常；f2=V0/V0-V5-V'式中V'与第6条含义相同V0——盛第一个试验样品的细口瓶的体积mL9试验报告试验报告包括下列内容a.参考了本国家标准b.对样品的精确鉴别c.结果和所用的表示方法d.环境温度和大气压力e.测定期间注意到的特殊细节f.本方法没有规定的或考虑可任选的操作细节;。
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锅炉给水溶解氧的测定
来源：大禹网发布日期：2012-01-17
氧腐蚀是锅炉系统中最常见又较为严重的腐蚀。
由于给水一般都与大气接触，水中的溶解氧基本上呈饱和状态，因此给水流经的管路和设备均有发生氧腐蚀的可能。
为什么要化验锅炉给水溶解氧?
氧腐蚀是锅炉系统中最常见又较为严重的腐蚀。
由于给水一般都与大气接触，水中的溶解氧基本上呈饱和状态，因此给水流经的管路和设备均有发生氧腐蚀的可能。
氧腐蚀经常发生的部位是给水管路和省煤器。
由于省煤器内水温逐渐升高，给溶解氧的腐蚀提供了有利条件，如果给水中溶解氧含量较高时，腐蚀也可能延伸到省煤器的中部和尾部，甚至使锅炉的下降管也遭到腐蚀。
氧腐蚀的形态一般为溃疡型腐蚀和小孔型局部腐蚀，对金属构件强度的损坏十分严重。
为了消除溶解氧对锅炉水汽系统的腐蚀和危害，国家标准规定：对于蒸发量大于2t／h 的锅炉，其给水要采取除氧措施，并根据锅炉工作压力的不同，要求给水溶解氧控制在合格的范围内。
溶解氧(靛蓝二磺酸钠比色法)的测定原理是什么?
在pH：8．5左右时，氨性靛蓝二磺酸钠被锌汞齐还原成浅黄色化合物。
当其与水中溶解氧相遇时，又被其氧化为蓝色，其色泽深浅与水中含氧量有关。
其反应如下：
溶解氧(靛蓝二磺酸钠比色法)是如何进行测定的?
(1)标准色的配制
本法测定的范围为2～100μg／L，所以标准色阶中最大标准色所相当的溶解氧含量(C 最大)为100μg／L。
为使测定时有过量的还原型靛蓝二磺酸钠同氧反应，所以采用还原型靛蓝二磺酸钠的加人量为C最大的1．3倍。
据此，在配制色阶时，先配制酸性靛蓝二磺酸钠稀溶液(T=20μg／mL)，然后按下式计算酸性靛蓝二磺酸钠溶液的加入体积‰(mL)和苦味酸溶液(T=20μg／mL)的加人体积瞻(mL)。
二磺酸钠(T=μg／L)和苦味酸(T=20μg／L)溶液所需要的用量。
将配制好的标准色溶液注入专用溶氧瓶中，注满后用蜡密封，此标准色使用期限为一周。
(2)水样的测定
①取样桶和溶氧瓶应预先冲洗干净，将冲洗净的溶氧瓶放在取样桶内，将取样用的厚壁胶管插入溶氧瓶底部，使水样充满溶氧瓶，并溢流不少于3min。
水样流量约为500～
700mL/min，水温不超过35℃，(最好比环境温度低1～3℃)。
②将锌还原滴定管慢慢插入溶氧瓶中，轻轻抽出取样管，按下式计算出的剂量，加入还原型靛蓝二磺酸钠溶液：
③轻轻抽出滴定管并立即塞紧瓶塞，在水面下混匀，放置2min，以保证反应完全。
④从取样桶内取出溶氧瓶，立即在日光灯或自然光下，以白色背景与标准色进行比较。