2018-2019学年江西省吉安市三都中学高三化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年江西省吉安市三都中学高三化学下学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质
C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
参考答案：
D
略
2. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：( )
A．离子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：
D
略
3. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。

乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是
A.与HCl加成时得CH3COCl
B.与H2O加成时得CH3COOH
C.与CH3OH加成时得CH3COCH2OH
D.与CH3COOH加成时得
CH3COOCOCH3
参考答案：
C
4. 常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（）
A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③
参考答案：
C
略
5. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
B
解：A、因Fe3+、SCN﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C、因H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；
D、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；
6. 已知弱酸的电离平衡常数如下表：
水杨酸（）
K=1.3×10-3
下列选项正确的是：（）
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水杨酸的第二级电离K a2远小于第一级电离K a1的原因之一是能形成分子内氢键
参考答案：
D
根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。

常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数
前者大于后者，B不正确。

NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。

根据结构能形成分子内氢键，D正确。

7.
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点： B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：
参考答案：
D
解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。

二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。

随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。

非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。

8. 下列说法可以实现的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成．
A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤
参考答案：
A
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；
②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；
③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；
④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；
⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；
⑥二氧化氮与水反应生成NO．
解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；
②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；
③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；
④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；
⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；
⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；
故选：A．
点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
9. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
参考答案：
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．
【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐；
C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．
【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO 属于碱性氧化物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；
C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；
故选D．
10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案：
答案：AC
11. 多硫化钠Na2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16。

Na2S x在结构上与Na2O2相似。

则下列有关说法正确的是
A．该反应中Na2S x是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2S x含有离子键和极性共价键
C．1mol Na2S x参加反应,有32mol电子转移
D．Na2S x中的X数值为2
参考答案：
C
略
12. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
参考答案：
B
略
13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的
是（）
A．苯的结构简式：C6H6
B．HF的电子式：
C．次氯酸的结构式：H—Cl—O
D．乙醇分子的比例模型：
参考答案：
D
略
14. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
参考答案：
A
略
9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确
的是
A.a端是直流电源的负极
发生电离
B.通电使CuCl
2
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还
有▲。

A. 玻璃棒
B. 烧杯
C. 烧瓶
D. 容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
▲ Fe2+ + ▲ ClO3― + ▲ H+＝▲ Fe3+ + ▲ Cl― + ▲
（3）聚合硫酸铁溶液中SO42―与Fe3+物质的量之比不是3∶2。

为了测定聚合硫酸铁中SO42―与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是▲（填序号）。

A. NaOH
B. FeSO4
C. BaCl2
D. NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和▲的质量（填写化合物的化学式）。

参考答案：
（8分）
（1）AB（2分，有错得0分，漏选给1分）
（2）6Fe2+ + ClO3― + 6H+＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （2分，不配平、化学式错不给分）
（3）AC（2分，有错得0分，漏选给1分） BaSO4 （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A B ；W F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为
参考答案：
18. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
a．消去、加成、水解、酸化b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：、
①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应
参考答案：。