高中化学 第3章 第2节几种重要的金属化合物教案 新人教版必修1

广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第3章_第2节几种重
要的金属化合物
教学目标：
1．认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。

2．尝试用分类方法学习物质的性质。

3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。

教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
教学环节教师活动学生活动
新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入
新知学习复习回顾以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。

学习探究在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什
么不同？性质有什么不同？
阅读教材P46第一自然段归纳整理化合物的性质与组成的关系
知识导入一．氧化物
学习
交流
（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿
石炼铁？
（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水
中，有什么现象？
写出有关反应方程式
实验探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、
Al2O3放入试管中
观察这些物质的颜色、状
态
（2）分别加入2mL蒸馏水观察是否溶解
（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，观察颜色的变化
（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐
酸
观察是否溶解，溶液的颜
色如何变化
归纳整理化学
式
颜
色
状
态
与水反应的方程式（注明
加入酚酞后溶液的颜色）
与盐酸反应的方程式（注
明反应后溶液的颜色）Na2O
CaO
MgO
Fe2O3
CuO
Al2O3
归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P46—47，
板书设计
（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。

（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶
性或微溶性碱。

（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。

实验探究将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液观察有何现象
思考交流铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸
又能溶于碱，说明了什么？
写出有关反应的离子方
程式。

归纳整理Al2O3为两性氧化物
金属氧化物的用途
思考讨论钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？
复习回顾（1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？
（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。

归纳整理碱的性质
知识导入铁的氢氧化物
实验探究（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、
FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液
观察有什么变化？
（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH
溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出
NaOH溶液
观察有什么变化？
思考讨论（1）比较上述两种情况
下现象有什么不同？说
明了什么问题？
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3
是碱吗？它们不溶于水，
能否溶于盐酸？
归纳整理铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁
化学式
物理
性质
颜色、状态
水溶性
制法
化
学
性
质
转化
与盐酸反应（离
子方程式）
热稳定性
思考讨论（1）欲制取Fe(OH)2应注
意什么问题？实验时如
何操作？
（2）将Fe(OH)3加热失水
能生成Fe2O3，将Fe（OH）
2加热后能否生成FeO？
为什么
第二节几种重要的金属化合物
一．氧化物
1．金属氧化物的通性：
2．几种重要的金属氧化物：
3．金属氧化物的用途：
二．氢氧化物
1．铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)2
（2）Fe(OH)3
（第二课时）
教学目标：
1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。

2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．培养学生观察图画、阅读资料的能力。

教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性
教学环节教师活动学生活动
新课导入（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？
（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3？
结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制
取Al(OH)3？
新知学习
2．Al(OH)3
实验
探究
（1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3
溶液，逐滴加入氨水至过量
观察有什么现象
（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴
红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀
观察是否褪色
归纳整理Al(OH)3的物理性质
实验
探究
取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在
两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的
盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶
液，边加边振荡
观察是否溶解
思考讨论结合Al2O3的两性推断
Al(OH)3的两性
应用实践若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L 的NaOH溶液（）A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL
由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？
学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
归纳整理指导学生阅读教材P49，完成下表
物理性质
化
学
性
质
两
性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
热稳定性
制法
用途
知识导入在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
三．盐
1．碳酸钠和碳酸氢钠
学习探究展示Na2CO3、NaHCO3样品观察它们的颜色、状态
盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？
实验探究指导学生做教材实验：
Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性
步骤Na2CO3NaHCO3
（1）
（2）
（3）
初步
结论
指导学生做教材实验：
Na2CO3、Na2CO3的热稳定性
现
象
方
程
式
结
论
Na2CO3
NaHCO3
补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、
石灰水、CaCl2的反应
观察生成气体、沉淀的差别
归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质
颜色、状态
水溶性及溶液酸碱性
化学性质
热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化
主要用途
应用实践（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？
板书设计2．氢氧化铝
（1）Al(OH)3的物理性质
（2）Al(OH)3的化学性质
（3）Al(OH)3的制法
（4）Al(OH)3的用途
三．盐
1．碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化
（第三课时）
教学目标：
1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。

2．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。

3．通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。

教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学环节教师活动学生活动
新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入
新知学习
2．三价铁的氧化性
实验探究在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和
5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液
溶
液
的
颜
色
滴入
KSCN溶
液后的
颜色
FeCl2
溶液
FeCl3
溶液
归纳整理Fe2+、Fe3+离子的检验方法实验探究（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，
滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯
水
观察颜色的变化
（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，
加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。

充
分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入
几滴氯水
观察颜色的变化
学习探究（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？
（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？
补充实验用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上
画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将
铜片上的溶液冲到小烧杯中
观察溶液的颜色和铜片
表面的变化。

上述实验说
明了什么？写出有关反
应的离子方程式。

归纳整理Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+ Fe3+
说明转化的条件，并写出
有关反应方程式。

应用实践为了检验某FeCl2溶液是
否变质，可向溶液中加
入；为了
防止FeCl2溶液变质，可
向溶液中加
入。

3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？
学习探究指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矾的电离特点，试
推断明矾应有哪些性
质？
4．铝盐和铁盐的净水作用
实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试
管中，向其中两支试管中分别加入少量明
矾、硫酸铁溶液，振荡静置
不
加
试
剂
加
入
明
矾
加
入
硫
酸
铁
溶
液2min
5min
归纳整理作为净水剂应具备的条
件。

5．铜盐
学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？
归纳整理指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用
联系生活实际，查找资
料，了解铜盐在生活中的
应用。

6．焰色反应
学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？
实验探究实验3—9 观察火焰的颜色
归纳整理阅读教材P53，总结焰色反应及应用
板书设计2．三价铁的氧化性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+ Fe3+
3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]
4．铝盐和铁盐的净水作用
5．铜盐
6．焰色反应
备课注意事项：
1、立足课本。

2、明确目标。

3、明确重点。

4、把握重难点。

5、注重学习自学和互学。

6、教师少说学生多练习。

7、练习要梯度。

8、当堂训练批改作业。