2019—2020学年度河南省洛阳一高高三年级9月月考高中化学

2019—2020学年度河南省洛阳一高高三年级9月
月考高中化学
化学试卷
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

总分值100分。

考试时刻90分钟
第一卷〔选择题，共50分〕
可能用到的相对原子质量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64
一、选择题：〔该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分。

〕
1．以下各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是〔〕
A．渗析、盐析B．风化、裂化C．分馏、干馏D．水解、电解2．以下物质为固态时，必定是分子晶体的是〔〕
A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸3．〝神舟六号〞所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟—－LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，有关以下表达中正确的选项是〔〕
A、三种物质质子数之比为1：2：3
B、三种物质中子数之比为1：1：1
C、三种物质的摩尔质量之比为8：9：10
D、三种物质的化学性质不相同
4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情形下均保持不变的是〔〕
A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量D．溶液中Cu 2的数目
5．广义的水解观认为，不管是盐的水解依旧非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分不解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

依照上述观点，以下讲法不正确的选项是〔〕
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 6．以下实验室制备有关物质的方法中，合理又有用的是〔〕
A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气
B．煅烧石灰石制备二氧化碳
C ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气
D ．用FeCl 3溶液和NaOH 溶液反应制Fe(OH) 3胶体
7．将SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，
知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，SO 2在上述反应中作用是〔 〕
A ．酸性
B ．漂白剂
C ．还原剂
D ．氧化剂
8、以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔 〕
A ．在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —
B ．有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —
C ．有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —
D ．在c (H ＋) ＝1.0×10—13 mol·L －1的溶液中：Na ＋
、S 2—、AlO 2—、SO 32— 9、以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕
A ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH －=Cu(OH)2↓＋SO 42－
B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：
NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3 ＋SO 32－
＋2H 2O C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：
IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
D ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓
10、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中要紧反应之一的化学方程式为： 2CuFeS 2 + O 2 = Cu 2S + 2FeS + SO 2，以下讲法不正确的选项是
〔 〕
A ．O 2只做氧化剂
B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂
C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物
D ．假设有1molO 2参加反应，那么有4mol 电子转移
二、选择题：〔该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分。

〕
11．在以下实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是 〔 〕
A ．Fe(NO 3)3溶液−−−→−过量盐酸−−−→−2SO 通入 −−→−+2BaCl 白色沉淀
B ．Ba(NO 2)3溶液−−−→−过量盐酸−−−→−+42SO Na 白色沉淀
C ．无色溶液−−→−稀硝酸 −−−→−+溶液2BaCl 白色沉淀
D ．无色溶液−−−→−加过量盐酸无沉淀−−→−+2BaCl
白色沉淀
12．以下排列顺序正确的一组是
A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳固性：HF＜PH3＜H2S＜HCl 13．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是〔〕
实验事实结论
A Cl2的水溶液能够导电Cl2是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
14．通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的是〔〕
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
15．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要通过实践的检验才能确定其正确与否。

以下几种类推结论中正确的选项是〔〕A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Al与S直截了当化合得到Al2S3；Fe与S直截了当化合也能够生成Fe2S3
C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
D．不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔解MgCl2来制取金属镁
16、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法能够收到的直观形
象的成效。

以下表达不正确的选项是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12
CO2
2
n(CuO)
n(C)
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.5
22
FeCl33
n(Cl2)
n(Fe)
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
34
3
Al3+
3
AlO2-
2
-
n(NaOH)
n(AlCl3)
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
17．以下各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的选项是〔〕
A ．向容量瓶中转移溶液
B ．中和热的测定
C ．浓硫酸与铜的反应
D ．乙酸晶体受热分解
18．用N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔 〕
①18g D 2O 含有的电子数为10N A ；
②1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A ；
③1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A ；
④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ；
⑤6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023 ；
⑥28g 硅晶体〔结构如图〕中含有N A 个Si —Si 键
A ．③⑤⑥
B ．③⑤
C ．②④
D ．③④⑤
19、化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图，该反应的热化学方程式是( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ； ⊿H ＝ 2(b —a )kJ·mol －
1
B ． N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)； ⊿H ＝ 2(a —b —c )kJ·mol －1
C ．
21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1 D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －1 20．取500mLNa 2CO 3溶液与300mL 1mol/L 盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入
盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产动气体的物质的量之比为3 : 2 。

那么碳酸钠溶液的物质的量浓度为〔〕
A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L
第II卷〔非选择题，共50分〕
三、填空题〔每空2分，共50分〕
21、〔1〕由〝C〔石墨〕== C〔金刚石〕；△H= +119 kJ/mol 〞可知金刚石比石墨〔填
〝稳固〞或〝不稳固〞〕
〔2〕在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；放出热量57.3kJ，那么稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式为：。

〔3〕肼〔N2H4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ〔25℃时〕，N2H4完全燃烧反应的热
化学方程式是。

〔4〕传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是。

22．X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G差不多上工业上重要的碱性物质，它们有以下图所示的关系。

试回答以下咨询题：
〔1〕G的化学式为：_____________。

〔2〕写出以下反应的化学方程式
①_________________________________ _
②_______________________________ __。

〔3〕X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，那么X的化学式为：_____________ ；
X与盐酸反应的化学方程式为：_________ _______。

23．为测定碳酸钙纯度〔设含杂质SiO 2〕，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案
中的咨询题。

[方案I]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；
〔2〕加入过量盐酸；
〔3〕收集并测定生成的气体体积 V mL 。

咨询题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发觉的残缺，那么测定的碳酸钙
的纯度会 〔偏高、偏低、无阻碍〕
[方案II]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；
〔2〕用c mol/L 盐酸 V mL 〔过量〕溶解样品；
〔3〕取溶解后的溶液10
V mL ，用C′mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去V′mL 。

咨询题1：列出本实验中所用到的仪器名称〔除铁架台及附件、烧杯之外〕。

咨询题2：加盐酸后是否需要滤出SiO 2后再用NaOH 滴定 〔填选项编号〕。

A ．需要
B ．不需要
C ．均可
咨询题3：碳酸钙纯度运算公式 。

[方案III]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；
〔2〕高温〔1000℃〕煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M ′g 。

咨询题1：什么缘故要煅烧至1000℃且〝直至质量不再改变〞？ ；
咨询题2：本方案中的〝冷却〞应如何操作 。

[方案IV]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；
〔2〕加入足量Cmol/L 盐酸V mL 使之完全溶解；
〔3〕过滤并取滤液；
〔4〕在滤液中加入过量C′mol/L Na 2CO 3溶液V′mL ；
〔5〕将步骤〔4〕中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M ′g 。

咨询题1：此方案中不需要的数据是 〔填选项编号〕。

A ．C 、V
B ．C′、 V′
C ． M ′
D ． M
咨询题2：为减少实验误差，必要的操作是 〔填选项编号〕。

A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL
B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤〔3〕所得沉淀洗涤，洗涤也应并入〔4〕中
D．将步骤〔3〕所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
咨询题3：步骤〔5〕中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，那么测定的碳酸钙纯度将
〔偏高、偏低、无阻碍〕。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分不是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案；。

方案；。

24．将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应〔设能产生的气体全部放出〕。

〔1〕Na2O2与水反应的化学方程式为，15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为.
〔2〕反应终止时生成气体的体积在标准状况下为。

〔3〕取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，那么V的取值范畴是〔用含a的代数式表示，结果可不化简〕。