广州市二中应元中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(带答案)-百度文库

一、初中化学计算题
1．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。

粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、_____ 。

（2）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末 6g，向其中加入 20g 水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。

烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸 30g 时（即图中 A 点时），烧杯内溶液中的溶质是______（填写化学式）。

②计算混合物中氢氧化镁的质量分数_____（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

2．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。

取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

3．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。

整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。

求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。

（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图
_____。

4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；
（2）A点时，溶液的溶质有___________；
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
二、中考化学流程题
5．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。

该反应的化学方程式为
___________。

(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质。

该物质可能为___________。

ANa2CO3 BKHCO3 CK2O
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。

该反应的化学方程式为___________。

6．某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）在空格中分别填入相应的化学式：K2O、CaO、Na2O、______Al2O3…………
（2）设计方案分离并回收金属银和铜。

根据实验方案回答以下问题：
①固体X是______（填化学式）。

②滤液B中除了Zn(NO3)2外还含有的物质是______（填化学式）。

③操作a的名称是______，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、______和______。

④写出图中步骤①、步骤②中发生的化学方程式：______；______。

7．我国每年报废的手机超过1亿部。

废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。

某手机电路板中含有铁Fe、锡Sn、铜Cu、银Ag、金Au等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。

（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）
（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是_____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_____。

（2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_____、_____。

（3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式_____。

（4）滤液4的主要成分（水除外）是_____。

三、中考化学实验题
8．图1所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）红磷燃烧的符号表达式为______，红磷燃烧停止后，瓶内剩余的气体主要是______。

说明该气体具有的化学性质是______（答一条即可）。

（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：______。

（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是
______。

由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有______（答一条即可）。

某兴趣小组同学对实验装置进行了改进，设计了如图2所示装置。

（查阅资料）白磷的着火点40℃。

（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）
（4）在整个实验过程中，气球的变化是______。

（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，最后注射器中剩余的水的体积约为______mL。

9．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。

实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称___________，b仪器名称___________。

制取二氧化碳的发生装置___________（填序号）；制取氨气的发生装置
___________（填序号），收集一瓶氨气的方法是___________。

（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。

打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成___________色的喷泉。

（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。

步骤如下：
步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。

步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。

步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。

步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。

该实验步骤有几处错误？___________处，请改正：___________。

10．根据下列装置，回答问题。

（1）仪器①②的名称分别是______。

（2）实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为______；装置中“棉花团”的作用是______；若用D装置来收集氧气，氧气应从______端进入（填“a”或“b”）。

（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的现象是______；装置C与装置B比较，其优点有______（写一条）。

（4）若用装置B 和装置E 组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是______。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．A
解析：过滤 2MgCl 设混合物中氢氧化镁的质量为x
2
222HCl +Mg OH MgCl +2H O 735873g 10%x
⨯（）＝
5873g 10%=73x
⨯ x =5.8g 则混合物中氢氧化镁的质量分数为：
5.8g 100%9
6.7%6g
⨯≈ 【详解】
（1）粗盐中含不溶性杂质，除去不溶性杂质的操作是先溶解，再过滤；
（2）将稀盐酸滴入盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末中，稀盐酸会和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，由图可知，A 点表示加入稀盐酸的质量为30g ，B 点表示加入稀盐酸的质量为73g ，加入盐酸后，溶液的质量在增加，因为盐酸会将氢氧化镁不溶于水的沉淀溶解在溶液中，使溶液质量增加，B 点后溶液质量也在增加但出现一个转折点，说明氢氧化镁已经被溶解完，溶液再增加的量即为过量稀盐酸的质量；
①可见A 点代表氢氧化镁还没有被稀盐酸溶解完的状态，溶液中的溶质应为原有的和反应生成的氯化镁，化学式为2MgCl ；
②由分析可知，B 点代表氢氧化镁刚好被稀盐酸溶解完的状态，可以根据消耗盐酸的质量求出反应的氢氧化镁的质量，见答案。

2．C
解析：（1）5.8；（2）17.4%
【详解】
（1）由图可知生成的氢氧化镁质量为5.8g ；
（2）设样品中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

22MgCl +2NaOH =Mg OH +2NaCl
95581175.8g x y
↓() 9558 5.8x g =
，11758 5.8y g
= 解得x =9.5g ，y =11.7g ，
所以反应后所得溶质质量分数=11.7g 50.0g-9.5g 100%17.4%50g 150g+105.8g-5.8g
+⨯=+（）。

答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g ；
（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数为17.4%。

3．（1）根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
3222+2HCl CaC1+CO CaC +H O
44
4.O 1004g
12g x
↑⨯＝ 10044=12g x 4.4g
⨯ x≈83.3%
（3）加入盐酸前，固体为12g ，所以起点为12g ，加入100g 盐酸时恰好完全反应。

所以此时对应的质量为107.6g ，继续加入50g 稀盐酸，总质量也增加50g ，所以为157.6g 。

【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，随着盐酸量的增加，二氧化碳的质量逐渐增加，直到碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加。

【详解】
见答案。

4．C
解析：3 NaCl 和BaCl 2 142 9.3%
【详解】
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g ，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g ；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl 和BaCl 2；
（3）设BaCl 2的质量为x ，反应生成的NaCl 的质量为y ，恰好完全反应时消耗Na 2SO 4的质量为z 。

2
244BaCl Na SO BaSO 2NaCl +=+208
142233117x z 23.3g y
↓ 208142233117===x z 23.3g y
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na 2SO 4溶液的质量是：14.2g =142g 10%
； （4）恰好完全反应时，溶液中NaCl 的质量为：11.7g+（32.5g ﹣20.8g ）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数
23.4g 100%=9.3%32.5g+100g+142g-23.3g
⨯ 。

【点睛】
求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量﹣生成沉淀的质量。

二、中考化学流程题
5．B
【详解】
（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O 。

解析：22224Δ4KOH+2MnO +O 2H O+2K MnO B
242422K MnO + 2H O
2KMnO + 2KOH + H ↑通电
【详解】 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H 2O 。

软锰矿（主要成分为MnO 2）、氧气和氢氧化钾在加热下反应生成K 2MnO 4和水，化学方程
式为：222244KOH+2MnO +O 2H O+2K MnO 。

（2）①在K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，使体系呈中性或弱酸性，反应生成KMnO 4，MnO 2和另一种物质，根据元素守恒，反应前不含钠元素，故不是碳酸钠，二氧化碳过量，且在水溶液中反应，不是氧化钾，故反应生成另一物质是KHCO 3。

②密度最小的气体是H 2，故电解K 2MnO 4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，化学方程式为：242422K MnO + 2H O 2KMnO + 2KOH + H ↑通电。

6．MgO Ag Fe(NO3)2 过滤 玻璃棒 漏斗
【分析】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

【详解】
（1）金
解析：MgO Ag Fe(NO 3)2 过滤 玻璃棒 漏斗 ()332Cu+ 2AgNO = 2Ag + Cu NO ()()3322Cu NO +Fe= Fe NO +Cu
【分析】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

【详解】
（1）金属活动性顺序为钾钙钠镁铝等，则空格中分别填入的化学式为：MgO
（2）①在金属活动性顺序表中，金属活动性锌>铜>银，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体X 是银，化学式为Ag 。

②滤液A 中含有硝酸铜和硝酸锌，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液B 中除了Zn(NO 3)2外还含有的物质是硝酸亚铁，化学式为Fe(NO 3)2。

③操作a 是将固体和液体分离，则名称是过滤，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。

④图中步骤①反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，步骤②是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，发生的化学方程式：()332Cu+ 2AgNO = 2Ag + Cu NO ；
()()3322Cu NO +Fe= Fe NO +Cu 。

【点睛】
在金属活动性顺序表中，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。

7．过滤 铁架台 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+SnSO4=FeSO4+Sn
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O FeSO4
【详解】
解析：过滤 铁架台 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe+SnSO 4=FeSO 4+Sn
2Cu+2H 2SO 4+O 2
Δ2CuSO 4+2H 2O FeSO 4
【详解】 （1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及到固、液混合物的分离，操作是过滤，过滤操作时需要把漏斗放在铁架台上，所以需要用到一种金属材料制成的仪器是铁架台；
（2）过程I 中加入稀硫酸，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，铁和锡位于氢前面，会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸锡，所以滤液1中包含稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸锡。

稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：2442=F Fe+H SO SO +H e
铁位于锡前面，可以和硫酸锡反应，生成硫酸亚铁和锡，化学方程式为：
44Fe+SnSO =FeSO +Sn ；
（3）滤渣1包括Cu 、Ag 和Au ，过程Ⅲ中加入稀硫酸和氧气，只有Cu 可以反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：242422Cu+2H SO +O 2CuSO +2H ΔO ；
（4）滤液3包含硫酸铜和稀硫酸，加入铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液4主要成分是硫酸亚铁4FeSO 。

三、中考化学实验题
8．225P+O P O 点燃 氮气 不支持燃烧（不燃烧） 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，外界大气压将水槽中的水压入集气瓶 红磷的量不足（或气密性不好、未冷却就打开止水夹等选一种即可） 燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气（或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大） 先膨胀后变得更瘪 4
【分析】
本题考查则定空气中氧气含量的实验。

【详解】
（1）红磷燃烧是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故符号表达式为225P+O P O 点燃，空气主要是由氮气、氧气组成的，红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内剩余的气体主要是氮气。

红磷没有继续燃烧，说明氮气不支持燃烧也不燃烧（化学性质），实验结束后，集气瓶内水面上升到一定高度后不再上升，说明氮气不易溶于水（物理性质）；
（2）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水能够进入到集气瓶中。

（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，导致瓶内氧气未完全耗尽，也可能是装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹。

由于
红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大。

（4）在整个实验过程中，燃烧放热导致瓶内气压先增大，实验结束后装置冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的气压最终小于初始气压，故气球的变化是先膨胀后变得更瘪。

（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水
自动喷射出来，进入水的体积等于消耗的氧气的体积，约等于空气总体积的1
5
，最后注射
器中剩余的水的体积=
1
502304
5
mL mL mL
-⨯=。

9．试管酒精灯 D C 用向下排空气法红两不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上
【详解】
（1）根据图示，可知a仪器是试管；b仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应”，因此发生装置选D装置；而制取氨气是“固固加热反应”，因此发生装置选C 装置；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；
（2）根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；
（3）根据题意，可知该实验有两处错误，改正：不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上。

10．锥形瓶长颈漏斗 2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止高锰酸钾颗粒堵塞导
管 a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗管内液面上升可以控制反应的发生和停止二氧化碳溶于水并和水反应
【详解】
（1）仪器①、②的名称分别是锥形瓶、长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾法制氧气时选用装置A，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下分解
生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；装
置中“棉花团”的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；若用D装置来收集氧气，氧气的密度比水的小，氧气应从a端进入；
（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，实验室制备二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的现象是向前推注射器的活塞时，漏斗管内液面上升；装置C与装置B比较，其优点有可以控制反应的发生和停止。

关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面
上升，当固体与液体接触时，反应开始；
（4）若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是二氧化碳溶于水并和水反应。