江苏高二高中化学开学考试带答案解析

江苏高二高中化学开学考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．属于有机高分子材料
B．大量使用会产生“白色污染”
C．生产原理符合“绿色化学”思想
D．工业上通过乙烷加聚合成
2.下列化学用语书写正确的是（）
A．S2﹣离子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．有8个质子、10个中子的核素：188O
3.下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（）
A．N2B．NaOH C．H2O D．Ar
4. U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料． U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A．235B．143C．92D．51
5.下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）
A．反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
6.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）
A．B．C．D．
7.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A．K+、SO42﹣、CO32﹣
B．NH4+、Na+、SO42﹣
C ．Mg 2+
、HCO 3﹣、Cl ﹣
D ．Ag +、Al 3+
、Cl ﹣
8.下列说法中正确的是（ ）
A ．可用浓硫酸干燥H 2、NH 3、Cl 2等气体
B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO 42﹣
C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D ．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
9.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
10.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A ．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B ．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅
C ．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
D ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3溶液都能增大反应速率
11.下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（ ） A ．NO 2+H 2O B ．Cl 2+H 2O C ．Na+H 2O
D ．SO 2+H 2O
12.以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ） A ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2 B ．N 2→NO→NO 2→HNO 3
C ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3
D ．Al→Al 2O 3→Al 2（SO 4）3→Al （OH ）3
13.设汁下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（ ）
A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D ．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H +=Mg 2+
+H 2O
B ．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO 3）：CaCO 3+2H +=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+
D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42﹣+Ba 2+
+OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O
15.下列实验方法不合理的是（ ）
A ．利用NaOH 溶液可以鉴别Al 2（SO 4）3、MgCl 2和Fe 2（SO 4）3三种溶液
B ．用焰色反应可以鉴别出NaCl 和K 2SO 4两种无色溶液
C ．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH 4Cl 和NH 4NO 3两种物质
D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
16.下列叙述正确的是（）
A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D．元素非金属性：F＞O＞N＞C
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
17.设N
A
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
B．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2N A
C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1N A
D．标准状况下，1 L水所含分子数为N A
18.下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．乙烷和乙烯
B．乙醇与乙醛
C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）
D．淀粉和纤维素
19.下列关于有机物的说法中，正确的是（）
A．乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应
B．甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C．苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应D．煤和石油均为混合物
20.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）
21.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
22.向0.5L 的AlCl 3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH 溶液，得到的沉淀随NaOH 溶液体积的变化如图所示．下列结
果正确的是（ ）
A ．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
B ．AlCl 3溶液的浓度为2.0 mol•L ﹣1
C ．得到39g 沉淀时，消耗的NaOH 溶液体积一定为1.5 L
D ．当V （NaOH ）="4.0" L 时，得到的溶液中含Na +
、Cl ﹣
二、填空题
化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 ；无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ． ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是 ． A ．真丝织品中主要含有C ，H ，O ，N 四种元素 B ．可以用燃烧的方法来区分
C ．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
D ．两种产品都属于高分子材料
（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃 （填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的 ．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO 4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质 ．
②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al （OH ）3）适用于治疗 （填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
请你写出其中含有的一个官能团的名称 ．
（3）①汽车尾气（主要有NO 等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO 与NO 反应，生成无毒气体．写出CO 与NO 反应的化学方程式： ．
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 ．
③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止 （填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示 ．
三、实验题
1.如图中A ～H 都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A 能使铁或铝钝化，B 是固体非金属单质，C 为水，D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质，G 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关
系．
（1）写出下列物质的化学式：E ，H ．
（2）写出A 溶液与B 反应的化学方程式： ． 试写出E 与F 的反应方程式： ．
2.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质Li ，Na ，Mg ，Al 组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告． 【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg 2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L ﹣
1NaOH 溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg 2+．但Ag +、Cu 2+、Fe 3+、NH 4+会妨碍Mg 2+检出
②Mg （OH ）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵 ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．
（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论 （选填“正确”或“错误”），你的理由是 ．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如
下．
由丙的实验记录可知，该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是 ．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．
问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有 （填写选项字母）； A ．m 、n B ．m 、y C ．n 、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x ，金属总物质的量为7mol ，试在右图中作出y 随x 变化
的曲线；
③当y=8.5mol 时，该合金是一种金属互化物，其化学式为 ．
江苏高二高中化学开学考试答案及解析
一、选择题
1.从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．属于有机高分子材料
B．大量使用会产生“白色污染”
C．生产原理符合“绿色化学”思想
D．工业上通过乙烷加聚合成
【答案】D
【解析】A．合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙
烯塑料属于有机高分子；
B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
C．“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，常见的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应；
D．乙烷不含碳碳双键．
解：A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；
B．各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B
正确；
C．乙烯合成聚乙烯是加聚反应，符合“绿色化学”思想，故C正确；
D．乙烷不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误．
故选D．
2.下列化学用语书写正确的是（）
A．S2﹣离子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．有8个质子、10个中子的核素：188O
【答案】D
【解析】A．硫离子的核电荷数为16，不是18；
B．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；
C．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解：A．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的离子结构示意图为：，
故A错误；
B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故B错误；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故
C错误；
D．有8个质子、10个中子的核素的质量数为18，其表示方法为：188O，故D正确；
故选D．
3.下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（ ） A ．N 2 B ．NaOH
C ．H 2O
D ．Ar
【答案】C
【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答．
解：A ．氮气为单质，只含共价键，故A 不选；
B ．NaOH 中含离子键、共价键，为离子化合物，故B 不选；
C ．水中只含H ﹣O 共价键，为共价化合物，故C 选；
D ．Ar 为单质，且不含共价键，故D 不选； 故选C ． 4. U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料． U 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ．235
B ．143
C ．92
D ．51
【答案】D
【解析】在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析．
解：核素92235U 的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，所以故中子数与核外电子数之差为：143﹣92=51， 故选D ．
5.下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ）
A ．反应Ba （OH ）2•8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3•H 2O+8H 2O 过程中的能量变化情况符合如图
B ．氢氧燃料电池的总反应为：2H 2+O 2=2H 2O
C ．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D ．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
【答案】D
【解析】A ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应； B ．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水； C ．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变； D ．催化剂对化学平衡移动无影响．
解：A ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，图象符合，故A 正确； B ．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水，其反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O ，故B 正确； C ．化学平衡状态是正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，故C 正确；
D ．催化剂能加快化学反应速率，但是催化剂对化学平衡移动无影响，所以不能提高原料利用率或转化率，故D 错误． 故选D ．
6.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳． 解：因四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：C ．
7.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A ．K +
、SO 42﹣、CO 32﹣
B ．NH 4+、Na +
、SO 42﹣
C ．Mg 2+
、HCO 3﹣、Cl ﹣
D ．Ag +、Al 3+
、Cl ﹣
【答案】A
【解析】强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A ．三种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
B ．铵根离子与氢氧根离子反应；
C ．镁离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
D ．银离子与氯离子反应，银离子、铝离子与氢氧根离子反应．
解：A ．K +、SO 42﹣、CO 32﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；
B ．NH 4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；
C ．Mg 2+、HCO 3﹣都与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D ．Ag +、Cl ﹣
之间反应生成氯化银沉淀，Ag +、Al 3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误； 故选A ．
8.下列说法中正确的是（ ）
A ．可用浓硫酸干燥H 2、NH 3、Cl 2等气体
B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO 42﹣
C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D ．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
【答案】D
【解析】A ．浓硫酸能与氨气反应；
B ．氯化钡中含有氯离子，溶液中含银离子、硫酸根离子可以生成白色沉淀；
C ．不能在量筒中稀释浓硫酸；
D ．一水合氨受热分解生成氨气、铵盐受热易分解．
解：A ．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，故A 错误；
B ．氯化钡中含有氯离子，溶液中含银离子、硫酸根离子可以生成白色沉淀，所以产生白色沉淀不一定含有SO 42﹣，故B 错误；
C ．不能在量筒中稀释浓硫酸，应该把浓硫酸倒入含有水的烧杯中，故C 错误；
D ．一水合氨受热分解生成氨气，铵盐受热易分解，所以氨水、铵盐受热都易发生化学变化，故D 正确． 故选D ．
9.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
【答案】A
【解析】A 、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； B 、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色； C 、碘单质与淀粉呈蓝色；
D 、金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．
解：A 、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的颜色不会发生变化，故A 正确； B 、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，溶液的颜色发生变化，故B 错误； C 、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液变为蓝色，溶液的颜色发生变化，故C 错误；
D 、金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，溶液的颜色从浅黄色变为浅绿色，溶液的颜色发生变化，故D 错误． 故选A ．
10.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A ．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B ．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅
C ．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
D ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3溶液都能增大反应速率
【答案】D
【解析】A ．Fe 与浓硫酸发生钝化，Fe 与NaOH 溶液不反应；
B ．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH 反应生成盐和水，与HF 反应为其特性； B ．HClO 具有强氧化性，而二氧化硫与品红化合生成无色物质； D ．MnO 2或FeCl 3溶液均可作过氧化氢分解的催化剂．
解：A ．Fe 与浓硫酸发生钝化，Fe 与NaOH 溶液不反应，均无现象，但原理不同，故A 错误；
B ．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH 反应生成盐和水，与HF 反应为其特性，则原理不同，故B 错误；
B ．HClO 具有强氧化性具有漂白性，而二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色原理不同，故
C 错误；
D ．MnO 2或FeCl 3溶液均可作过氧化氢分解的催化剂，均加快反应速率，故D 正确； 故选D ．
11.下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（ ） A ．NO 2+H 2O B ．Cl 2+H 2O C ．Na+H 2O D ．SO 2+H 2O
【答案】C
【解析】水中H 元素的化合价降低，则水为氧化剂，若水中O 元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答． 解：A 、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，N 元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H 、O 元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
B 、Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中，水中H 、O 元素的化合价不变，Cl 元素的化合价由0价变为+1价和﹣1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
C 、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑中，水中H 元素的化合价降低，则水为氧化剂；
D 、SO 2+H 2O=H 2SO 3中，过水中H 、O 元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂； 故选C ．
12.以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ） A ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2 B ．N 2→NO→NO 2→HNO 3
C ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3
D ．Al→Al 2O 3→Al 2（SO 4）3→Al （OH ）3
【答案】A
【解析】A ．S 和氧气反应生成SO 2；
B ．N 2在放电条件下与氧气反应生成NO ，继续与氧气反应生成NO 2，然后与水反应生成HNO 3；
C ．Na 与氧气反应生成Na 2O ，然后与水反应生成NaOH ，NaOH 与二氧化碳反应生成Na 2CO 3；
D ．Al 与氧气反应生成Al 2O 3，与硫酸反应生成Al 2（SO 4）3，然后加入氨水或少量氢氧化钠反应生成Al （OH ）3． 解：A ．S 和氧气反应生成SO 2，SO 2与氧气在催化作用下生成SO 3，故A 错误； B ．可通过N 2NO NO 2HNO 3实现反应，故B 正确； C ．可通过Na Na 2O NaOH Na 2CO 3实现反应，故C 正确； D ．可通过Al Al 2O 3Al 2（SO 4）3Al （OH ）3实现反应，故D 正确． 故选A ．
13.设汁下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（ ）
A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D ．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
【答案】C
【解析】A ．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳； B ．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
C ．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；
D ．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
解：A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A 不选；
B ．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B 不选；
C ．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C 选；
D ．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D 不选； 故选C ．
14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H +=Mg 2+
+H 2O
B ．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO 3）：CaCO 3+2H +=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+
D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42﹣+Ba 2+
+OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O
【答案】A
【解析】A ．金属氧化物与酸反应生成盐和水； B ．醋酸为弱酸，应写成化学式； C ．从电荷是否守恒的角度分析；
D ．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，以此判断离子的物质的量关系是否正确．
解：A ．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H +=Mg 2++H 2O ，故A 正确；
B ．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO 3+2CH 3COOH=2CH 3COO ﹣
+Ca 2++H 2O+CO 2↑，故B 错误；
C ．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故C 错误；
D ．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，二者反应的离子方程式为2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣
=BaSO 4↓+2H 2O ，故D 错误． 故选A ．
15.下列实验方法不合理的是（ ）
A ．利用NaOH 溶液可以鉴别Al 2（SO 4）3、MgCl 2和Fe 2（SO 4）3三种溶液
B ．用焰色反应可以鉴别出NaCl 和K 2SO 4两种无色溶液
C ．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH 4Cl 和NH 4NO 3两种物质
D ．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
【答案】C
【解析】A ．Al 2（SO 4）3、MgCl 2和Fe 2（SO 4）3三种溶液与NaOH 反应的现象分别为：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、红褐色沉淀；
B ．NaCl 和K 2SO 4两种无色溶液的焰色反应分别为黄色、紫色；
C ．NH 4Cl 和NH 4NO 3两种物质均与NaOH 溶液、加热生成氨气；
D ．丁达尔现象为胶体特有的性质．
解：A ．Al 2（SO 4）3、MgCl 2和Fe 2（SO 4）3三种溶液与NaOH 反应的现象分别为：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A 正确；
B ．NaCl 和K 2SO 4两种无色溶液的焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同，故B 正确；
C ．NH 4Cl 和NH 4NO 3两种物质均与NaOH 溶液、加热生成氨气，现象相同不能鉴别，故C 错误；
D ．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液，故D 正确； 故选C ．
16.下列叙述正确的是（ ）
A ．原子半径：Al ＞Mg ＞Na ＞H
B ．热稳定性：NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HCl
C ．酸性：HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4＞H 2CO 3
D ．元素非金属性：F ＞O ＞N ＞C
【答案】D
【解析】A ．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B ．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D ．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强．
解：A ．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na ＞Mg ＞Al ＞H ，故A 错误；
B ．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl ＞S ＞P ，所以氢化物的稳定性PH 3＜H 2S ＜HCl ，故B 错误；
C ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl ＞P ＞C ＞Si ，所以HClO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故C 错误；
D ．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F ＞O ＞N ＞C ，故D 正确； 故选D ．
17.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A
B ．常温下，500mL 2mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液中含Na +
数目为2N A C ．1.8gNH 4+的离子中含有的质子数为0.1N A D ．标准状况下，1 L 水所含分子数为N A
【答案】B
【解析】A 、氯气和铁反应后变为﹣1价；
B 、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol 碳酸钠中含2mol 钠离子来分析；
C 、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含11个质子来分析；
D 、标况下水为液态．
解：A 、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol 氯气和铁反应后转移2mol 电子即2N A 个，故A 错误；
B 、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=2mol/L×0.5L=1mol ，而1mol 碳酸钠中含2mol 钠离子，即2N A 个，故B 正确；
C 、1.8g 铵根离子的物质的量为0.1mol ，而铵根离子中含11个质子，故0.1mol 铵根离子中含1.1N A 个质子，故C 错误；
D 、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误． 故选B ．
18.下列各组物质互为同分异构体的是（ ） A ．乙烷和乙烯 B ．乙醇与乙醛
C ．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH 3）
D ．淀粉和纤维素
【答案】C
【解析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．
解：A ．乙烷和乙烯分子式分别为：C 2H 6、C 2H 4，分子式不相同，不是同分异构体，故A 错误； B ．乙醇和乙醚分子式分别为：C 2H 6O 、C 2H 4O ，分子式不相同，不是同分异构体，故B 错误；
C ．乙酸与甲酸甲酯分子式分别为C 2H 4O 2、HCOOCH 3，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C 正确；
D ．淀粉和纤维丝的分子式为（C 6H 10O 5）n ，聚合度n 不同，分子式不同，不是同分异构体，故D 错误； 故选C ．
19.下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
A ．乙醇和乙酸分子中均含有一OH ，均可与NaOH 反应
B ．甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C ．苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应
D ．煤和石油均为混合物
【答案】D
【解析】A ．乙醇为中性物质；。