辽宁省沈阳市2019届高三第四次模拟考试化学试题

辽宁省沈阳市2019届高三第四次模拟考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量 H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Li :7 Al: 27 S: 32
Na :23 Cu: 64 K :39 Cr: 52 Fe :56
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项正确）
1．2018年“地球一小时”活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是( )
A．优先选择私家车出行B．理性购物，适度点餐不浪费
C．购物自带环保袋，少用塑料包装 D．垃圾尽量分类，电子设备以旧换新
2．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是( )
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )
4．a、b、c的结构如图所示：(a)(b)(c)。

下列说法正确的是( ) A．a中所有碳原子处于同一平面
B．b的二氯代物有三种
C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应
D．a、b、c互为同分异构体
5．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
A．常温常压下， 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N A
B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A
C．0.1 mol 9038Sr原子中含中子数为3.8N A
D．0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A
6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。

下列叙述错误的是( )
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
C．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
D．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
7．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确
．．．的是 ( )
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO === Cl2↑ + H2O
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
8. 下列离子方程式正确的是 ( )
A．H2S气体通入FeCl3溶液中： Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
B．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3— + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1(0H)3↓+2BaSO4
D ．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na ++CO 32-
+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓ 9.已知Cu 2O 能与硝酸反应，方程式为：3Cu 2O+14HNO 3═6Cu （NO 3）2+2NO ↑+7H 2O ，若生成NO 的
体积为0.448L （标况下），那下列说法正确的是（ ）
A. 被氧化的Cu 2O 为1.44g
B. 做氧化剂的硝酸为0.14mol
C. 至少需0.5moI/L 硝酸140mL 与Cu 2O 反应
D. 转移的电子总数为0.06N A
10．氧化铅(PbO)是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO ，其原理为
H 2C 2O 4=====浓硫酸
△CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 。

某学习小组设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。

下列说法正确的是( )
A ．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B ．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C ．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯
D ．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
11．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用
CO 2+NH 3+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的
生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A ．A 气体是NH 3，
B 气体是CO 2
B ．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C ．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
12．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是( )
表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol 溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)
表示用水稀释pH 相同的盐酸和NH 4Cl 溶液时，
溶液的pH
变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，
溶液，且溶液导电性：b>c>a
214.某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、
反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．30 min时减小压强，40 min时升高温度
15．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋＋V3＋＋H2O VO＋2＋V2＋＋2H＋。

以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。

下列说法错误的是( )
A．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
B．图中a电极为阴极，N物质是H2
C．全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO＋2
D．电解时，b电极的反应式为
SO2－3＋H2O－2e－===SO2－4＋2H＋
16．相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：下列有关说法中不正确的是（）
A．浓度均为0．2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入0．001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C．0.ll mol•L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
II卷（非选择题，共52分）
17.（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程
（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比
（3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：
；
b、M中所含化学键的类型；
c、M中的阳离子的鉴定方法是。

18.（12分）过碳酸钠(Na2CO4) 是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。

市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：
（1）操作①和③的名称分别为____________、_____________。

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有______________(填操作序号)。

（3）请简述操作③的操作过程____________________________________________________。

方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏
斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关
闭________打开________ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；
导管A的作用是_______________________
_____________________________________________。

（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处
于打开状态，再缓缓打开K1。

B中装的固体试剂是_____________，为什么要缓缓打开K1?_________
_____________________________________________。

（6）实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是____________________(用含有x、y的代数式表示)
19.（7分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固体A的主要成分为__________(填化学式)，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500g配成250mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L−l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5min，然后加入100mL蒸馏水、3 mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L−l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O2−3===2I−+S4O2−6)。

①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_______%(保留2位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

20．(10分)综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______________。

a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。

原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：,已知：
反应A的热化学方程式是___________________________。

用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s ）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸铵分解反应是反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：．
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

21.选做题（请从I和II两道题中选一道进行作答）
I. [化学一选修3：物质结构与性质](15分).离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。

回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。

NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。

分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。

立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。

已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B 原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中原子的空间利用
率为________（列出化简后的计算式）。

II．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A(C2H4)是基本的有机化工原料。

用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。

具体合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知以下信息：①②D为能与金属钠反应的芳香族化合物请回答下列问题：
⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。

⑵B的结构简式为_______。

⑶以下有关C的说法正确的是_________。

a．易溶于水b．分子中所有原子可能在同一平面
c．与乙醇互为同系物d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
⑷③、⑤的有机反应类型依次为为________________、_________________，
④的化学方程式为_______________________________________。

⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。

________________________
⑹参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。

_________________________________
化学答案
选择题：（共48分） 1-5:ADBDA 6-10:CBDDB 11-15:DACDC 16:B
17.（除标注外，每空1分，共8分）
（1）
（2）1:4
（3）CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O（2分）
（4）2 Al + 2 OH- + 2H2O=2 AlO2- + 3H2↑离子键和极性键取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+（2分）
18.（除标注外，每空1分，共12分）
（1）称量蒸发结晶
（2）②③
（3）加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体（2分）
（4）K1、K2 K3平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响
（5）碱石灰(其他合理答案均可以) 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯诤O2
（6）l22y/(53x-37y)×100%（2分）
19. （最后一空2分，其余每空1分，共7分）
（1）除去Fe3+
（2）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低K2Cr2O7溶解度明显减小
（3）NaCl；Ⅱ
（4）①Cr2O2−7+6I−+14H+===2Cr3++3I2+7H2O；②94.08%
【解析】（1）根据题目信息，母液中含有少量的Fe3+，加碱液的目的是除去Fe3+，故答案为：除去Fe3+；（2）根据温度与溶解度的关系，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，低温时K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，且温度降低，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，故答案为：低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低K2Cr2O7溶解度明显减小；（3）母液I中加入KCl，发生Na2Cr2O7＋KCl===K2Cr2O7＋NaCl，采用冷却降温得到K2Cr2O7固体，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸发浓缩得到的固体是NaCl；冷却结晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸发浓缩时，NaCl表面附着一部分K2Cr2O7，为了提高产率又可使能耗降低，因此需要把洗涤液转移到母液II中，达到类似富集的目的，故答案为：NaCl、Ⅱ；（4）①根据操作，得出K2Cr2O7作氧化剂，本身被还原成Cr3+，I－被氧化成I2，因此有Cr2O2−7＋I－→Cr3+＋I2，然后采用化合价升降法、原子守恒配平即可，离子方程式为Cr2O2−7+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O，故答案为：Cr2O2−7+6I−+14H+===2Cr3++3I2+ 7H2O；②根据离子方程式，得出关系式为Cr2O2−7～3I2～6S2O2−3，则求出样品中K2Cr2O7的质量为0.04L×0.12 mol·L−1÷6××294 g·mol−1=2.352g，纯度为2.352/2.500×100%=94.08%，故答案为：94.08%。

20.(除标注外，每空1分，共10分)
（1）a、b
（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3(2分)
（3）CO2（g) + H2O（g) = CO（g) + H2（g) +O2（g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1(2分) 吸热；4×10﹣6；
（4）① 氧化；② CO2 + 2e- = CO + O2-(2分)
21.I（15分） (1). (1分) , 哑铃 (1分)
(2). NH3 (1分) ，氨分子间存在氢键 (2分)
（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定 (2分)
（4）. sp2、sp3 (2分) (2分)
（5）原子 (1分) 4 (1分) ×100% (2分)
【解析】
【详解】(1)碳原子价电子数为4，价电子排布式为2s22p2，所以价层电子的轨道表达式为
；基态碳原子核外电子占据的最高能级为2p，p的电子云轮廓图为哑铃形；
(2)NH3中N原子价层电子对个数=3+=4，NO3-中N原子价层电子对个数=3+；NO2-中N原子价层电子对个数=2+，所以中心原子价层电子对数不同于其他其他两种粒子的是NH3；NH3比PH3的沸点高是因为氨分子间存在氢键；
(3)VA族比同周期相邻元素都大，是因为最高能级p轨道上电子数为特殊的半充满状态，能量低、较稳定；
(4)根据图(b)N5-中键总数为5个，根据信息，N5-有6个电子可形成大π键，可用符号Π56表示；
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是原子晶体；晶胞中每个N原子连接4个B原子，氮化硼化学式BN，所以晶胞中每个B原子也连接4个N原子，即硼原子的配位数为4；晶胞中N原子数为4，B原子数=8×，晶胞的质量m=，晶胞的
体积V==，B、N原子总体积
V=4×[]=cm3，晶胞中原子的空间利用率
=×100%=×100%。

21.II（15分）（1）乙烯（1分） C10H12O2（2分）
（2）CH3OH （2分）（3）ad （2分）
（4）取代反应（1分）氧化反应（1分）
（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）。