浙教版九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 化合物之间的转化及物质的制

第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化
化合物之间的转化及物质的制备同步练习
高温2Fe 1．炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3＋3CO=====
＋3CO2。

该反应中表现为氧化性的物质是( )
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
2．金属是重要的资源。

下列有关金属制备的说法错误的是( )
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
3．下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是( )
4. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是( )
5. 实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是( )
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
6. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
7. 下列各组物质能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．NaCl BaCl2Na2SO4 B．CuSO4KNO3NaCl
C．Na2SO4Na2CO3NaNO3 D．Na2SO4NaCl HNO3
8. 按下图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。

先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。

符合以上实验现象的一组试剂是( )
A．甲：NaHCO3、稀HCl；
乙：NaOH溶液
B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
9. 金属冶炼就是把金属从变成。

10．常用的冶炼方法是让____与在高温下反应，
碳能夺去金属氧化物中的____，从而得到金属单质。

如碳与氧化铜反应的化学方程式：。

11. 在高温下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的____，会使金属氧化物____成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做。

碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做。

具有还原性的物质可做。

12. 现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其他均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象。

根据现象回答下列问题：
(1)E物质是。

(2)利用现有试剂如何鉴别B和D：
写出一个有关反应的化学方程式。

13. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。

(1)写出硬质玻璃管和试管内产生的现象：。

(2)金属矿物的储量有限，而且不可再生，因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点。

14. 几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。

该试管中的黑色固体物质是什么？
【提出猜想】小玉同学：木炭。

小兰同学：氧化铜。

小华同学：木炭和氧化铜。

【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。

【实验设计】方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。

方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。

他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明____同学的猜想正确。

若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明____同学的猜想正确。

若出现的现象是，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为。

他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
15. 如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。

其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。

图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

(1)写出I的化学式；E的化学式____。

(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显____色。

(3)写出A和B反应的化学方程式。

(4)写出G发生分解反应的化学方程式。

16. A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物)，其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。

请回答下面问题：
(1)物质I的化学式是；物质E的化学式是。

(2)反应②的基本反应类型是。

(3)物质F属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(4)物质C的用途有____(写一点即可)。

(5)反应①的化学方程式为。

参考答案：
1---8 ACCBC ADB 9. 化合态 游离态 10. 碳 金属氧化物 氧 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2
↑ 11. 氧 还原 氧化还原反应 还原性 还原剂 12. (1) 氢氧化钠溶液
(2) 取适量B 、D 两种溶液与试管中，分别滴加C 稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙； 2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
13. (1) 红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊
(2) 节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源，能降低成本，减少环境污染等。

14. 小玉 小兰 溶液呈蓝色，有黑色固体
CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
15. (1) NaHCO 3 H 2O (2) 红
(3) SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O
(4) CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑
16. (1) Fe(OH)3 H 2SO 4 (2) 复分解反应 (3) 碱 (4) 灭火
(5) Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。