2020-2021学年人教版化学选修3作业课件：2-1-1 共价键

5．下列说法正确的是( A ) A．若把 H2S 写成 H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核 之间，还会绕两核运动
解析：硫元素有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的 氢化物为 H2S，A 对；H2O 只能结合 1 个 H＋形成 H3O＋，证明共价键 有饱和性，B 错；H2 分子中氢原子的 s 轨道成键时，因为 s 轨道为球 形，所以 H2 中的 H—H 键没有方向性，C 错；两个原子轨道发生重 叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D 错。
5．共价键的特征：共价键具有 饱和性和方向性 。 (1)共价键的饱和性。 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的 “ 饱和性 ”。H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只 能形成 H2、HCl、Cl2 分子，不能形成 H3、H2Cl、Cl3 等分子。 ②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
2．化学键只存在于分子内部或晶体中相邻原子间及阴、阳离 子间，这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。
3．化学键类型包括 离子键、共价键和金属键 。
二、共价键 1．概念： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 ，叫 做共价键。 2．成键粒子： 原子 。成键元素电负性差别 较小 。 3．成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。 4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且 成键的原子成键前最外层电子 不一定 达饱和状态。
大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如 HX 的稳定性顺
序为： HF>HCl>HBr>HI
。
6．共价键的存在范围 (1)非金属单质分子中(除稀有气体外)，如 O2、F2、H2、C60 等。 (2)非金属形成的化合物中，如 SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2 等。 (3)部分离子化合物中，如 Na2SO4 中的 SO42－中存在共价键， NaOH 中的 OH－中存在共价键，NH4Cl 中 NH4＋中存在共价键，等 等。
【问题探究 1】 为什么 2 个氢原子、2 个氯原子结合成氢分 子、氯分子，1 个氢原子只能和 1 个氯原子结合成氯化氢分子，而 不是以 3 个、4 个或其他个数比相结合？
提示：氢原子和氯原子的电子式为 H·、··C····l ·，两原子都只有 一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形 成共用电子对，因此氢分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个原 子各提供 1 个未成对电子形成共用电子对，也决定了其分子中的原 子个数。
(B ) A．共价键的方向性
B．共价键的饱和性
C．形成共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
解析：共价键的饱和性决定了各原子相互结合的数量关系。
3．下列离子化合物中存在共价键的是( D )
A．NaCl
B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH
解析：A 项，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，错误； B 项，氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，错误；C 项，氧化 钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，错误；D 项，氢氧化钠中钠 离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键， 正确。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 课时作业1——共价键
课
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堂
后
预
练
作
习习Βιβλιοθήκη 业课基前础预训习练
一、化学键 1．概念： 相邻的原子之间强烈的相互作用 叫化学键。 注意：①必须是 直接相邻 的原子之间；②必须是 强烈 的
相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即 形成共用电子对 或者 得失电子 。
6．下列有关 σ 键的说法错误的是( C ) A．如果电子云图象是由两个 s 轨道重叠形成的，即形成 s－s σ键 B．s 轨道与 p 轨道形成 s－p σ 键 C．p 轨道与 p 轨道不能形成 σ 键 D．HCl 分子中含一个 s－p σ 键
课基堂础练训练习
1．下列不属于共价键成键因素的是( D ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核的体积大小要适中
解析：A、B、C 三项均为共价键成键的因素，而 D 项不是。
2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是
4．下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是( A ) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O
解析：A 项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B 项， HCl 中只含极性共价键，NaCl、MgCl2 中只含离子键；C 项，H2O、 CO2 中只含极性共价键，Na2O2 中含离子键和非极性共价键；D 项， NaOH、NaClO 中含离子键和极性共价键，Na2O 中只含离子键。
(2)共价键的方向性。
①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着
电子出现概率最大
的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，
电子在两核间出现概率 越大 ，形成的共价键 越牢固 。电子所
在的原子轨道都具有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键 必然有 方向性 。
②同种分子(如 HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越
【问题探究 2】 所有的共价键都有方向性和饱和性吗？
提示：所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有 方向性，如 s­s σ 键就没有方向性。
三、共价键的类型 (1)σ 键
(2)π 键
【问题探究 3】 如何判断原子成键时电子云的重叠方式？
提示：电子云的重叠方式只有两种：“头碰头”和“肩并肩”。 其中以“肩并肩”的方式进行重叠的成键电子常发生在 p 电子云 之间，在形成双键或三键时会出现。s 电子云参与成键时不存在“肩 并肩”的方式。故可从两个方面来判断电子云的重叠方式：其一是 成键电子有 s 电子的，以“头碰头”的方式进行重叠；其二是根据 成键数目判断，即有双键或三键时，一定存在“肩并肩”的重叠方 式。