吉林省长春市十一高中、白城一中2016-2017学年高一上

可能用到的相对原子质量：N﹕14 O﹕16 Na﹕23 H﹕1 C﹕12 Al﹕27 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷（共 55 分）
一、选择题:本题共20小题，每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
是符合题目要求的.
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
【答案】C
考点：考查摩尔概念的理解
2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断
正确的是
A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
【答案】B
【解析】
试题分析：火焰呈黄色，说明一定含有钠元素，而钾元素的紫色要通过蓝色钴玻璃观察，否
则有可能被黄光遮住。

答案选B。

考点：考查焰色反应。

3．下列说法正确的是
A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体
B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水
C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
D．电泳现象证明胶体粒子是带电的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溶液和胶体都能透过滤纸，A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，D正确；答案选D。

考点：考查胶体的组成、性质、制备等
4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A
B．78gNa2O2含有阴离子的数目为2N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中，含有氧原子总数为2N A
D．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有SO42﹣数为0.1N A
【答案】C
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸D．氨水
【答案】D
【解析】
试题分析：要使AlCl 3溶液中的Al 3＋
全部沉淀出来，则需要加入碱液。

由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在强碱中，所以应该选用弱碱氨水，氢氧化钠和氢氧化钡是强碱，盐酸是酸和氯化铝不反应，答案选D 。

考点：考查氢氧化铝制备
6．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将1w g 样品加热，其质量变为2w g ，
则该样品的纯度(质量分数)是 A ．
12131)(84w w w - B ．112315384w w w - C ．112314273w w w - D ．1
1
23184115w w w -
【答案】B
考点：考查物质纯度的计算的知识。

7．下列实验装置不能达到实验目的的是
【答案】D 【解析】
试题分析：A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．碳酸盐与盐酸反应生成CO2气体，根据气球的膨胀程度可以判断反应的快慢，能够达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D
【考点定位】本题考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查的知识点较多，涉及反应热、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。

8．下列有关说法正确的有几项
①当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
②常温时在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
③NaHCO3加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
④Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
⑤热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
⑥除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca(OH)2溶液
⑦Na2CO3·10H2O在空气中久置会风化
A．5 B．4 C．6 D．7
【答案】A
考点：考查Na 2CO 3和NaHCO 3性质
9．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 得2e -
A ．
．
2KClO O
-
．
【答案】B
得3e
失4e -
得4e -
失2e -
-
得5e -
×1
【考点定位】本题考查氧化还原反应转移电子数
【名师点晴】明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。

即①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。

②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。

10．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。

考点：考查电解质判断
11．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①KHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤K2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
【答案】B
考点：考查元素及其化合物的性质
12．分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
A．氯化钾和二氧化锰 B．铁粉和锌粉
C．氯化钠和硝酸钾 D．碳酸铵和氯化铵
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以溶解、过滤、蒸发即可实现分离，A
正确；B、金属铁和锌不溶于水，B错误；C、氯化钠和硝酸钾均溶于水，C错误；D、碳酸铵和氯化铵均溶于水，D错误，答案选A。

考点：考查物质的分离与提纯
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液与铁粉反应： Fe3+＋Fe=== 2Fe2+
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸: Al(OH) 3＋3H+=== Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、CO2过量生成碳酸氢钠，A错误；B、没有配平，应该是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B错误；C、离子方程式正确，C正确；D、一水合氨是弱碱，应该用化学式表示，D错误，答案选D。

【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

14．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、4H++NO3﹣+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe（NO3）2
溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④
【答案】
C
考点：考查氧化还原反应判断
15．有3.12克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质
量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将3.12克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为193.68克，则样品中Na2O2的质量分数是
A．25% B．30% C．76.8% D．50%
实验装置
【答案】A
【解析】
试题分析：将样品加入到水中发生：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设混合物中含有xmolNa2O，ymolNa2O2，则有62x+78y＝3.12、190.72+3.12−0.5×y×32＝193.68，解得y＝
0.01，所以过氧化钠的质量分数是0.0178/
3.12
mol g mol
g
×100＝25%。

答案选A。

【考点定位】本题考查混合物的计算
【名师点晴】解答时注意本题过氧化钠与水反应生成氧气，根据质量守恒可计算出过氧化钠的质量，注意物质的量应用于化学方程式的计算。

16．在反应5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A．2:8 B．5:3 C．5:8 D．5:4
【答案】B
【解析】
试题分析：硝酸根中N元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。

铵根中N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5:3，答案选B。

考点：考查氧化还原反应计算
17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．与铝反应产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣
C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．碳酸钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
【答案】C
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】明确相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

18．在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B ﹣+Z
=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是
2
A．①中X2+是还原产物
B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2
D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣
【答案】B
考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性强弱比较及反应的判断的知识。

19．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是
A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离
子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+＝Mg（OH）2↓，HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，所以溶液中减少的离子为HCO3-、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl-，答案选B。

考点：考查过氧化钠的性质、离子反应的相关知识。

20．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
【答案】C
【解析】
试题分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成NaCl和H2O，n（NaOH）＝0.4g/40(g/mol)=0.01mol,滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，n(Na2CO3)＝1.06g/106(g/mol)=0.01mol首先发生反应：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，图像C符合，答案选C。

【考点定位】考查盐酸与氢氧化钠、碳酸钠混合溶液反应的先后顺序的图像表示问题。

【名师点晴】分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。

由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。

只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。

二、选择题:本题共5小题，每题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
21.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．AlO2- B．Al3+ C．Al(OH)3 D．Al(OH)3和Al3+
【答案】A
考点：考查铝的化合物的性质。

22．把一定量的铁粉溶于氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的二价铁和三价铁离子浓度恰好相等，则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰3
【答案】D
【解析】
试题分析：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
2mol 3mol
溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，答案选D。

考点：考查铁离子和铁反应的有关计算
23．M2O7 x－离子和S 2－在酸性溶液中发生反应：M2O7x－+3S2－ +14H+＝2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x－离子中M的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【解析】
试题分析：根据等号两端电荷守恒可知14－x－2×3＝2×3，解得x＝2，所以M2O7x－离子中M 的化合价是＋6价，答案选D。

考点：考查化合价计算
24.在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶7 B．1∶1 C．9∶4 D．7：6
【答案】D
考点：考查混合物的计算
25．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为
A．1.75mol·L－1
B．3.50 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1
D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒，则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×0.35mol=0.175mol，c（H2SO4）=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L，答案选A。

【考点定位】本题考查物质的量浓度的计算
【名师点晴】本题做题时根据反应判断沉淀最大值时，溶液的溶质，结合质量守恒计算，可省去中间繁杂的计算过程。

许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

第Ⅱ卷（共 55分）
二、非选择题：本题共5小题。

26．（10分）写出下列反应的离子方程式：
（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体。

（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应。

（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液。

（4）过氧化钠与水反应。

（5）碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钠溶液。

【答案】每个方程式2分，方程式不配平去1分不写沉淀号、气体符号去1分
（1）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋2H2O；
（3）CaO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（5）2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。

【考点定位】考查离子方程式书写
【名师点晴】掌握物质的化学性质是解答的关键，注意离子方程式书写步骤和注意事项。

用实际参加反应的离子符号表示的式子是离子方程式，离子方程式的书写注意事项:①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

④浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。

如：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。

微溶物作为生成物的一律写化学式。

如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。

⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如HCO3－不能拆成H＋和CO32－。

27．(11分) 完成下列问题：
对反应( ) KMnO4 + ( ) HCl — ( )KCl + ( ) MnCl2 + ( )Cl2 +( )H2O
（1）在此化学反应中,_________是氧化剂,__________是氧化产物,_________元素被还原（填化学符号）。

若有1.6 mol HCl参加反应，则有 mol电子转移；若5 mol电子转移，则有生成 L Cl2（标准状况下）。

此反中体现了盐酸的性和性。

（2）写出此反应的离子方程式为: 。

【答案】（1）KMnO4；Cl2；Mn（各1分） 1； 56 （各2分）还原性；酸性（各1分）（2）2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O （2分）
（2）根据以上分析可知反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
28．(11分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。

已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。

请写出：
（1） E、F的化学式：E ，F ；
（2）H→J过程中的现象：_ ；
反应方程式为
（3）反应③ 的化学方程式：。

【答案】（1）FeCl2 NaOH (各2分)（2）白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色(3分)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（3）3Fe+4H2O(g)△
3O4+4H2 （2分）
（1）根据以上分析可知E、F的化学式分别是FeCl2、NaOH；
（2）H→J过程中的现象是白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色：反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；
（3）反应③的化学方程式为3Fe+4H2O(g)△
Fe3O4+4H2。

【考点定位】考查无机框图题推断
【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，注意突破点的寻找。

化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

29．（13分）研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的离子方程式是。

〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH 溶液的体积V≥。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）
②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生氢气的体积为____________mL。

(读数方法正确,碱式滴定管的0刻度在上)
【答案】2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑……2分（1）192…… 2分（2）偏高……1分
（3）①E D F……2分②A B C……2分
（4）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等……2分②V1-V2 ……2分
（1）含镁为4%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×（1-4%）＝5.4×96%g ＝5.184g，物质的量＝0.192mol，则根据方程式可知
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 2mol
0.192mol V×10-3L×1.0mol/L
解得：V=192，故V（NaOH溶液）≥192mL；
（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；
方案二：（3）①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（A）接（E）（D）接（F）；
②反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；答案选ABC；
（4）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，故测定氢气的体积为V1-V2。

【考点定位】本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等
【名师点晴】该题难度较大，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。

注意掌握综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。

实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。

实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。

在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。

（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。

根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。

（3）看准图，分析各项实验装置的作用。

有许多综合实验题图文结合，思考容量大。

在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。

（4）细分析，得出正确的实验结论。

实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。

在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。

30．附加题（10分）A、B、C、D、E、F、G七种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产
物未标出)
（1）（7分）已知A、D为常见的金属单质，B为金属氯化物的水溶液，且F和G为同一种气态非金属单质，检验E中金属阳离子的最佳试剂为_________________（填试剂名称）。

现向含有1 mol B、2 mol E的混合溶液中加入n molA固体粉末，试分析n的取值范围与溶液中阳离子的存在情况填入下表：（表可不填满）
（2）（3分）已知A、D为常见的金属单质，B、C为金属氧化物，B为黑色晶体，F为气态非金属单质。

现有1.0molA和0.2molB的混合物投入含有6.0mol的极稀的硝酸中，将A、B全部溶解，且硝酸的还原产物只为NH4+，反应后再向体系中加入1mol/L的NaOH溶液，请画出加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系图：（请用描点法作图）
【答案】（1）硫氰化钾或者硫氰化铵（1分）
说明：每种情况26分。

（2）（3分）
说明：①起点1分，起点错误该题不得分
②沉淀总量1分，起点对，沉淀总量错该题得1分
③NH4+所需NaOH溶液用量和反应最后沉淀剩余的量1分
④没用描点法作图的不得分。

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2mol 1mol 3mol
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
1mol 1mol 1mol
因此当n＜1时，铁离子过量，溶液中的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋；
当1≤n＜2时铁离子完全反应，铜离子过量，则溶液中的金属阳离子是Fe2＋、Cu2＋；
当n≥2时，铁离子、铜离子均完全反应。

溶液中的金属阳离子是Fe2＋。

（2）已知A、D为常见的金属单质，B、C为金属氧化物，B为黑色晶体，F为气态非金属单质，因此A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，F是氧气。

现有1.0molA和0.2molB的混合物投入含有6.0mol的极稀的硝酸中，将A、B全部溶解，反应中转移电子的物质的量是3mol＋0.2mol＝3.2mol，根据电子守恒可知生成铵根的物质的量是3.2mol÷8＝0.4mol，即反应后溶液中含有0.4molNH4NO3、1molAl(NO3)3、0.6molFe(NO3)3。

根据氮原子守恒可知剩余硝酸
是6mol－3mol－1.8mol－0.8mol＝0.4mol。

加入氢氧化钠首先中和硝酸，需要0.4L氢氧化钠。

然后中和铝离子、铁离子，又需要4.8L氢氧化钠。

然后与铵根反应需要氢氧化钠0.4L氢氧化钠，最后溶解氢氧化铝又需要1L氢氧化钠溶液，所以示意图可表示为（见答案）。

【考点定位】考查无机框图题推断以及化学反应计算等
【名师点晴】该题的难点是（2），明确反应的原理，特别是反应的先后顺序是解答的关键，注意首先利用守恒法计算溶液中的溶质，然后依据离子结合氢氧根离子的能力依次分析反应的先后顺序，结合相关离子的物质的量和反应的离子方程式计算需要氢氧化钠溶液的体积。