2020化学新素养同步鲁教选修四课件：第3章 第2节 第2课时 盐类水解的原理

外因
①增大[H＋]，___促__Байду номын сангаас_____强碱弱酸盐的水解，___抑__制_____强酸
弱碱盐的水解
外加酸碱 ②增大[OH－]，___促__进_____强酸弱碱盐的水解，___抑__制_____强碱
弱酸盐的水解
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解____相__互__促__进_____， 甚至完全反应
3.当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡 如何移动？
提示 加入盐酸时，为减弱溶液中[OH－]的减小，平衡向右移，CH3COO－的水 解程度增大。加入氢氧化钠时，为减弱[OH－]增大，平衡向左移动，CH3COO－ 的水解程度减小。
【名师点拨】 1.温度：升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。 2.浓度：(1)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小，但水解产生 的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，但水解产生 的离子浓度减小。 (2)增大[H＋]，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大[OH－]， 促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
2.有下列几种物质：①NaCl ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3 ⑥HCl ⑦KHSO4 ⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序号，下同)；呈 中性的是________；呈碱性的是________；能促进水的电离的是________；抑制 水的电离的是________。
大，浓度更小；HCO－ 3 ＋H2O
H3O＋＋CO23－是电离方程式，不是水解方程式。
答案 A
学习任务二、外界条件对盐类水解平衡的影响
【合作交流】 以水解平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例，分析影响盐类水解的外因。 1.请分析升高温度对水解平衡的影响。
提示 升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是 吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。 2.试讨论：当向溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动？当加水稀释时， 水解平衡如何移动？ 提示 加入CH3COONa，为减弱溶液中[CH3COO－]，平衡右移，但CH3COO－ 的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大 的方向移动(水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO－的水解程度增大。
NH3·D2O＋H＋( )
(6)NaHCO3 溶液中加 NaOH 溶液：HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O( )
解析 (1)S2－应分步水解，错误。(2)为 HS－水解的离子方程式，正确。(3)Al3＋水解
程度小，不能生成 Al(OH)3 沉淀，错误。(4)为电离方程式，错误。(5)水解方程式
【关键提醒】 1.酸式盐溶液酸、碱性的判断
(1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4溶液。
2.电离方程式与水解方程式的区别
如：NH＋ 4 ＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋(水解方程式)；HS－＋H2O
S2－＋
H3O＋(电离方程式)
NH＋ 4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋(水解方程式); HS－＋H2O
H2S＋OH－(水解
方程式)。
【典例1】 下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误的打“×”
温度
升高温度水解平衡向__右___移动，水解程度___增__大_____
浓度
①增 大 盐 溶 液 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 向 __右___ 移 动 ， 水 解 程 度 ___减__小_____，水解产生的离子浓度___增__大_____
②加水稀释，水解平衡向__右___移动，水解程度___增__大_____，水 解产生的离子浓度___减__小_____
【典例 2】 在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23－＋H2O ＋OH－。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B.通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， [[HCCOO23－－3]]减小 D.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
HCO－ 3
CO23 －
__碱___性
__<___7
__>___7
知识点二、影响盐类水解的因素
①阳 离 子 对 应 的 碱 越 弱 ， 其 水 解 程 度 就 越 __大___ ， 溶 液 酸 性 越 __强___ 内因 相同条件 ②阴 离 子 对 应 的 酸 越 弱 ， 其 水 解 程 度 就 越 __大___ ， 溶 液 碱 性 越 __强___
答案 →↑↓↑↑ →↓↓↓↑ ←↑↑↓↓ →↓↓↑↑ →↑↑↑↓
学习任务一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程式的书写 【交流研讨】 如图所示的泡沫灭火器中有两种溶液，一种是硫酸铝溶液，另 一种溶液是小苏打溶液，两种溶液混合后就可以反应来灭火。 两种都是盐溶液，它们是怎么反应的呢？方程式是什么？
提示 两种溶液都可以水解，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性， 混合后相互促进而反应。Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接，由于水解程度较小，水解生成
的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”等符
号。
(2)多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如 CO23－水解方 程式为
CO23－＋H2O
HCO3－＋OH－(主)，HCO3－＋H2O
第2课时 盐类水解的原理
学业要求
素养对接
1.认识盐类水解的原理。
1.微观探析：盐类水解的原理。
2.影响盐类水解的主要因素。 2.平衡观念：条件改变影响盐类水解的平衡。
[知 识 梳 理]
知识点一、盐类水解的原理
1. 概 念 ： 在 溶 液 中 ， 由 盐 电 离 出 来 的 离 子 跟 水 电 离 出 来 的 H ＋ 或 OH － 结 合 生 成 ___弱__电__解__质___的反应。
H3O＋＋CO23－
解析 NH4＋的水解是结合水电离产生的 OH－，使水的电离平衡正向移动，且所得
溶液呈酸性；NaX 的 pH 为 8 说明 HX 是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰反应，
所以中和 1 mol HX 酸，需要的 NaOH 等于 1 mol，与 HX 是强酸还是弱酸无关；
由于 HCO3－的水解与 NH＋ 4 的水解相互促进，NH4HCO3 溶液中 HCO－ 3 的水解程度更
应为 NH＋ 4 ＋D2O
NH3·DHO＋D＋，错误。(6)为化学反应的离子方程式，不是
水解反应。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
【深度思考】 水解反应是酸碱中和反应的逆反应，判断水解方程式正误时，依据 水解产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解方程式。
变式训练1 下列有关盐溶液的说法正确的是( )
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)盐类水解一定促进水的电离( √ ) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的( × ) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多( √ ) (4)盐类水解程度越大，水解生成的[H＋]或[OH－]越大( × ) (5)pH＝9 的 CH3COONa 溶液中和 pH＝9 的氨水中，水的电离程度相等( × ) (6) pH＝5 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的[H＋]＝10－9 mol·L－1( × )
(1)Na2S 溶液中：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－( )
(2)NaHS 溶液中：HS－＋H2O
H2S＋OH－( )
(3)AlCl3 溶液中：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
(4)NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 ＋H2O
H3O＋＋CO23－(
)
(5)NH4Cl 加入 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O
【名师点拨】 1.盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若 没有，则不发生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶 液 中 的 [OH － ]([H ＋ ]) 越 大 。 如 酸 性 ： HCN<CH3COOH ， 则 相 同 条 件 下 碱 性 ： NaCN>CH3COONa。 (3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解， 相互促进。 常见的弱碱阳离子有：NH＋ 4 、金属活动顺序表中 H 之后金属阳离子。 常见的弱酸阴离子有： CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、ClO－、SO23－、HSO3－、F－、 CH3COO－、SiO23－等。
2.盐类水解的类型 (1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。 如：CH3COONH4 溶液显中性，是因为 CH3COOH 与 NH3·H2O 在相同条件下的电 离程度相同，CH3COO－与 NH4＋水解程度相同。(NH4)2CO3 溶液显碱性，是因为 H2CO3 与 NH3·H2O 在相同条件下的电离程度 NH3·H2O>H2CO3。有的则全部水解，如 Al2S3 ＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 (4)强酸和强碱生成的盐不水解。
解析 稀释溶液，[CO23－]、[HCO3－]、[OH－]均减小，平衡正向移动，A 不正确；通 入 CO2，发生反应：CO2＋2OH－===CO23－＋H2O，OH－的浓度降低，平衡向正反应 方向移动，B 正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，[[HCCOO23－－ 3]]增大，C 不正确； 加入 NaOH 固体，[OH－]增大，溶液 pH 增大，D 不正确。答案选 B。
A.水中加入 NH4Cl 固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性 B.若盐 NaX 溶液的 pH 为 8，则中和 1 mol HX 酸，需要的 NaOH 稍小于 1 mol
C.等浓度的 NaHCO3 溶液与 NH4HCO3 溶液相比，NaHCO3 溶液中的[HCO－ 3 ]更小
D.NaHCO3 溶液的水解方程式为 HCO3－＋H2O
答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧
3.对于 NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向右“→”、向左“←”、
增大“↑”，减小“↓”)
改变条件 程度
平衡移动方向 [H＋] [NH＋ 4 ] [NH3·H2O] 水解
升高温度
加水稀释
通入少量 HCl
加入少量 NaOH 固体 加入固体 NH4Cl
NH3·H2O＋CH3COOH。
②Al3＋与 S2－、HCO3－、 CO23－、ClO－、SiO23－等组成盐、Fe3＋与 HCO－ 3 、 CO23－、 ClO－、SiO23－等组成盐、NH＋ 4 与 SiO23－等组成盐水解相互促进非常彻底，生成气体 和沉淀。如：3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
2.实质：
盐电
离―→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子― ―→ →结 结合 合
H＋ OH－
―→破坏了水的电离平衡―→水的

电离程度__增__大____―→[H＋]≠[OH－]→溶液呈_碱__性__或__酸__性___。
3.特征： (1)可逆：水解反应是__可__逆____反应。 (2)吸热：水解反应是___中__和___反应的逆反应。 (3)微弱：水解反应程度很微弱。
4.规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的类型 强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
实例 是否水解 水解的离子 溶液酸碱性 pH(25 ℃)
NaCl 否
__中___性 __＝___7
NH4Cl
CuSO4
是
NH＋ 4
Cu2＋
__酸___性
CH3COONa Na2CO3 是
CH3COO－
H2CO3＋OH－(次)。
(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底 Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋。
(4)弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进
①NH＋ 4 与 S2－、HCO－ 3 、 CO23－、CH3COO－等组成的盐水解相互促进，但水解程度
较小，仍是部分水解。如：NH4＋＋CH3COO－＋H2O