高三培优补差定时7+4训练7

分推7
7. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年
至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济” 的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

下列不符合这一主题的是
A．自备购物布袋，不用塑料方便袋
B．给汽车安装尾气处理器
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N A
B．1 mol OH—和1 mol —OH（羟基）中含有的质子数均为9 N A
C．22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为N A
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 N A
9．下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)③H=—571.6kJ/mol
C．图甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变
化，T时可能加入了H2O2
D．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、③H都会发生
改变
10．解释下列现象的化学用语不正确的
．．．．是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋4H2O
B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：
Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH—＝2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO 11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为
1 2 3 4 5 6 …… ……
C 2H 6
C 5H 12
C 8H 18
……
……
A ．C 14H 30
B ．
C 17H 36 C ．C 20H 42
D ．C 26H 54
12．已知温度T 时，水的离子积常数为K W ，该温度下将V 1mL a mol•L -1的一元酸HA 与V 2mL b mol•L -1的一元碱BOH 充分混合,下列判断一定正确的是
A ．若V 1a =V 2b ，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B ．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V 1=V 2时，酸碱恰好完全中和
C ．此混合液中：c (H +)+c (B +)≤c (OH —)+c (A —)
D ．若混合溶液中c (OH —Kw mol•L -1，则此溶液一定呈中性
13．某有机物X 的结构简式如下图所示，下列有关说法中正确的是 A ．X 的分子式为C 12H 16O 3
B ．X 在一定条件下能发生加成、缩聚、取代、消去等反应
C ．在加热Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多能与4 mol H 2加成
D ．可用酸性重铬酸钾溶液区别甲苯和有机物X
27、多硫的化合物有多硫化钠(Na 2S x )、硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)、过二硫酸钠(Na 2S 2O 8)和连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)等，在印染、造纸和医学等方面起着重要作用。

(1)连二亚硫酸钠具有强还原性，工业制备工艺流程如下： NaHSO 3溶液――→NaBH 4
乙醇
搅拌反应―――――――→过滤、醇洗、干燥
Na 2S 2O 4成品 ③配平： NaHSO 3＋ NaBH 4—— Na 2S 2O 4＋ NaBO 2＋ ________ ③在搅拌反应中加入乙醇并不参与反应，则加入乙醇的目的是_____________________。

③制得的连二亚硫酸钠成品中常含有少量亚硫酸盐，影响产品纯度的测定，若选择铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]滴定连二亚硫酸钠时却不受其影响，与其他氧化剂比较，铁氰化钾具有优良的选择性，在碱性条件下铁氰化钾氧化性弱，还原产物为亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]，请写出滴定时发生的离子方程式：__________________________________________________________。

③连二亚硫酸钠可用于处理工业产生的某类废水，0.1 mol 连二亚硫酸钠理论上可除去酸性废水中Cr 2O 2－
7的物质的量为________ mol 。

(2)过二硫酸钠中硫元素的化合价为________，其具有强氧化性，在酸性条件下将Mn 2＋
氧化成紫红色的MnO －4，写出该反应的离子方程式：__________________________________
(3)工业上可采用电解的方法，同时制备连二亚硫酸钠与过二硫酸钠，简易装置如下：
③关于上述电解装置，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．装置中a电极是阳极，b电极是阴极
B．装置中应选择阳离子交换膜，钠离子从右池向左池移动
C．理论上，电解产生的连二亚硫酸钠比过二硫酸钠的物质的量多
D．若电解后拆去电路上的电源，则该装置可以向外提供电能
③写出a电极上主要的电极反应式：_____________________________________________
35、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布图为_______________________________________________，
其原子核外共有______种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________堆积(填堆积方式)。

(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ③，沸点为136 ③，可知TiCl4为________晶体。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。

该阳离子Ti与O的原子数之比为______，其化学式为________________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。

钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_______________________。

理科综合化学选择题训练02
2
产率③2S2O2－4＋4[Fe(CN)6]3－＋8OH－===4SO2－3＋4[Fe(CN)6]4－＋4H2O③0.1
(2)＋62Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O===2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋
(3)③BC③2SO2－4－2e－===S2O2－8
35答案(1)22六方最密
(2)分子
(3)化合物乙分子间形成氢键N＞O＞C
)
(4)1③1TiO2＋(或[TiO]2n＋
n
(5)612CaTiO3。