2020年江苏省扬州市化学高一(下)期末统考模拟试题含解析

2020年江苏省扬州市化学高一(下)期末统考模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。

下列有关N A说法正确的是
A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为N A
B．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9N A
C．64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为N A
D．1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5N A
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；
B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9N A，故B正确；
C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量
64
n2
32/
g
mol
g mol
==，所以硫原子数为2N A，故C错误；
D. 氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5N A，故D错误；
故答案选B。

2．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大
C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
【答案】D
【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；
B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；
C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；
D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。

点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。

3．下列物质中，只有共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O
【答案】D
【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

详解：A. NaOH中含有离子键，氢氧之间还有共价键，A错误；
B. NaCl中只有离子键，B错误；
C. NH4Cl中含有离子键，氢氮之间还有共价键，C错误；
D. H2O分子中只有共价键，D正确；
答案选D。

4．乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．任意比
【答案】D
【解析】
将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。

显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。

且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。

5．将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是
A．O2B．HC1C．SO2D．CO2
【答案】C
【解析】分析：SO2具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质受热分解恢复原来的颜色，据此作答。

详解：某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；O2、HCl、CO2都不能使品红溶液褪色；答案选C。

6．下列物质中，含有共价键的是（）
A．CaO B．MgCl2C．NaCl D．NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】
A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，不存在共价键，故A不选；
B．MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故B不选；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故C不选；
D．NH4Cl中含离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D选；
故选D。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果存在原子团，则原子团内还存在共价键，在MgCl2中存在的镁离子与氯离子，不存在原子团，只存在离子键，2个氯离子间不能形成化学键。

7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673
K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是()
A．升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．点a的正反应速率比点b的大
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，A不正确；
B. 点c处n(NH3)和n(H2)没有保持不变，此后仍在发生变化，故反应未达到平衡，B不正确；
C. 由图象可知，点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同，已达化学平衡状态，C不正确；
D. 点a的氢气的物质的量比点b的大，故点a的氢气的物质的量浓度比点b的大，因此点a的正反应速率比点b的大，D正确。

综上所述，D正确，本题选D。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10N A
B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A
C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N A
D．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4N A
【答案】B
【解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C－O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3－O－CH3，含有C－O键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。

9．分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】C
【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故选C。

点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见烃基的种数要熟记：丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。

10．下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是
A ．回收废旧电池
B ．提倡在农村使用沼气
C ．增加化肥、农药的使用量
D ．净化废水，实现水资源的循环利用
【答案】C
【解析】
A. 回收废旧电池可以减少环境污染，A 不符合题意；
B. 提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B 不符合题意；
C. 增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“ 建设美丽中国” 的理念相违背，C 符合题意；
D. 净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D 不符合题意，答案选C 。

11．可逆反应：222NO 2NO O V
=+在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n 2molO 的同时消耗2n 2molNO ；
②单位时间内生成n 2molO 的同时消耗2n mol NO ；
③混合气体的颜色不再改变的状态；
④混合气体中()
()2n O n NO 不变；
2NO ⑤的消耗速率与NO 的生成速率相等；
⑥容器内压强不随时间变化而变化。

A ．①⑤⑥
B ．①②④⑤
C ．②③⑥
D ．①③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
①单位时间内生成nmolO 2等效于消耗2nmolNO 2不能判断是否达平衡状态，故①错误；
②单位时间内生成nmolO 2的同时消耗2nmolNO ，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；
③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；
④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中
()
()2
n O
n NO
不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；
⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误；
⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确；
故选Ｃ。

12．一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（）A．处于平衡状态，正逆反应速率相等B．改变条件后，化学平衡常数一定改变
C．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D．升高温度，平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【分析】
分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。

【详解】
一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当
c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商
Q c
1/1/
0.5/0.5/
mol L mol L
mol L mol L
⨯
==
⨯
4＞K，则该反应向逆反应方向进行。

A. 该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；
B. 化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确；
C. Q c=4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确；
D. 该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。

综上所述，说法正确的是C。

13．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）
A．由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝
B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C．冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的
D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；
B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；
C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；
D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；
故答案选C。

14．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．用SO2加工食品使食品增白
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaHCO3可以中和面团中的酸，使面团中性，没有危害，A错误；
B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，B错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸，没有危害，C错误；
D、SO2是有刺激性气味的有毒气体，具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质，加热后能恢复原来的颜色，漂白食品时污染食品，D项正确；
故答案选D。

15．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A．浓度B．温度C．压强D．催化剂
【答案】B
【解析】分析：任何化学反应发生，都伴随着能量的变化，所以改变温度，均可使平衡发生移动，同时，反应速率也会发生变化，改变其它条件不一定能影响反应速率和平衡移动。

详解：A、对于等体反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故A错误；
B、升高温度反应速率加快，化学平衡一定向着吸热方向进行，降低温度反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动，故B正确；
C、对于没有气体参加的反应，或等体反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；
D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误。

故答案为：B。

点睛：本题考查生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键，温度的改变一定能使平衡发生移动。

16．区别羊毛和棉花最简便的方法是（）
A．加入碘水B．浸入水中
C．加稀硫酸水解D．火上灼烧闻气味
【答案】D
【解析】
【分析】
棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，结合蛋白质的性质解答该题。

【详解】
棉花的成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，将它们分别在火中灼烧，蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，而其它方法不能鉴别，
答案选D。

【点睛】
本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意有机物的官能团的性质，难度不大。

17．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族
【答案】D
【解析】试题分析：根据原子结构示意图可知质子数是15个，有3个电子层，最外层电子数是5个，则位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构
18．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）
若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ
A．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
【答案】C
【解析】
【详解】
①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）
②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，
则18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案选C。

19．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】
【详解】
A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；
B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；
C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；
D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；
故合理选项是B。

20．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】试题分析：A．装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应，无法防止铁钉生锈，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会使乙烷中引入新的杂质，故B错误；C．挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则HCl极易溶于水，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误；答案为C。

考点：考查化学实验方案的评价，涉及金属腐蚀与防护、铝热反应、有机物的制备、气体的性质等。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。

反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。

已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。

求：
（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；（2）2min末C的浓度_______；
（3）2min末B的转化率_______。

【答案】0.1mol/(L·min) 0.6mol/L 33.3% 【解析】
【分析】
依据化学方程式结合三段式列式计算。

【详解】
A + 2
B = 3C
起始量(mo/L) 1.0 1.2 0
变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6
2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6
(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=0.2mol/L
2min=0.1mol/(L•min)，故答案
为：0.1mol/(L•min)；
(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
( 3 )2min末时物质B的转化率为0.4mol/L
1.2mol/L×100%=33.3%，故答案为：33.3%。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。

(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。

(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。

【答案】bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热【解析】
【分析】
步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59 ℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。

【详解】
(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；
(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—；
(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；
(4)已知，溴的沸点为59 ℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：
（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。

（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。

（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。

（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。

（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。

【答案】HF HClO4KOH Al（OH）3离子键和共价键Al3+
Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。

【详解】
（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；
（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；
（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；
（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；
（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为
Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。

【点睛】
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置A的作用是______________________________；
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C17H36C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_________和
________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于______反应。

其可能结构为______(填序号)
(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃D．液态烯烃
【答案】防止试管③中的液体倒吸到试管②中CH2=CH2CH3CH=CH2加聚ACCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）加成CD
【解析】（1）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中；
（2）丁烷的两种裂解方式为：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，如果是乙烯和丙烯之间发生加聚反应，由于碳原子之间的连接顺序可以有和
两种结构简式，分别为A、C结构，故答案为AC；
（3）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，反应方程式为
；
（4）石蜡在催化剂氧化铝存在下，加热可以裂化为短链的气态饱和烃和不饱和烃，还有液态的饱和烃和不饱和烃，故答案为CD。