高一年级上学期化学期中专题复习(一) (后附答案解析)

高一化学期中专题复习（一）
模块一、物质的分类和转化
1．下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是（）
A．烧碱、臭氧、干冰B．胆矾、白磷、生石灰
C．空气、铁、氧化铁D．液氧、氯水、熟石灰
2．下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（）
①酒精﹣﹣剧毒品②浓硫酸﹣﹣腐蚀品③汽油﹣﹣易燃品
④液氯﹣﹣放射性物品⑤高锰酸钾﹣﹣氧化剂⑥黑火药﹣﹣爆炸品
A．②③④⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥
3．下列各组物质所属类型全部正确的是（）
A．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO2
C．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、KHSO4
D．碱：NaOH（烧碱）、Na2CO3（纯碱）、Na2S（臭碱）
4．下列物质中，属于非电解质的是（）
A．氯化钠B．石墨C．盐酸D．酒精
5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．K+、Cu2+、SO42﹣、H+D．Cl﹣、K+、NO3﹣、NH4+
6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣
D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．BaCl2→BaSO4
C．Fe→FeCl3D．Na2O→NaOH
8．下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是（）
A．CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl
D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
B．Na Na2O NaOH
C．Fe FeCl2Fe（OH）2
D．工业制漂白粉：NaCl（溶液）Cl2漂白粉
1
10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法不正确的是（）
A．焰色反应一定发生化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
模块二、物质的化学计量
11．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液
B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液
13．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）
A．4：90B．4：45C．2：45D．19：81
14．常温常压下，用等质量的H2、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为H2球的是（）
A．B．C．D．
15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的分子个数之比为17：16
B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12
D．它们所含氢的质量比为17：12
16．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3．下列关系不正确的是（）
A．体积：④＜①＜③＜②B．质量：④＜①＜③＜②
C．物质的量：①＜②＜③＜④D．氢原子数：②＜④＜③＜①
17．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）
A．m×50×18×6.02×1023B．
C．D．
18．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，36g H2O的体积约为44.8L
B．标准状况下，3.2g O2和O3的混合气体中氧原子的数目约为1.204×1023
C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1：3
D．常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c（NaOH）＝1.0mol•L﹣1
2
19．物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为g。

（2）将0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3和0.2mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），计算混合液中c（SO42﹣）＝mol•L﹣1。

若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol•L﹣1稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。

（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。

①配制该营养液后c（NH4+）＝0.016mol•L﹣1，溶液中c（K+）＝。

②若采用（NH4）2SO4和KCl来配制该营养液，则（NH4）2SO4和KCl物质的量之比为。

20．一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8mol，生成CO2 11.2L（标准状况下），求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
模块三、化学方程式的有关计算
21．某化学兴趣小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL 蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.10mol•L﹣1AgNO3溶液完全反应。

通过计算可知该容器的体积为（）A．10L B．15L C．20L D．30L
22．兴趣小组用莫尔盐[化学式为（NH4）x Fe（SO4）2•yH2O（Fe为+2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c（Fe2+）＝0.5mol•L﹣1。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，
反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。

所发生反应的离子方程式为：8H++5Fe2++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O
请回答下列问题：
（1）莫尔盐（NH4）x Fe（SO4）2•yH2O中x＝，y＝。

（2）KMnO4溶液的物质的量浓度c（KMnO4）＝mol•L﹣1。

模块一．物质的分类和转化
1．下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是（）
A．烧碱、臭氧、干冰B．胆矾、白磷、生石灰
C．空气、铁、氧化铁D．液氧、氯水、熟石灰
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠为纯净物、臭氧是氧元素组成的单质、干冰是二氧化碳属于酸性氧化物，故A错误；
B．胆矾为硫酸铜晶体为纯净物、白磷是磷元素的单质、生石灰为氧化钙属于碱性氧化物，故B正确；
C．空气为混合物、铁为单质、氧化铁为碱性氧化物，故C错误；
D．液氧为单质、氯水为混合物、熟石灰是氢氧化钙属于碱，故D错误；
故选：B。

2．下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（）
①酒精﹣﹣剧毒品②浓硫酸﹣﹣腐蚀品③汽油﹣﹣易燃品
④液氯﹣﹣放射性物品⑤高锰酸钾﹣﹣氧化剂⑥黑火药﹣﹣爆炸品
A．②③④⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥
【解答】解：①酒精为易燃液体，无毒，属于易燃液体，故错误；
②浓硫酸具有强烈腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；
③汽油为易燃液体，属于易燃品，故正确；
④液氯不具有放射性，不属于放射性物品，故错误；
⑤高锰酸钾具有强的氧化性，属于氧化剂，故正确；
⑥黑火药易爆炸，属于爆炸品，故正确；
故选：D。

3．下列各组物质所属类型全部正确的是（）
A．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO2
C．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、KHSO4
D．碱：NaOH（烧碱）、Na2CO3（纯碱）、Na2S（臭碱）
【解答】解：A．Na2O2和酸反应放出氧气，Na2O2属于过氧化物，Al2O3和强酸、强碱都能反应，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
B．CO和酸、碱都不能反应，CO是不成盐氧化物，故B错误；
C．NH4NO3、KAl（SO4）2、KHSO4都能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，都属于盐，故C 正确；
D．NaOH属于碱，Na2CO3、Na2S属于盐，故D错误；
故选：C。

4．下列物质中，属于非电解质的是（）
A．氯化钠B．石墨C．盐酸D．酒精
【解答】解：A．氯化钠在水溶液或熔融状态下均能够导电，所以氯化钠为电解质，故A错误；
B．石墨能够导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．盐酸能够导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．酒精为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故D正确；
5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．K+、Cu2+、SO42﹣、H+D．Cl﹣、K+、NO3﹣、NH4+
【解答】解：无色溶液中不存在有色离子，加入钠后生成NaOH和氢气，反应后溶液中存在大量OH﹣，A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，且都不与NaOH反应，加入一小块钠后仍然能大量共存，故A正确；
B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙，不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D．Cl﹣、K+、NO3﹣、NH4+之间能够共存，但NH4+与OH﹣反应，加入钠后不能共存，故D错误；
故选：A。

6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣
D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
【解答】解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl ﹣，故A错误；
B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白
色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；
C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶
液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；
故选：B。

7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．BaCl2→BaSO4
C．Fe→FeCl3D．Na2O→NaOH
【解答】解：A．氧化铁难溶于水，与水也不反应，无法通过一步化学反应实现Fe2O3→Fe（OH）3转化，故A选；
B．氯化钡与硫酸反应：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，故B不选；
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3，故C不选；
D．氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH，故D不选；
故选：A。

8．下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是（）
A．CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl
D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2
【解答】解：A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，则能一步转化，故B不选；
C、二氧化碳与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生
成氯化钠，则能一步转化，故C不选；
D、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故D选；
故选：D。

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．MnO2Cl2I2
B．Na Na2O NaOH
C．Fe FeCl2Fe（OH）2
D．工业制漂白粉：NaCl（溶液）Cl2漂白粉
【解答】解：A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
二氧化锰与稀盐酸不反应，故A错误；
B．钠与氧气点燃：2Na+O2Na2O2，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价氯化物，铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误；
D．电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，石灰乳与氯气反应生成漂白粉CaCl2和Ca
（ClO）2，其反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确；故选：D。

10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法不正确的是（）
A．焰色反应一定发生化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
【解答】解：A．焰色反应是物理变化，可以伴随着化学反应，但不一定伴随，故A错误；
B．Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故B正确；
C．Na、K的焰色反应的颜色不同，钠元素的呈黄色，钾元素的呈紫色，故可以用焰色反应来区别NaCl 和KCl，故C正确；
D．钾元素的紫色可以被火焰的黄光覆盖住，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故D正确。

故选：A。

模块二、物质的化学计量
11．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
【解答】解：A．同温同压下，1L一氧化碳与1L氧气的物质的量相等，CO的摩尔质量小于氧气的，根据m＝nM可知，CO质量小于氧气质量，故A正确；
B．等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，含有原子数目一定不相等，故B错误；
C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，二氧化碳与氮气摩尔质量不相等，根据根据m＝nM可知，二者质量不相等，故C错误；
D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，但每个分子含有的原子数目不一定相等，原子数不一定相等，故D错误，
故选：A。

12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液
B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液
【解答】解：A.200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2 mol•L﹣1×2＝4 mol•L﹣1；
B.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1×1＝2.5 mol•L﹣1；
C.250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol•L﹣1×3＝3 mol•L﹣1；
D．KClO3在溶液中电离产生K+与ClO3﹣，溶液中没有Cl﹣，
故选：A。

13．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）
A．4：90B．4：45C．2：45D．19：81
【解答】解：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%＝19g，水的质量＝100g﹣19g＝81g，氯化镁的物质的量＝＝0.2mol、溶液中n（Cl﹣）＝2n（MgCl2）＝2×0.2mol＝0.4mol，
水的物质的量＝＝4.5mol，
故Cl﹣与H2O个数比＝0.4mol：4.5mol＝4：45，
故选：B。

14．常温常压下，用等质量的H2、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为H2球的是（）
A．B．C．D．
【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V＝nV m＝知，相同质量时，气体体积与气体摩尔
质量成反比，H2、CH4、O2、SO2摩尔质量分别是2g/mol、16g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，氢气的体积最大，甲烷的体积次之，
故选：D。

15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的分子个数之比为17：16
B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12
D．它们所含氢的质量比为17：12
【解答】解：等质量的CH4和NH3，由n＝可知，物质的量比为：＝17：16，
A．物质的量比等于分子个数比，则它们的分子个数之比为17：16，故A正确；
B．甲烷为5原子分子，氨气为四原子分子，则它们的原子个数比为（17×5）：16×4≠17：16，故B错误；
C．甲烷分子中含有4个H原子，氨气分子中含有3个H原子，它们的氢原子个数之比＝（17×4）：（16×3）＝17：12，故C正确；
D．二者所含氢原子个数之比为17：12，根据m＝nM可知二者所含氢的质量比为17：12，故D正确；
故选：B。

16．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3．下列关系不正确的是（）
A．体积：④＜①＜③＜②B．质量：④＜①＜③＜②
C．物质的量：①＜②＜③＜④D．氢原子数：②＜④＜③＜①
【解答】解：①6.72L CH4的物质的量为＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为＝0.5mol，③13.6g H2S的物质的量为＝0.4mol，④0.2mol NH3。

A．根据V＝nV m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A正确；
B．甲烷质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝33.25g，氨气的质量为
0.2mol×17g/mol＝3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故B正确；
C．由上述计算可知，物质的量为④＜①＜③＜②，故C错误；
D．甲烷中n（H）＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n（H）＝0.5mol，硫化氢中n（H）＝0.4mol×2＝0.8mol，氨气中n（H）＝0.2mol×3＝0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；
故选：C。

17．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）
A．m×50×18×6.02×1023B．
C．D．
【解答】解：m mL水的质量为m ML×1g/mL＝m g，其物质的量为＝mol，1滴水的物质的量为mol×，1滴水含有水分子数目为mol××6.02×1023mol﹣1＝，故选
B。

18．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，36g H2O的体积约为44.8L
B．标准状况下，3.2g O2和O3的混合气体中氧原子的数目约为1.204×1023
C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1：3
D．常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c（NaOH）＝1.0mol•L﹣1
【解答】解：A．标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，36g H2O物质的量为＝2mol，体积远远小于44.8L，故A错误；
B．标准状况下，3.2g O2和O3的混合气体中氧原子的数目约为×6.02×1023＝1.204×1023，故B 正确；
C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为：20mL：60mL＝1：3，故C正确；
D．20g NaOH物质的量为＝0.5mol，溶于500mL水中，溶液体积大于500mL，溶液浓度小于
1.0mol/L，故D错误。

故选：BC。

19．物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为17g。

（2）将0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3和0.2mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），计算混合液中c（SO42﹣）＝0.4mol•L﹣1。

若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol•L﹣1稀硫酸，计算需要量取 5.4mL的浓硫酸。

（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。

①配制该营养液后c（NH4+）＝0.016mol•L﹣1，溶液中c（K+）＝0.018mol/L。

②若采用（NH4）2SO4和KCl来配制该营养液，则（NH4）2SO4和KCl物质的量之比为4：9。

【解答】解：（1）标准状况下，5.6L的CH4气体物质的量为：＝0.25mol，含有氢原子物质的量为：0.25mol×4＝1mol，含1molH原子数的硫化氢的物质的量为0.5mol，其质量为：0.5mol×34g/mol＝17g，
故答案为：17；
（2）0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3和0.2mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设混合前各溶液的体积均为VL，则混合液中c（SO42﹣）＝
＝0.4mol•L﹣1。

质量分数98%、1.84g•cm﹣3的浓硫酸的物质的量浓度＝mol/L＝
18.4mol/L，配制500mL浓度成0.2mol•L﹣1稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为VL，则0.2mol/L×0.5L＝
18.4mol/L×VL，解得V＝0.0054L＝5.4mL，
故答案为：0.4；5.4；
（3）①由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，溶液中K+和NH4+的物质的量比为（1+2×4）：8＝9：8，若营养液中c（NH4+）为0.016mol/L，则溶液中c（K+）＝
0.016mol/L×＝0.018mol/L，
故答案为：0.018mol/L；
②设（NH4）2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料
的物质的量之比为1：4：8可知，c（NH4+）：c（K+）＝2x：y＝8：9，则x：y＝4：9，
故答案为：4：9。

20．一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8mol，生成CO2 11.2L（标准状况下），求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
【解答】解：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl与CO2 ，由离子守恒可知n（NaCl）＝n（HCl）＝
0.8mol，CO2 的物质的量为＝0.5mol，
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x＝0.3，y＝0.2
故m（Na2CO3）＝0.3mol×106g/mol＝31.8g
m（NaHCO3）＝0.2mol×84g/mol＝16.8g
答：原混合物中Na2CO3的质量为31.8g，NaHCO3的质量为16.8g。

模块三、化学方程式的有关计算
21．某化学兴趣小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL 蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.10mol•L﹣1AgNO3溶液完全反应。

通过计算可知该容器的体积为（）A．10L B．15L C．20L D．30L
【解答】解：设100ml溶液中含有xmolNaCl，则
Ag++Cl﹣＝AgCl↓
1mol 1mol
xmol 0.02L×0.100mol/L
x＝0.002mol，
所以NaCl溶液的物质的量浓度为＝0.02mol/L，
35.1g NaCl的物质的量为＝0.6mol，
设不规则容器的体积为V，
则＝0.02mol/L，
V＝30L，
故选：D。

22．兴趣小组用莫尔盐[化学式为（NH4）x Fe（SO4）2•yH2O（Fe为+2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c（Fe2+）＝0.5mol•L﹣1。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，
反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。

所发生反应的离子方程式为：8H++5Fe2++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O
请回答下列问题：
（1）莫尔盐（NH4）x Fe（SO4）2•yH2O中x＝2，y＝6。

（2）KMnO4溶液的物质的量浓度c（KMnO4）＝0.2mol•L﹣1。

【解答】解：（1）根据电荷守恒，有：x+2+2×（﹣2）＝0，解得x＝2，n[（NH4）x Fe（SO4）2•yH2O]＝n
（Fe2+）＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，故（NH4）2Fe（SO4）2•yH2O的摩尔质量为＝392g/mol，故2×18+56+96×2+18y＝392，解得y＝6，
故答案为：2；6；
（2）根据8H++5Fe2++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）＝5n（MnO4﹣），故0.02L×0.5mol/L＝5×0.01L×c（KMnO4），解得c（KMnO4）＝0.2mol/L，
故答案为：0.2。

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