黑龙江省大庆市高三上学期化学开学考试试卷

黑龙江省大庆市高三上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是（）
A . 道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型
B . 汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干布丁”模型
C . 卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型
D . 玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型
2. （2分）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料
3. （2分）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图所示。

①维生素A是一种不饱和一元醇
②维生素A含有苯环
③维生素A含有两种官能团
④一个维生素A分子中含有三个双键
以上关于该化合物的说法正确的是（）
A . ②④
B . ①③
C . ③④
D . 全部正确
4. （2分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）
A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
5. （2分） (2017高二下·高青期中) 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（）
A . 无法判断是哪一类元素
B . 一定是稀有气体元素
C . 一定是过渡元素
D . 一定是金属元素
6. （2分）(2018·银川模拟) C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有（）种
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
7. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）
A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体
B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液
C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2
D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
8. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）
A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 不能在空气中燃烧
C . 能使溴水褪色
D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
9. （2分）化学用语准确的是（）
A . 铁触煤
B . 氨盐
C . 硬脂酸
D . 活性碳
10. （2分） (2016高一下·微山月考) 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（）
A . 砹为有色固体
B . HAt 很稳定
C . AgAt易溶于水
D . 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低
11. （2分） (2018高一下·百色期末) 下列说法错误的是（）
A . N2的电子式是
B . 金刚石和石墨是同位素
C . 1mol14NH4+含有中子7mol
D . 周期表中第13纵行是ⅢA元素
12. （2分）(2020·临朐模拟) 下列有机物分子中有手性碳原子的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）
A . 第三电子层上有4个电子
B . 最高正价为+2
C . 最高正价为+4
D . 第二电子层没有未成对电子
14. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . CF2Cl2
B . PCl5
C . HCl
D . BF3
15. （2分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）
①分子中具有7个碳原子的芳香烃
②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有6个碳原子的烯烃
④分子中具有8个碳原子的烷烃．
A . ③④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
16. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B . F﹣微粒质量数为19，电子数为9
C . Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1
D . MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键
17. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）
A . NH4+为正四面体形
B . CS2为直线形
C . HCN为V形
D . PCl3为三角锥形
18. （2分）科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一C≡C 一最多（）
A . 49 个
B . 50个
C . 51个
D . 无法确定
19. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 水解反应
D . 聚合反应
20. （2分）某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（）
A . 葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）
B . 醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）
C . 乙醇与甲醛（CH2O）
D . 二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）
二、填空题 (共4题；共32分)
21. （11分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为________ ，其原子核外共有________ 种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积（填堆积方式）．
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________ 晶体．（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________ ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________ （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为________ ，其化学式为________
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被________ 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________ 个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为________
22. （7分） (2016高一下·天津期末) 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A B
D E F
C G H
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是________（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性________（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：________；
（4） D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：________（填化学式）．
（5） A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式________
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________，反应类型________．
23. （10分） (2018高三上·承德期末) 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为________。

（2） B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是________。

（3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6 ，该反应可生成(CH3)3C+ ，其碳正离子中碳原子杂化方式有________。

（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则BF3中的大π键应表示为________。

（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。

与砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

24. （4分）根据要求填空
（1）键线式可表示CH3COCH3 ，则的结构简式：________
（2）写出乙烯分子的电子式：________．
（3）的一氯代物有________种，邻二甲苯苯环上的二氯代物有________种．
三、推断题 (共1题；共10分)
25. （10分）(2020·临朐模拟) 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是________。

（2）①的反应条件是________;②的反应类型是________。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。

A . 水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
B . 能发生消去反应
C . 能发生聚合反应
D . 既有酸性又有碱性
（4） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________.
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶2∶2∶1的异构体的结构简式为________。

a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯
环上连有羧基时则取代在间位。

据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线________。

（无机试剂任选）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共32分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
三、推断题 (共1题；共10分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、。