浙江省杭州市西湖高中高三化学测试题含解析

2020年浙江省杭州市西湖高中高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。

下列条件下关于离子存在的说法
中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
B．b点对应的溶液中大量存在：、K＋、I－、
C．c点对应的溶液中大量存在：Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-
D．d点对应的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－
参考答案：
D
略
2. 下列说法不正确的是
A．有机物的名称为2-丁醇
B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C．合成有机物使用的单体有3种
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同
参考答案：D
A、根据有机物的命名，此有机物为2－丁醇，故A说法正确；
B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；
C、单体是CH CCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3种，故C说法正确；
D、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为
C2H6O，可以拆写成C2H4·H2O，等质量时，前者消耗氧气量大，故D说法错误。

3. 下列说法正确的
是
（）
A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标
D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
参考答案：
B
略
4. 下列说法错误的是()
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
参考答案：
A
略
5. 下列说法正确的是
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4)
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
参考答案：
C
略
6. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
3
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以下事实，下列判断或推测错误的是（）
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
参考答案：
C
略
7. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO (g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2 (g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
A．① B．②③④ C．④ D．①②
参考答案：
B
略
8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O
B. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42－+3Cl-+H2O+4H+
参考答案：
A
A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正确；
B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；
C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；
D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D错误，答案选A。

点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

9. 侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较，其优点是
A．原料便宜 B．CO2参与循环，低碳环保
C．产生了更多的氯化钙 D．原料利用率高，节省设备
参考答案：
D
略
10. 下列离子方程式正确的是()
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋
D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
参考答案：
D
略
11. （2000·天津、江西卷）13.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
（）
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
参考答案：
AC
略
12. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是( )
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变参考答案：
D
13. 生成氨的热化学方程式可用下式表示：
N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋92kJ
如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H键能为
A 390kJ
B 359kJ
C 1169kJ
D 244kJ
已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝K w，而溶液的pH＝－lg[H＋]。

试回答7～8题。

参考答案：
A
略
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
参考答案：
A
15. 某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（）
A．电子流动方向为a→导线→b
B．H+经质子交换膜由右向左移动
C．放电一段是时间b极附近pH不变
D．a 电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
参考答案：
A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】H2N（CH2）NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动，据此分析解答．
【解答】解：A、根据以上分析，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，故A正确；
B、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；
C、b的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大，而不是不变，故C错误；
D、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为
H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：
（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。

（1）实验装置的连接顺序是：A→→→→ C →→→→→J
（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式。

（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。

（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。

这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。

下列试剂和分离方法正确的是。

A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是
分液，分离方法③是蒸馏
B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏
C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液
（4）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：
a．你认为其中属于加成反应的是
（填反应序号，在①②③④中选取）
b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱基。

为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是。

A．18O只能标记在醇羟基上
B． 18O只能标记在羧酸的羟基上
C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上
D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上
参考答案：
（共16分）
（一）（1）A→ D → E → B → C → F → G → H → I →J
（2分，错一个就记0分）
（2）CO2+H2O+C6H5ONa → C6H5OH+NaHCO3（2分）
（二）（1）催化剂(2分) （2）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方
向进行（2分）（3）B （2分）（4）a．①④（2分） b．羟（2分）A （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程
式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程
式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式
为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因
为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）。

参考答案：
18. （16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC （漏选给一半分，错选不给分）
（4）OHCCH2 CH2CHO （5）取代反应（每空2分）
19. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
已知反应：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________
参考答案：。