2020-2021学年新教材高中化学 期中质量检测卷(含解析)苏教版必修第二册

期中质量检测卷
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题
意。

1．下列图示变化为吸热反应的是( )
高温W(s)＋2．在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)=====
3H2O(g)，下列说法不正确的是( )
A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大
D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小
3．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。

图为H2、Cl2
和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是( )
A．过程1放热 B．过程2吸热
C．过程3放热 D．过程4放热
4．4P(红磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )
A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
D．白磷比红磷稳定
5．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。

下列说法不正确的是( )
A．图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池
B．图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋
C．图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小
D．图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和
6．四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确的是( )
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外
电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( ) A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
8．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )
①CO、O2②NH3、O2③NO2、O2④N2、H2
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
9．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为
A．6 mL B．12 mL
C．16 mL D．18 mL
10．将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为( ) A．(m＋2.28) g B．(m＋2.04) g
C．(m＋3.32) g D．(m＋4.34) g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，
与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同素异形体
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
12．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu 反应的微型实验。

下列说法中错误的是( )
A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应
B．将装置口向上竖起就可停止反应
C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用
D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
13．一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是( )
A．容器中的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．n(A)︰n(B)︰n(C)︰n(D)＝1︰3︰2︰2
D．单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D
14．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。

自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是( )
放电2NO
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2＋O2=====
B．过程③“固氮作用”中，氮气被氧化
C．⑤中涉及的反应可能有2NO－2＋O2===2NO－3
D．⑥中涉及的反应可能有2NO－3＋12H＋===N2↑＋6H2O
15．一定条件下，向 2 L恒容密闭容器中充入 1 mol COCl2(g)发生反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：
A ．使用催化剂能够改变反应速率
B ．达到6s 时，反应停止，不再进行
C ．在8s 时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D ．生成Cl 2的平均反应速率，0～2s 内平均速率比2～4s 大
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16．(12分)(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO 、H 2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E 1、E 2、E 3的大小：________。

C ＋H 2O ――→步骤1C ＋2H ＋O ――→步骤2CO ＋H 2
E 1 E 2 E 3
(2)已知2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ 的热量，反应方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)。

请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)已知拆开1 mol N —N 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键、O===O 键需要的能量分别是3a kJ 、2.5a kJ 、8a kJ 、4a kJ ，完全燃烧1 mol 火箭燃料肼(N 2H 4)生成氮气和水蒸气放出能量为5a kJ ，则1 mol H 2O(g)完全断键时共吸收________ kJ 的能量。

(4)已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。

17．(12分)氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。

Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是________；常用作制冷剂的化合物是________，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)铵盐大多在农业上用作化肥。

工业制备氨气的化学方程式为________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _。

Ⅱ.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

回答下列问题：
(1)若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为____________________。

若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填序号)，装置中所盛试剂具有的性质是
_______________________________________________________________________ _
_______________________________________________________________________ _。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是________，分液漏斗中的试剂是________，收集装置应选择________(填序号)。

(3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。

下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是________(填序号)。

18．(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正极电极反应式为
_______________________________________________________________________ _。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
_______________________________________________________________________ _，
当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为
_______________________________________________________________________ _ g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

19．(12分)Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________ _
_______________________________________________________________________ _；
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为____________；
(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时________________(填“变大”“变小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比起始时________；
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a︰b＝
_______________________________________________________________________ _。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。

(2)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ________。

(3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

20．(12分)N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3←N2→NO→NO2→HNO3。

回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为________；
(2)上述四种气体只能用排水法收集的是________(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是________；
(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是________；
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．白色污染 D．臭氧层空洞
(4)NO2形成酸雨的化学方程式为
_______________________________________________________________________ _；
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程
_______________________________________________________________________ _；
(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度。

(写出解题过程)。

期中质量检测卷
1．答案：A
解析：A.图中反应物的总能量较低，生成物的总能量较高，则该反应为吸热反应，故A正确；B.图中反应物的总能量较高，生成物的总能量较低，则该反应为放热反应，故B错误；C.浓硫酸溶于水放热，但过程中没有发生化学变化，不符合题意，故C错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，故D错误。

答案选A。

2．答案：C
解析：A.将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；B.体积不变，充入氩气，H2(g)、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，B项正确；C.压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；D.压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。

故答案为C。

3．答案：C
解析：化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程。

故答案为C。

4．答案：A
解析：A.正反应与逆反应的能量变化的绝对值相等，符号相反，故A正确；B.ΔH>0，正反应是一个吸热反应，故B错误；C.当4 mol即124 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ 热量，故C错误；D.能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。

故选A。

5．答案：A
解析：A.图Ⅰ中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光是因为单个柠檬电池提供的电压较小；故A错误；B.图Ⅱ中活泼金属铁做负极，不活泼金属铜做正极，负极的电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，故B正确；C.图Ⅰ中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小，故C正确；D.图Ⅱ中四个柠檬电池为串联关系，所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和，故D正确。

故选A。

6．答案：C
解析：甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度一定，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。

故选C。

7．答案：B
解析：组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②。

故选B。

8．答案：D
解析：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；
②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意。

答案选D 。

9．答案：B
解析：向集气瓶内通入21 mL O 2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，说明剩余的氧气体积等于原NO 的体积，根据4NO ＋3O 2＋2H 2O ===4HNO 3可知，反应的氧气的体积＝34V (NO)，则3
4V (NO)＋V (NO)＝21 mL ，解得V (NO)＝12 mL 。

答案选B 。

10．答案：B
解析：当金属离子恰好沉淀时，m (沉淀)＝m (金属)＋m (OH －)，n (OH －)＝n (金属失去的e －)＝n (NO 得到的e －)＝3×0.896 L/(22.4 L/mol )＝0.12 mol ，m (沉淀)＝m (金属)＋m (OH －)＝m g ＋0.12 mol×17 g/mol＝(m ＋2.04) g 。

故B 正确。

11．答案：CD
解析：N 4和P 4都是分子晶体，相对分子质量越大，其熔点越高，P 4熔点高，故A 错误；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2 mol N≡N 键吸收941 kJ×2＝1 882 kJ ，形成1 mol N 4所放出的能量是193 kJ×6＝1 158 kJ ，这说明1 mol N 4 气体转化为N 2 时要放出724 kJ 能量，B 错误，D 正确；N 4 和N 2 是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C 正确。

故选CD 。

12．答案：D
解析：该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A 、 B 、 C 均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D 错误。

正确选项：D 。

13．答案：CD
解析：A.反应前后气体的化学计量系数和不相等，故容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A 不符合题意；B.反应前后气体的质量发生改变，故混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B 不符合题意；C.达平衡状态时，n (A)︰n (B)︰n (C)︰n (D)可能等于1︰3︰2︰2，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应已经达到平衡状态，C 符合题意；D.单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol D ，都体现的逆反应方向，不能说明反应
已经达到平衡状态，D符合题意。

故答案为：CD。

14．答案：BD
解析：A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2＋
放电2NO，故A正确；B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，故O2=====
B错误；C.⑤中NO－2被氧化为NO－3，涉及的反应可能有2NO－2＋O2===2NO－3，故C正确；D.⑥
中氮元素化合价降低，NO－3被还原，涉及的反应不可能为2NO－3＋12H＋===N2↑＋6H2O，因
为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故D错误。

故选BD。

15．答案：B
解析：A.催化剂能够改变反应速率，故A正确；B.该反应为可逆反应，根据表格，
达到6s时，Cl2的量不再变化，反应并非停止，而是达到了平衡状态，表面静止，动态
平衡，故B错误；C.在8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化，故C正确；
D.0～2 s时，增加了0.3 mol,2～4 s，只增加了0.09 mol，故0～2 s内平均速率比
2～4 s大，故D正确。

故选B。

16．答案：(1)E2＞E3＞E1(2)小于小于(3)4a(4)大于
解析：(1)E1～E2的过程，为旧化学键断裂而吸收能量的过程，故E1＜E2，E2～E3的
过程，为新化学键形成而放出能量的过程，则：E2＞E3，根据题给信息，反应为吸热反
应，则有：E1＜E3，故E1、E2、E3的大小关系为：E2＞E3＞E1；(2)①反应放出热量，说明
反应物具有的能量总和大于生成物具有的能量总和；②因同一物质状态由气→液→固
变化时，会放热，即同一物质气态时具有的能量高于该物质液态时所具有的能量，则2
mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，若生成水蒸气，则放出的能量小于572
kJ；(3)根据题意可知肼燃烧的热化学反应方程式为：N2H4＋O2===2H2O＋N2ΔH＝－5a
kJ/mol。

根据反应热ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和，设1 mol H－
O键断裂时需要能量为x，有：(3a kJ＋2.5a kJ×4＋4a kJ)－(8a kJ＋2x)＝5a kJ，
解得：x＝2a kJ，则 1 mol H2O(g)完全断键时吸收的能量为：4a kJ；(4)分析题给能
量变化图可知，反应物所具有的能量低，生成物具有的能量高，则总反应为吸热反应，
则反应物的总键能大于生成物的总键能。

17．答案：Ⅰ.(1)氮气 氨气 NH 3＋HCl===NH 4Cl (2)N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3
Ⅱ.(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2
O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 (2)CaO 或NaOH 或碱石灰 浓氨水 ⑥ (3)A
解析：Ⅰ.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，常作制冷剂，白烟是NH 4Cl 固体，氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

(2)工业合成氨的化学方程式为N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3。

Ⅱ.(1)若用装置①制取NH 3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；要测定氨气的体积，可以采用排液法测量，要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，必须选择的装置是③⑦；(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，选择装置⑥；(3)氨气通过导管直接通入水中，不能防止倒吸，故A 符合题意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故B 不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C 不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D 不符合题意。

综上所述，答案为A 。

18．答案：(1)PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O (2)Cu 6.4 (3)B (4)2H 2
＋O 2===2H 2O 减小
解析：(1)正极发生还原反应，化合价降低。

故正极的反应式为PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋
2e －===PbSO 4＋2H 2O ；(2)从化学方程式可知，铜的化合价升高，Cu 做负极，通过化学方程式知，每转移2 mol 电子，消耗1 mol 铜，故当线路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的物质的量为0.1 mol ，质量为0.1 mol×64 g/mo l ＝6.4 g ；(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B 。

(4)①氢氧燃料电池的总
反应为2H2＋O2===2H2O；②反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。

19．答案：Ⅰ.3X＋Y2Z 0.01 mol/(L·min)相等变大7︰5
Ⅱ.①③④⑤②④
解析：Ⅰ.(1)根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)︰(1－0.9)︰0.2＝0.3︰0.1︰0.2＝3︰1︰2，反应方程式为：3X＋Y2Z；(2)本题考查化学反应速率的计算，v(Z)＝0.2/(2×10) mol/(L·min)＝0.01 mol/(L·min)；(3)组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，根据M＝m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大；
(4)
3X ＋Y2Z
起始：a b 0
变化： 3x x 2x
某时刻：a－3x b－x 2x n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，因此有a－3x＝b－x，a－3x＝4x，a＝7x，b＝5x，因此a︰b＝7x︰5x＝7︰5;
Ⅱ.
(1)①反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故①正确；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③向正反应方向进行，气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，故③正确；④根据M＝m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤组分都是无色气体，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；(2)①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；
③反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错
误； ④根据M ＝m /n ，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M 不变，不能说明反应达到平衡，故④错误；⑤I 2是有颜色的气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；(3)①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②A 为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故②正确；③气体物质的量不变，因此总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误； ④根据M ＝m /n ，气体质量增加，气体物质的量不变，因此当M 不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤题目中没有说明气体的颜色，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误。

20．答案：(1)第二周期第ⅤA 族 (2)NO 、N 2 NH 3、NO 2 (3)ABD (4)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (5)2NO ＋2CO =====催化剂△2CO 2＋N 2 (6)13 mol/L(过程见解析)
解析：(1)N 是7号元素，原子核外电子排布是2、5，因此在周期表的位置是位于第二周期第ⅤA 族；(2)在上述四种气体中NO 能够与空气中的O 2反应产生NO 2，因此只能使用排水法收集；N 2的相对分子质量是28，与空气的平均相对分子质量29，二者非常接近，若采用排空气方法收集，不能得到纯净气体，因此只能采用排水方法收集；NH 3极容易溶于水，并且与水会发生反应产生NH 3·H 2O ，结合其密度比空气小的特点，NH 3只能采用向下排空气方法收集；NO 2与H 2O 反应产生HNO 3、NO ，因此也不能采用排水方法收集，由于其相对分子质量比空气大，要采用向上排空气方法收集；(3)A.酸雨是由SO 2及氮的氧化物等引起的，与氮的氧化物排放有关，A 符合题意； B ．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的NO 、NO 2发生复杂变化造成的，与氮的氧化物排放有关，B 符合题意；C.白色污染是塑料等造成的，与氮的氧化物排放无关，C 不符合题意；D.臭氧层空洞与飞机尾气排放的NO 、NO 2及冰箱制冷剂氟利昂的排放有关，因此与氮的氧化物排放有关，D 符合题意；故合理选项是ABD ；(4)NO 2与H 2O 反应产生HNO 3、NO ，反应方程式为：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入雨水中形成酸雨；(5)在催化剂存在下，NO 和CO 反应转化为两种无色无毒气体是N 2、CO 2，根据电子守恒及原子守恒，可得反
应方程式为：2NO ＋2CO =====催化剂△2CO 2＋N 2；(6)12.8 g 铜的物质的量n (Cu)＝m M ＝12.8 g 64 g/mol ＝0.2 mol ，反应产生的标准状况下NO 、NO 2气体的物质的量n (NO ＋NO 2)＝V V m ＝
5.6 L
22.4 L/mol
＝0.25 mol ，HNO 3在反应中的作用：一部分转化为Cu(NO 3)2，一部分变为NO 、NO 2气体，根据N 元素守恒，可知HNO 3的物质的量n (HNO 3)＝2[Cu(NO 3)2]＋n (NO ＋NO 2)＝2×0.2 mol ＋0.25 mol ＝0.65 mol ，由于硝酸的体积是50 mL ，则该硝酸的物质的量浓度c (HNO 3)
＝n V ＝0.65 mol 0.05 L
＝13 mol/L 。