第五单元 化学方程式导学案

第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律（1）
檀林中学九年级化学组李春森陈永新
学习目标：通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。

学习重点：认识质量守恒定律。

学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学法指导：小组分组实验去讨论质量守恒定律
学习过程：
一、预习导学：
1、在化学反应中反应前后元素的种类______________。

2、白磷燃烧的符号表达式：________________________________。

二、自主探究
（一）观察演示实验“白磷燃烧前后质量的测定”回答下列问题。

1、白磷燃烧的现象是________________________________。

2、反应的符号式表达式：________________________________。

3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。

4、思考：系气球是为了什么？
起___________，防止产生的热量使气体膨胀，将塞子冲出。

（二）观察演示实验“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”回答下列问题。

1、认识药品：硫酸铜溶液是一种_______色溶液。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：溶液由_______色变为_______色，铁钉表面覆盖
一层_____色物质。

（金属铜（Cu）为红色）
符号式表达式：________________________________（古代“湿法炼铜”原理）
3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。

注意：含Cu2+的溶液是蓝色的，含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色
所以CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色
【讨论】分析以上两个实验，能得出什么结论？
①反应前所有物质的总质量之和_____反应后所有物质的总质量之和
②参与化学反应的各物质的质量之和_____反应后生成的各物质的质量之和
这个规律被称为质量守恒定律（只适用于化学变化）
练习：课本98页第2题第3小题
（三）观察“盐酸与碳酸钠粉末反应前后的测定”回答下列问题。

1、实验现象：________________________________（如何检验反应的生成物）
2、反应的符号表达式：________________________________
3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。

（四）观察“镁条燃烧”的实验，回答下列问题。

1、认识药品；镁条是一种_______色金属。

2、镁条燃烧的现象是：________________________________（生成的物质是什么）
3、反应的符号表达式________________________________（照明弹原理）
【讨论】1、实验三、四为什么会出现这样的实验结果？
实验三中生成的二氧化碳逸散到了空气中，故反应后剩余的质量减少了，但总质量没变
实验四中反应物有镁和氧气，但称的时候氧气没算，而反应后氧化镁的质量是镁与氧气的
质量之和
思考：要使实验结果符合质量守恒定律，实验三可以怎么改进？
（五）化学反应前后质量守恒的原因
1.质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

在化学反应
中，反应前后原子的种类、数目、质量____；元素的种类、质量____。

所以质量守恒。

物质的种类一定改变；分子的种类一定改变；分子的数目可能改变。

2．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)一切化学反应必然遵守质量守恒定律。

而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单
相加。

是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应
剩余的)。

评价样题：
1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量
为（）
A、8 g
B、18 g
C、10 g
D、无法确定
2、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧
气的质量为（）
A、9.6 g
B、12.6 g
C、6.6 g
D、14.9 g
4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种
类⑥原子的种类
A、①④⑥
B、①③⑤
C、①③④⑥
D、①③④⑤⑥
5、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质
量为 ( )
A、(m+n) 克
B、(m+n+a) 克
C、(m+n-a) 克
D、(m+n)/a克
6、燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是（）
A、二氧化碳
B、二氧化硫
C、一氧化碳
D、氧化铜
7．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
8、铝箔在密闭容器中（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的
是
A B C D
2
22222MnO H O H O O =+↑2524P+5O 2P O =点燃
2524P+5O 2P O =点燃25
24P+5O 2P O =点燃
2222222MnO H O H O O =+↑ 课题1 质量守恒定律（2）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：简单的认识化学方程式，并学会应用化学方程式。

学习重点：认识化学方程式。

学习难点：根据化学方程式和质量守恒定律判断物质的组成元素。

学法指导：自学化学方程式表示的含义，并根据质量守恒定律去做题 学习过程：
一、预习导学：
1、6.8g 的过氧化氢溶液与6g 的二氧化锰混合称得剩余物质的质量为9.6g ，则反应生成的氧气的质量为______g 二、自主探究
学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何简便的把反应的情况表达出来呢？ 磷燃烧的文字表达式：________________________________ 磷燃烧的符号表达式：________________________________ 通过以上的表达式我们就能知道：
反应物是___________，生成物是___________，反应条件是___________。

不过文字书写麻烦，于是以后我们将用化学式来表示反应物与生成物，有时候需要在相应的化学式前添加一些数字，目的是为了保证反应前后原子的种类与数目是相等的，并将“→”改为“=”，如下：
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

（一）化学方程式的意义：
(1)表示反应物、生成物和反应条件。

条件
反应物 生成物 反应物 生成物 (2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

总的相对分子或原子质量：4×31 10×16 4×31+10×16 2×（2+16×2）2×18 16×2
各物质质量比为： 124 ：160 : 284 68 ： 36 ：32
分子或原子个数比为： 4 : 5 : 2 2 ： 2 ：1 （二）化学方程式的读法 “+”不读“加”而是读“和”；“=”不是读“等于”而是读“反应生成”，遇到化学式应读物质的名称，反应条件也要读出： 例如 2H 2+O 22H 2O 的读法：
(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。

(3)每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个 。

练习：
1、 根据质量守恒定律，在2XY 2+Y 2=2Z 的反应中，Z 为（ ）
A ．X 2Y B.X 3Y 3 C.XY 2 D.XY 3
方法：
2、在化学反应中3NO 2+H 2O=2X+NO,X 的化学式为（ ）
A .HNO 3 B.NH 3 C.N 2 D.N 2O 5 方法： 评价样题：
1、 对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A 、10㎏冰受热熔化成水
B 、参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
C 、反应物的质量等于生成物的质量
D 、化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A 、10g 水受热变成10g 水蒸汽 B 、10g 水通电分解后得到氢气和氧气的质量总和为10g C 、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 D 、瓷碗粉碎后质量不变
3、生物的呼吸作用表示为有机物+氧气→二氧化碳+水。

以下关于有机物组成元素推断正确的是（ ）
A 、只含碳
B 、只含碳和氢
C 、一定含碳、氢和氧
D 、一定含有碳和氢，可能含氧 4、某纯净物M 稍加热就分解为氨气（NH 3）、二氧化碳（CO 2）和水，根据实验事实能得出结论的是（ ）
A 、M 由四种元素组成
B 、M 是氧化物
C 、M 中含有水
D 、M 不稳定 5、在A+B=C+D 的反应中，5gA 物质跟4gB 物质恰好完全反应，生成3gC 物质和_______克D 物质，这是根据_____________定律进行上述计算的。

6、在化学反应2X 2+3Y 2=2R 中，若用X 、Y 表示R 的化学式为_____________。

7、在A+B=C+D 的反应中，A 与B 的质量比为4：3，当生成物C 与D 共2.8g 时，则参加反应的B 的质量是_____________g 。

8、植物进行光合作用可简单表示为H 2O+CO 2—→淀粉+O 2。

由此判断：淀粉中一定含
有 元素，可能含有 元素。

9.按要求写出符号表达式
（1）有白烟生成的反应 （2）有水生成的化合反应
（3）用一种纯净物制氧气 （4）有两种气体生成的分解反应
（5）古代湿法炼铜原理 （6）发出耀眼白光，生成白色粉末
（7）混合物加热制氧气 （8）过氧化氢制氧气
（9）有黑色物质参与并生成气体的化合反应（10）有黑色物质生成的化合反应
10.在Mg 、O 、H 、P 、Ca 、N 、S 、Cl 、Al 中选择相应的符号填空
（1）MgCl 2的阳离子_______（2）NaOH 的阴离子_______（3）3个水分子_______ （4）磷酸二氢钙_______ （5）过氧化氢中氧元素的化合价_______ （6）4个铵根离子_______ （7）结构最简单的氧化物_______ （8）2个氢原子_______ （9）具有刺激性气味的气体_______ （10）硫酸铵_______ （11）四氯化碳 _______ （12）+3价的铝元素_______
25
24P+5O 2P O =点燃22H O H O +=点燃22C+O ()CO =点燃充足222H O H O +=点燃424222KMnO K MnO MnO O =++↑△
22+O SO S =点燃
42242()NaOH CuSO Cu OH Na SO +=↓+44Fe CuSO FeSO Cu +=+232223MnO KClO KCl O =+△
2343Fe+2O Fe O =△22C+O CO =↑点燃2524P+5O 2P O =燃烧22222H O H O ↑+↑=点燃22222MnO H O H O =↑+↑22g+O 2M MgO =
22222H H O O =+↑通电
22+O SO S ↑=↑点燃422222KMnO K MnO MnO O =++↑
△课题2 如何正确书学化学方程式（1）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新 学习目标：1、理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则。

2、能正确地书写简单的化学方程式
学习重点：正确书写化学方程式 学习难点：判断化学方程式书写错与对，并会改正。

学法指导：1、通过质量守恒定律的学习，理解化学方程式的书写原则； 2、结合练习中出现的问题，巩固简单化学方程式的书写。

学习过程：
一、预习导学：
1、质量守恒定律的内容：_______的物质的质量之和____反应____的物质的质量之和。

2、化学反应前后，各物质的质量总和相等是因为反应前后原子的种类、数目、质量_____。

3、我国发射“嫦娥”卫星时，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解提供，其分解有可能排入大气的物质是（ ）
A.H 2O
B.SO 2
C.CO 2
D.CO
4、写出下列反应的符号表达式：
磷在氧气中燃烧 氯酸钾、二氧化锰混合制取氧气
二、自主探究 （一）、书写化学方程式的原则：
1、________________________，绝不能凭空臆想
2、________________________，方程式两边各原子的种类和数目相等
如： 在化学式前面添加数字是为了保证反应前后原子的种类、 数目是相等的，这样方程式才能遵守质量守恒定律 练习1：下列化学方程式是否遵守书写原则 ①
② ③ 3、我们将在化学式前面添加数字，使方程式遵守质量守恒定律，即使方程式两边的原子种类和个数相等的过程称为_____。

（配平的方法下节课讲）
练习2：写出氢气燃烧的化学方程式：________________________
（二）书写化学方程式的步骤：（以磷在氧气中燃烧为例）
根据客观事实写出反应物 ，“=”及在“=”上标出反应条件，然后写出生成物。

写完后检查三要素：条件、配平、箭头是否正确
注：（1）如果生成物中有气体生成，在气体符号右边标注“↑”， 但如果反应物与生成物中都有气体的话，则不需要“↑”
（2）如果生成物中有沉淀（即不溶于水的固体）生成，在沉淀符号右边标注“↓”， 但如果反应物与生成物中都有不溶于水的固体的话，则不需要“↓” 反应条件常见的有：_______________________________，写在等号的_________________。

如：① 生成物中有气体生成 ② 反应物与生成物中都有气体，则不需要“↑” ③ 生成物中有沉淀生成 ④ 反应物与生成物中都有的沉淀生成，不需要“↑” 小结：书写化学方程式的具体步骤： 左边反应物，右边生成物。

写好化学式，方程要配平。

短线该等号，条件要注明。

生成气体或沉淀，上下箭头要分清。

写完后检查三要素：条件、配平、箭头是否正确 练习3：下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。

A ．不符合反应客观事实 B ．缺少或写错反应条件
C ．不符合质量守恒定律
D ．缺少或用错“↑”或“↓”符号 ① （ ） ② （ ） ③ （ ） ④ （ ） ⑤ （ ）⑥ （ ） ⑦ （ ） ⑧ （ ） ⑨ （ ）⑩ （ ） 评价样题： 1、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ） A 、以客观事实为依据 B 、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件 C 、遵循质量守恒定律 D 、生成物中的气体一定要标注“↑” 2．正确表示铜在空气中加热生成氧化铜的化学方程式是( )
3．铝能跟稀 Ｈ2SO 4发生反应生成氢气和硫酸铝（铝是+３价），下列化学方程式正确的是( )
Ａ．Al + ３Ｈ2SO 4 Al(SO 4)3+3H 2↑ Ｂ．3Al + Ｈ2SO 4 Al 3SO 4+H 2↑ C ．Al + Ｈ2SO 4 AlSO 4+H 2↑
D ．2Al + ３Ｈ2SO 4 Al 2(SO 4)3+3H 2↑
252P + O P O =点燃2524P+5O 2P O =点燃222H O H O +=点燃22222H O H O +=点燃232CO Fe O Fe CO +=+高温
222+2O 2SO S =点燃
22
+O SO S =点燃
课题2 如何正确书写化学方程式之配平 檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：掌握化学方程式的配平方法 学习重点：化学方程式的配平。

学习难点：化学方程式的配平和生成物状态的标注。

学法指导：根据导学案给出的方法和例题去自学巩固配平的方法 学习过程： 一、预习导学
1、请你练习写出下列反应的化学方程式：
（1）、硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫 （2）、红磷燃烧生成五氧化二磷
二、自主探究
化学方程式常用的配平方法：
(一)最小公倍数法：先找出反应前后各出现过一次，且原子个数相差较多的元素，求该元素左右两边原子个数的最小公倍数，然后用最小公倍数除以该元素左右两边的原子个数，将所得值标在对应的含有该元素的化学式前，然后确定其他化学式的前的化学计量数，使化学方程式配平。

2 5 2 1
10 2
5 2 1 2
练习1：写出下列反应的化学方程式
①铁燃烧的化学方程式 ②氧化汞受热分解
③碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳
（二）奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，在个数为奇数的原子所在化学式前端配上偶数“2,4,6……”，先配2，如果2不行，就换4，依次类推，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。

练习2：写出下列化学方程式
①一氧化碳燃烧生成二氧化碳
②一氧化碳与四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳 ③过氧化氢分解制氧气
④甲烷（CH 4）燃烧生成水和二氧化碳
强调：配平的数值要化为最简的形式，否则就是错的
如： 的写法就是错的
虽然该方程式符合质量守恒定律，但配平没化简那就是错的 正确的是：
注意：以上两个方法不是任何时候都适用的，
如对
进行配平，以上两个方法就行不通，那就要靠自己去试才行，只要添加的数字能保证两边原子的种类和个数是相等的，那么配平就是正确的，但要注意化简。

配平后的结果为： 评价样题：
1、下列化学方程式中书写完全正确的是（ ） A 、P+O 2=====PO 2
B 、CuSO 4+2NaOH=====Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓
C 、C+O 2====CO 2
D 、2KMnO 4======K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2、配平下列化学方程式（条件已省略）： （1） Hg + O 2 = HgO
(2) Al + HCl = AlCl 3 + H 2↑ (3) C 3H 6 + O 2 = CO 2 + H 2O (4) Al + Fe 2O 3 = Fe + Al 2O 3
(5) Na 2CO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ (6) MnO 2 + HCl = MnCl 2 + H 2O + Cl 2↑ （7）Al + H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + H 2↑ （8）KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （9）CuSO 4 + NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ （10）CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2O
3、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，则生成红色的铜和水及一种气体单质，该反应的化学方程式为_______________________________。

2524P+5O 2P O =点燃
12462g
=160x
25
24P+5O 2P O =点燃课题3 根据化学方程式的计算（1）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。

2.通过例题，会说出做题的五个步骤以及注意事项。

学习重点：化学方程式的计算步骤与规范
学习难点：化学方程式中各物质质量比的理解与应用
学法指导：根据导学案给出的过程自我探究并完成相关练习 学习过程： 一、预习导学
1． 写出磷燃烧的化学方程式，并标出方程式中各物质质量比
各物质质量比的意义：
每 份质量的磷跟 份质量的氧气在点燃条件下生成 份质量的五氧化二磷 二、自主探究：
124 160 284
124g 160g 284g 62g （ ） 31g （ ） （ ）20g
（ ） 142g
问题1：62g 的磷完全燃烧，需要消耗多少氧气？ 问题2：31g 的磷完全燃烧，需要消耗多少氧气？ 问题3：20g 的氧气能反应掉多少的磷？
问题4：要得到142g 的五氧化二磷，需要消耗多少磷？
结论：任何时候，化学方程式中各物质参与反应的质量比是 的，是相等的。

思考1：求未知量的时候用什么格式？ ②参考数学知识设未知数。

以问题1为例：设需要消耗氧气的质量为x （根据结论②）
124 160 (124份的磷会消耗160份的氧气) 62g x （那么62g 的磷会消耗多少氧气呢？）
（根据前面的结论）
x=80g
练习1：要得到142g 的五氧化二磷，需要消耗多少磷？（按照上面的格式）
结论：根据已知量求未知量时：
1、写出反应的化学方程式（方程式写对可以得一分，因此题目不会做也要把方程式写上）
2、然后方程式上方设未知数
3、接着列出二者的质量之比，再根据质量之比不变这个原则列比例式。

练习2：分解36g 的水，能得到多少氢气？多少氧气？
阅读课本102页的例题，比较自己与课本的解题过程及格式，找出自己的优点与不足，并对自己做过的题目按格式进行订正。

结论：题目做完要记得作答，不作答要扣分 练习3：2g 的氢气完全燃烧生成多少质量的水？
练习4：实验室要得到32g 的氧气，分别需要高锰酸钾多少g ？
练习5：有一种含水的过氧化氢样品10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g 氧气，该样品中过氧化氢的质量是多少？
课题3 根据化学方程式的计算（2）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
1、首先要明确一个观点：只要已知方程式中的一个量，就可以求出其他任意一个量
例1、2g 的H 2 完全燃烧可生成多少质量的水？
解析：首先要知道该反应的化学方程式为
现在已知方程式中H 2 的量，就可以求出水的质量。

方法：先设水的质量为未知数，写方程式，然后在已知量和要求的量的化学式正下方写出它们各自的总的相对分子质量（H 2在此时总的相对分子质量为2×1×2=4；H 2O 的为36）；再在相对分子质量的正下方写出各自的质量（这里H 2的质量为2g ；H 2O 的质量为X ）。

注意：不论什么时候方程式中各物质质量之比都相等。

根据这一点列比例式求出X 的值。

解：设可以生成水的质量为X(设未知数)
（写方程式） 4 36 （总的相对分子质量） 2g X （已知量与要求的量的质量） （列比例式求解） 解得X=18g 答：可以生成18g 水。

练习1：实验室用高锰酸钾制取氧气，若要获得32g 的氧气， 至少需要多少高锰酸钾？（K ：39 Mn ：55 O:16）
2.当有反应物不纯的时候，就算已知该反应物的质量，也不能用这个量去求其他的量。

因为由于反应物的不纯，这个量中实际上只有一部分参与了反应，于是用这个量计算得出的结果是不准确的。

例2、有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到
3.2g 氧
气，求（1）该样品中过氧化氢的质量；（2）样品中过氧化氢的质量分数。

解析：反应的化学方程式为： 由题意可知过氧化氢样品是不纯的，样品中既有水也有过氧化氢，所以10g 不全是过氧
化氢的质量，需要寻找方程式中其他物质的量来求过氧化氢的质量。

题目中我们已知氧气
的质量，便可以求出过氧化氢的质量。

求法参考例1。

注意：求样品中过氧化氢的质量分数，就是求过氧化氢的质量在样品的质量中所占的百分比。

解：（1）设样品中过氧化氢的质量为X
68 32 X 3.2g
解得X=6.8g
（2）样品的质量为10g,样品中过氧化氢的质量为 6.8g,则样品中过氧化氢的质 量分数为： 答：样品中过氧化氢的质量为6.8g,质量分数为68%
练习2：向6.0g 石灰石样品中滴加稀盐酸至不在产生气泡为止，反应生成2.2g 的二氧 化碳，求样品碳酸钙的质量分数是多少？
3、当反应后剩余物质的质量比反应前减少时，一般是由于反应生成了气体或沉淀。

且反应后减少的质量就是反应生成的气体或沉淀的质量。

例3、现有500g 石灰石样品，对其高温煅烧至质量不再变化为止，称得剩余物质的质量为302g ，求（1）反应生成的二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数
解析：反应的化学方程式为：
反应后的质量减少，是因为反应生成的二氧化碳逸到了空气中， 所以二氧化碳质量为500g-302g=198g 要求碳酸钙的质量分数，先要求出碳酸钙的质量， 现在已知方程式中二氧化碳的质量，就可以求出碳酸钙的质量。

求法参考例1 解：（1）二氧化碳的质量为：500g-302g=198g （2）设样品中碳酸钙的质量为X 100 44 X 198g 解得X=450g 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：反应生成的二氧化碳的质量为198g ，样品中碳酸钙的质量分数为90%。

练习3：小明为了检测家中硫酸铵化肥的质量，称取了8g 硫酸铵样品（样品中的杂质不
参与反应），与足量氢氧化钠样品混合加热，反应前反应物总质量为12g,完全反应后称得
剩余物质的质量为10.3g, 求反应生成的氨气的质量，硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数为多少？
22222H O H O +=点燃4236g
X =2
222222MnO H O H O O =+↑6832 3.2g X =
22222H O H O +=点燃22222
22MnO H O H O O =+↑6.8g
100%68%
10g ⨯=32CaCO CaO CO =+↑高温
10044198g
X
=450100%90%500g g ⨯=32CaCO CaO CO =+↑高温42424232()22NaOH NH SO Na SO H O NH +=++↑。