江苏省宿迁市高一上学期化学12月月考试卷

江苏省宿迁市高一上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和
B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D . 酒精灯着火时可用水扑灭
2. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 泥水
B . 盐酸
C . Fe(OH)3胶体
D . NaCl溶液
3. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列关于仪器的使用说法错误的是（）
A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B . 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热
C . 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口
D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 44g N2O含有的N原子数目为NA
B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA
5. （2分）下列实验操作错误的是（）
A . 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
6. （2分） (2018高一上·定远期中) 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A . C2H4、CH4
B . CO2、Cl2
C . SO2、CO2
D . CH4、Cl2
7. （2分） (2017高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数
B . 2g氢气所含氢原子数目为NA
C . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
8. （2分） (2020高二下·淳安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA
9. （2分） (2017高二上·茂名期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（）
A . CO32﹣
B . OH﹣
C . SO42﹣
D . HCO3﹣
10. （2分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）
A . 24
B . 40
C . 56
D . 64
11. （2分） (2016高二下·平安月考) 除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法是（）
A . 加入氢气与乙烯反应
B . 点燃
C . 通入适量溴水
D . 通过KMnO4溶液
12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（）
A . 1:1
B . 1：2
C . 1：3
D . 1：4
13. （2分）下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）
A . 2.2g CO2
B . 4.8gMg
C . 4.48L O2
D . 49g H2SO4
14. （2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）
A . 萃取
B . 蒸馏
C . 干馏
D . 升华
15. （2分）在120℃时分别进行如下四个反应：
①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O
③C2H4+3O2→2CO2+2H2O④C4H8+6O2→4CO2+4H2O
若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
二、计算题 (共1题；共5分)
16. （5分）将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________。

（2）所用盐酸的物质的量浓度为________。

三、实验题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2019高三上·山西期末) 硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是________。

（2）仪器b的名称是________，装置乙中在实验中的作用是________。

装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是________(填序号)。

A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．CCl4 D．NaOH溶液
（3）装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO3溶液(后者稍微过量)。

①装置丙中发生反应的离子方程式是________。

②制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因________。

③测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4 ，可能的原因是________。

（4）指出该实验装置存在的缺点及改正方法：________。

四、工业流程 (共1题；共3分)
18. （3分）某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。

其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g•L-1 ，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的化学式 ________。

（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 ________。

（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。

写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 ________。

五、填空题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2018高三上·石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是________。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有________。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是________。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4 ，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。

② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4 ，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它试剂自选）。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、计算题 (共1题；共5分)
16-1、
16-2、
三、实验题 (共1题；共3分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、工业流程 (共1题；共3分)
18-1、
18-2、
18-3、
五、填空题 (共1题；共4分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、。