2020届人教版高考化学一轮专题：物质的结构、元素周期律巩固练习含答案

2020届（人教版）高考化学一轮专题：物质的结构、元素周期律巩固练习含答案
专题：物质的结构、元素周期律
一、选择题
1、下列关于元素周期表的叙述正确的是()
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
【答案】C
【解析】周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。

2、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最
Md，关于该原子下列说法正确的是(C)
稳定的一种原子为258
101
A．质子数是258B．质量数是101
C．中子数是157 D．电子数是359
解析：A项，258101Md的质子数是101，错误；B项，258101Md的质量数是258，错误；C项，258101Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正确；D项，258101Md的质子数是101，电子数是101，错误。

3、如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()
A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
【答案】 D
4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是()
A．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．Z的原子半径比Y的原子半径大
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构
答案 C
解析依题意可推知W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S四种元素。

A项，C、H形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等；B项，Al与强酸和强碱溶液反应均可生成H2；
C项，Al和S同周期，原子半径Al>S；D项，CS2的电子式为，各微粒均满足8电子稳定结构。

5、下列物质中，只含有共价键的化合物是( )
A．NH4Cl B．O2C．BaCl2D．CO2
6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是() A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案：D
7、下列叙述正确的是(B)
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
8、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
【答案】D
【解析】L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16，如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26，如0族中第三周期与第五周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D正确。

9、2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S原子最外层电子数是7，下列说法不正确
．．．的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S在同主族元素中非金属性最弱
C．T S同位素原子具有完全相同的性质D．中子数为176的T S核素符号是
【答案】C
【解析】A项，根据各周期稀有气体的原子序数判断Ts位于第七周期，Ts原子最外层电子数为7，Ts位于第VIIA，正确；B项，同主族从上到下元素的非金属性减弱，Ts在同主族元素中非金属性最弱，正确；C项，同位素原子的化学性质相似，物理性质不同，错误；D项，中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293，正确；答案选C。

10、V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
Y V
X W
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。

下列说法正确的是(C)
A．原子半径：X＞W＞V＞Y
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应
D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键
解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为NH3、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分别是C、N、Al、Cl元素。

同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为X＞W＞Y＞V，A项错误；根据上述分析，Y为C，CO2的电子式为O,∶∶C∶∶O,，B项错误；根据上述分析，X、V、W分别为Al、N、Cl，Al2O3是两性氧化性，能与硝酸和高氯酸反应，C项正确；白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误。

11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是(B)
A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W
B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强
C．化合物YX、ZX
2、WX
3
中化学键的类型相同
D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
12、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(D)
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.35
17Cl与37
17
Cl得电子能力相同
解析：A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子
排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误；D项3517Cl与3717Cl属于
同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。

答案：
二、非选择题
1、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置
如表。

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________
________________________________________________________________________。

解析：依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。

结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。

答案：(1)ⅦA(2)CH2===CH2
(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)
(4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O（3分）
2、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：_______________________________
________________________________________________________________________。

【答案】(1)(2)O＜S＜Na(3)NaOH Al(OH)3(4)
(5)
【解析】根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素；可顺利解答各小题。