2015-2016高二全国期中考试分类汇编--物质的量(29页)

一、单项选择题：
（2016山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份），1．（2.5分）（2015秋•小店区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、标况下，HF为液体；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．
解答：解：A、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于0.46N A个，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.6N A个，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中CH2的物质的量n==1mol，故
含有的氢原子为2N A个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析计算，难度不大．
3．(海南省琼州学院附中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（文科）)下列有关物质的量的说法中正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C．H2O的摩尔质量为18g
D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、物质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重；
B、摩尔是物质的量的单位；
C、摩尔质量的单位是g/mol；
D、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023/mol．
【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的七个基本单位之一，故B错误；
C、H2O的摩尔质量为18g/mol，故C错误；
D、阿伏伽德罗常数N A≈6.02×1023/mol，即阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的量，难度不大，掌握物质的量的含义、单位、应用等是正确解答本题的关键．
13．(2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列物质中，物质的量为0.2mol的是（）
A．16g氧气B．2g氢气
C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=氧气、氢气物质的量，根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算氯气物质的量．
【解答】解：A.16g氧气的物质的量为=0.5mol，故A错误；
B.2g氢气物质的量为=1mol，故B错误；
C．标况下4.48L氮气物质的量为=0.2mol，故C正确；
D.6.02×1023个氯气分子物质的量为=1mol，故D错误，
故选：C
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．
43．（2015-2016学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）2mol H2O的质量是（）A．18g B．26g C．36g D．48g
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】M（H2O）=18g/mol，结合n=计算．
【解答】解：m（H2O）=nM=2mol×18g/mol=36g．
故选C．
【点评】本题考查物质量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
3．（2015-2016学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）用下列仪器配制250mL 0.5mol•L ﹣1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（）
①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管．A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器．
【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；
一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水
至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
所以还需要仪器为：烧杯，
故选A．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．
15．(2015-2016学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）
A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mL
C．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．
【解答】解：A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL，阴离子的总浓度为0.5mol•L﹣1；
B．0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mL，阴离子浓度为1.8mol•L﹣1；
C．0.8mol/L NaCl溶液70mL，阴离子浓度为0.8mol•L﹣1；
D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL，但CO32﹣因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，
则阴离子浓度最大的为B，
故选：B；
【点评】本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．
22．(2015-2016学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)一定温度下，有式量为M的某物质的饱和溶液V mL，密度为p g•cm﹣3，该溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液中溶质的质量为mg，此物质在该温度下的溶解度为Sg，则下列表示式中正确的是（）
A．m=p•V•w%B．w=% C．S=D．c=
【考点】溶解度、饱和溶液的概念．
【分析】A、溶质的质量m=m液•w%；
B、溶质的质量分数w=×100%；
C、溶解度是指在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量；
D、溶液的物质的量浓度c=．
【解答】解：A、此饱和溶液V mL，密度为p g•cm﹣3，故此溶液的质量为pVg，而溶质的质量分数为w，故溶质的质量m=p•V•w，故A错误；
B、此饱和溶液V mL，密度为p g•cm﹣3，故此溶液的质量为pVg；而溶液中溶质的物质的量为cmol/L×VmL×10﹣3=10﹣3CVmol，质量m=10﹣3CVmol×Mg/mol=10﹣3CVMg，故溶液的质量分
数w=×100%==，故B错误；
C、此饱和溶液V mL，密度为p g•cm﹣3，故此溶液的质量为pVg，而其中溶质的质量为mg，故水的质量为（PV﹣m）g，即mg溶质在（PV﹣m）g水中达到饱和，
则有：mg～（PV﹣m）g
sg～100g
可有：
可知s=，故C错误；
D、溶液中溶质的物质的量为=mol，溶液的体积为V×10﹣3L，故溶液的物质的量浓
度c===mol/L，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了溶液中各种量的计算，由于是用符号来表示，所以难度相对较大，利用公式来分析是关键．
23．(2015-2016学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，48gO2跟48gO3含有的氧原子数均为3N A
B．1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目为N A
C．标准状况下，11.2L 氨气所含有的原子数是4N A
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、标况下11.2L氨气的物质的量为0. 5mol，且氨气是4原子分子；
D、将80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．
【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g无论是氧气还是臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==3mol，即均为3N A个，故A正确；
B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于N A个，故B错误；
C、标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，且氨气是4原子分子，故0.5mol氨气中含2mol 原子即2N A个，故C错误；
D、将80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于2mol/L，故D 错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
16．(2015-2016学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)设N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A．1mol羟基（﹣OH）含有10N A个电子
B．在20gH218O中含有10N A个中子
C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N A个四氯化碳分子
D．1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、羟基是中性基团，基团的电子等于基团中各元素的质子数和；
B、求出H218O的物质的量，氢原子无中子，由于一个H218O分子中含有10个中子，再根据N（中子数）=10n（H218O）N A计算；
C、气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
D、依据乙醇结构分析计算共用电子对数．
解答：解：A、基都是中性基团，基团的电子等基团中各元素的质子数和，而1mol羟基（﹣OH）含有9N A个电子，故A错误；
B、在20gH218O中n（H218O）==1mol，再根据N（中子数）=10n（H218O）
N A=10×1×N A═10N A，故B正确；
C、标准状况下，四氯化碳是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为8N A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学常用计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量，标准状况下，四氯化碳是液态，不是气体．
3．(2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高二（上）期中化学试卷)设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3N A
B．1mol Cl2反应转移的电子数一定是2N A
C．标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3N A
D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据反应后铁的价态来分析；
B、根据反应后氯元素的价态来分析；
C、标况下三氧化硫为液态；
D、CH5+中含10个电子．
【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3N A个，故A错误；
B、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2N A个，故B错误；
C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10N A个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
5．（2015-2016学年四川省成都七中高二（上）入学化学试卷）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A． 6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05N A
B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N A
C．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子
D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、依据n=计算物质的量，结合熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子计算；
B、酯化反应为可逆反应；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
D、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来分析．
解答：解：A、6.8g熔融的KHSO4中物质的量==0.05mol，熔融KHSO4中电离出
钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05N A个阳离子，故A正确；
B、酯化反应为可逆反应，故不能彻底反应，则生成的水分子个数小于N A个，故B错误；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量
n==2mol，则含有6mol氢原子即6N A个，故C错误；
D、17g羟基的物质的量为1mol，而1mol羟基含9mol电子即9N A个，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．(2015-2016学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）
A．B．C．D．
【考点】溶解度、饱和溶液的概念．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，此过程中硝酸钾的溶解度增大，所以溶液的浓度不变；在80℃恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，此过程中溶剂减少，溶质的浓度不断增大；当析出晶体时达到饱和，之后硝酸钾溶液浓度暂时不变，最后将溶液逐渐冷却至60℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小，温度降到60℃后，溶液为饱和溶液，溶液的浓度暂时不变，据此进行判断．
【解答】解：①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；
②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；
③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；
④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；
⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，
根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A，
故选A．
【点评】本题考查了温度对饱和溶液的影响，题目难度不大，注意掌握饱和溶液特点，明确温度对硝酸钾的溶解度的影响为解答本题的关键．
12．(2015-2016学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N A
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；
B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；
C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；
D、根据Na元素的化合价变化计算．
【解答】解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；
B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；
C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；
D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
(2015-2016江西省赣州市高二期中)4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3N A
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1N A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；
B、溶液体积不明确；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．
【解答】解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3N A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A个，故C错误；
D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
(江西吉安安福二中2015-2016学年高二月考)14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．3.6g重水中含有的中子数为2N A
B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N A
C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N A
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；
B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．
解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol
中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；
B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol
电子，含有的电子数为9N A，故B正确；
C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁
不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；
D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减
小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外
电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
(江苏.盐城新丰中学2015-2016高二期中)13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N A
B．1 mol羟基所含的电子总数为9N A
C．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A
D．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、苯中无碳碳双键；
B、羟基不带电荷；
C、混合气体所处的状态的压强不明确；
D、标况下，苯为液态．
【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；
B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；
C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C错误；
D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
（江苏盐城新丰中学2015高一期中）4．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数是没有单位的
C．氧气的摩尔质量是32g
D．1mol H2O含有6.02×1023个水分子
【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据物质的量与摩尔的关系进行分析；
B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；
C、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g；
D、根据物质的量与阿伏伽德罗常数关系计算出1mol水含有的水分子数目．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故A错误；
B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；
C、氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；
D、1mol水中含有的分子数为：6. 02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量的单位、阿伏伽德罗常数等知识，题目难度不大，注意明确物质的量与摩尔之间关系、摩尔质量与质量的关系，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
（江苏盐城新丰中学2015高一期中）14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）
A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③
【考点】气体摩尔体积．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．
【解答】解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，
体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，
①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．
故选A．
【点评】本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．
（江苏盐城新丰中学2015高一期中）15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液
C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液
D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．
【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；
B、75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；
C、75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；
D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．
故选：C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
（江苏盐城新丰中学2015高一期中）19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）
A．体积比为1：1 B．体积比为11：16
C．密度比为11：16 D．分子个数之比为16：11
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】A、令二者质量为1g，根据n=计算二者物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B、令二者质量为1g，根据n=计算二者物质的量，同温同压下，体积之比等于
物质的量之比；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
D、令二者质量为1g，根据n=计算二者物质的量，分子数之比等于物质的量之比．
【解答】解：令二者的质量为1g，n（SO2）==mol，n（CO2）
==mol．
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气
体的体积之比为mol：mol=11：16，故A错误；
B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气
体的体积之比为mol：mol=11：16，故B正确；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故C错误；
D、分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数
之比为mol：mol=11：16，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用．
（江苏盐城新丰中学2015高一期中）22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的H2O含N A个水分子
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A
C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个
D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下，水为液体；
B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
C、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
【解答】解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故
0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故B正确；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3N A个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量
n==2mol，个数为2N A个，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
（2015江苏盐创新学校高二月考）1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
B．常温常压下，11.2L乙烯含有2NA个碳原子
C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NA
D．2.7g铝与足量NaOH反应转移的电子数为NA
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．根据臭氧的质量计算出物质的量，再计算出含有的氧原子的物质的量及数目；B．根据是否是标准状况下进行分析；
C．根据氨气的质量计算出氨气的物质的量及含有的电子数目；
D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可根据方程式判断失去的电子数．
解答：解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数均为3N A，故A正确；
B．不是标准状况下，无法计算11.2L乙烯的物质的量，故B错误；
C．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含有的电子数目为N A，故C错误；D．发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2.7gAl转移电子0.3N A个，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．
（2015江苏盐创新学校高二月考）2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；
B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．。