郑州市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

郑州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）
A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”
D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
2. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓
C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑
D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O
3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 在含有Na+、Cl﹣、CO32﹣离子的溶液中，能大量共存的离子是（）
A . K+
B . H+
C . Ca2+
D . Ag+
4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A . 该粒子不显电性
B . 与氢元素的质子数相同
C . 该粒子质量数为4
D . 该粒子质量比氢原子大
5. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
A . Y的原子半径比X的大
B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
6. （2分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。

下列推断正确的是（）
A . 原子半径:X
B . 简单原子半径:W>X>Y
C . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应
D . X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
7. （2分）元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的（）
A . 原子的核外电子排布呈周期性变化
B . 原子半径呈周期性变化
C . 原子的电子层数呈周期性变化
D . 化合价呈周期性变化
8. （2分） (2016高一下·南阳期中) 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称
为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）
A
B
A . 铍能与冷水发生剧烈反应
B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3
D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
9. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 羟基的电子式：
B . 乙酸的分子式：CH3COOH
C . 溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br
D . 乙炔的实验式：CH
10. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）
A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C . C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化
D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
11. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）
A . v（H2）=0.1 mol/（L•min）
B . v（N2）=0.1 mol/（L•min）
C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）
D . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）
12. （2分）(2017·江苏) H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
13. （2分）下列元素在自然界有以游离态存在的是（）
A . S
B . Na
C . Si
D . Cl
14. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）
A . NaOH
B . Na2O
C . HCl
D . CaCl2
二、填空题 (共4题；共28分)
15. （9分） (2019高三上·吕梁期末) 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、
氮氧化物排放量要下降3%。

”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。

（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将________移动。

(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为________；物质A是________ (填化学式)。

16. （1分）反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v （A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v （B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v （C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；④v （D）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 ，该反应进行的快慢顺序为________
17. （8分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
①W在周期表中的位置为________．
②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．
③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．
④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22
①Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．
②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________．
③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是________．
18. （10分） (2016高二下·重庆期中) 表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：
（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是________ （写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是________．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为________（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为________．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）．
（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜________．
②推测电负性值与原子半径关系是________．
③试推断：AlBr3中化学键类型是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共4题；共28分)
15-1、15-2、
15-3、16-1、
17-1、
17-2、18-1、18-2、18-3、
18-4、
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