精品解析2021-2022学年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料重点解析试卷(含答案详解)

九年级化学下册第八单元金属和金属材料重点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。

以下关于青铜的说法正确的是
A．青铜器文物出土时不会有锈迹B．青铜的熔点比纯铜高
C．青铜的化学性质比较稳定D．青铜的硬度比纯铜小
2、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。

下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是
A．地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B．铁粉与活性炭都为单质
C．铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁
3、观察是学好化学的一个重要方法。

下列对实验现象描述正确的是
A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气
B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体
4、“建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。

下列措施与该目标不相符的是
A．实行垃圾分类B．建设天府绿道
C．推广燃煤锅炉D．严禁车辆任意鸣笛
5、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是
A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>Fe
B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn
C．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等
D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn
6、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是
A．腐蚀品B．易燃液体
C．有毒品D．自燃物品
7、下列关于金属的性质叙述中正确的是
A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同
B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体
C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性
D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度
8、下列除杂质的方法错误的是
A．A B．B C．C D．D 9、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成
C．生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7
10、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是
A．电解水实验生成两种气体的质量
B．加热碳和氧化物的混合物
C．用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应
D．向打磨后铝箔中加入稀盐酸
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的________(填化学式)薄膜。

将铝丝绕成螺旋状的目的是_______。

（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为___。

（3）小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。

①小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_______。

②小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。

用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。

检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是______。

③如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和_____________(填化学式)。

2、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，会发现铁丝表面出现______，溶液由蓝色逐渐变为______色，写出发生反应的化学方程式______。

由此判断，铁的金属活动性比铜______。

3、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。

Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。

非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为___________。

写出Cl2与NaI反应的化学方程式________。

4、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。

请回答下列问题。

（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。

为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。

（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。

（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。

5、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。

（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。

用微观知识解释产生该现象的原因________。

（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是：
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为________。

（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。

（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。

②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_______（填化学式）。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。

请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。

（电子秤示数
单位为克）
（1）实验中设计干燥装置的目的是__________。

（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。

（3）计算锌元素的相对原子质量。

（写出计算步骤）
2、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。

（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为___________。

（2）治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）3、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。

其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

已知组成
某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。

试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
4、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。

该容器的质量为1g，体积为0.04L。

容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
5、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为______ g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸，实验小组对甲酸的性质进行了探究：
（查阅资料）甲酸（HCOOH）是一种酸，熔点为8.6℃，沸点为100.8℃，加热时会分解生成两种物质；酸能使紫色石蕊溶液变红。

（提出猜想）
（1）小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O和O2。

小尧同学认为猜想_____不合理，理由是_____。

（设计实验）实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验（装置C中浓硫酸为干燥剂，能吸收气体中的水蒸气）。

（实验预测）
（2）若猜想一成立，则B中的实验现象为_____。

有同学提出，即便是看到了上述现象，也不能说明猜想一成立，理由是__________。

（进行实验）
（3）同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，同时看到D处玻璃管中_____。

请依据实验现象，写出甲酸分解的化学方程式_____。

装置E的作用是_____。

2、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：CO2、CO、H2O
（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色
（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：
（1）请根据实验现象，填写实验结论。

（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是______；该反应中，发生氧化反应的物质是_____。

（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。

（反思与交流）
（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是________。

（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止________中毒。

3、 (一)探究二氧化碳的性质
（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？
（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。

（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为___________。

（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是___________。

(二)探究金属锌的性质
（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是___________(填序号)
①氧化锌的熔点比锌高②“小袋子”是致密的氧化锌薄膜
③锌与氧气反应生成氧化锌④锌的抗腐蚀性高
（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。

（提出问题）为什么会有刺激性气味？
（查阅资料）
①24
422Zn+2H SO =ZnSO +SO +2H O （浓） ； ②SO 2有刺激性气味，化学性质与CO 2相似，但SO 2能使品红褪色，CO 2不能；
③NaOH 溶液能吸收有毒的SO 2
（猜想与假设）
①刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；
②刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关
（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。

利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。

写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式___________。

（解释与结论）
①由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是___________。

②小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是___________。

（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是___________。

4、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
实验一：制取氧气
可选用的装置及部分药品如图：
若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为____________，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：____________（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的____________（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验满的方法是____________。

实验二：探究熔喷布的元素组成
（提出问题）熔喷布由哪些元素组成？
（查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。

（实验探究）连接装置如图一，检查装置的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。

①装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有__________生成。

②装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式__________。

③根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是__________（填元素符号）。

是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。

（交流与讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是__________。

（2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
①将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。

根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。

②将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

I、若滤液为无色，则滤渣中一定__________；（填化学式）
II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有__________（填离子符号）
5、松雷中学化学兴起小组的同学在学习完金属的化学性质后，同学们进行了如下探究实验，实验如图所示。

（1）写出B试管中的实验现象______。

（2）同学们将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，由此推知B试管溶液中的溶质是______（填化学式）。

同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。

（提出问题）C废液缸中的溶质是什么？
（猜想假设）（3）小松同学猜想：______（填化学式）
小雷同学猜想：FeSO4 H2SO4
小铁同学猜想：FeSO4
（交流评价）（4）大家一致认为小雷同学的猜想错误，理由是______。

（实验探究）（5）小松同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入______，通过观察实验现象，即可得出自己猜想正确。

（归纳总结）（6）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，______一定不存在。

-参考答案-
一、单选题
1、C
A、青钢器文物出土时，表面会有锈迹，由于铜与水、氧气、二氧化碳共同接触下生成了铜绿，选项A 错误；
B、合金的熔点比其组成的纯金属熔点要低，则青铜的熔点比纯铜要低，选项B错误；
C、合金具有良好的耐腐蚀性，则青铜的化学性质比较稳定，选项C正确；
D、合金的硬度比其组成的纯金属硬度要大，则青铜的硬度比纯铜大，选项D错误；
故选：C。

2、D
【详解】
A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；
B、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；
C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；
D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；
故选D。

3、C
【详解】
A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；
B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；
【点睛】
4、C
【详解】
A、实行垃圾分类既能够实现资源的重新利用，也能够减少环境污染，选项正确；
B、建设天府绿道时植树造林，能够增强植物对空气污染物的吸收，能够减缓空气污染，选项正确；
C、推广燃煤锅炉会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
D、严禁车辆任意鸣笛能够减少环境中的噪音，降低噪音污染，选项正确，故选C。

5、D
【详解】
A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：Zn>Fe>Mg>Al，不符合题意；
B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：Mg>Al>Zn>Fe，不符合题意；
C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；
D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn，符合题意；
故选D。

【点睛】
6、C
【分析】
汞属于重金属，有剧毒；
【详解】
A、为腐蚀品标志，错误；
B、属于易燃液体标志，错误；
C、为有毒品标志，正确；
D、为自燃物品标志，错误；
故选C。

7、C
【详解】
A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；
B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；
C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；
D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。

8、D
【详解】
A：在氧气流中加热可将CuO中杂质C转化为气体二氧化碳除去。

A正确。

B：加入过量铁粉，CuCl2与铁粉反应生成FeCl2和铜，余下的铁粉和生成的铜可用过滤法除去。

B正确。

C：Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

Cu中含有的Fe可以加入过量稀盐酸除去。

C正确。

D：由于CO2不燃烧也不支持燃烧，混在CO2中的CO是不能用点燃的方法除去的。

只能将混合气体通过灼热的氧化铜的方法除去CO。

D错。

综上所述：选择D。

9、D
【分析】
由图可知，该反应为C 2H 6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：262222C H 7O 46H O CO ++点燃。

【详解】
A 、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B 、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；
C 、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；
D 、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。

故选D 。

10、C
【详解】
A 、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A 错；
B 、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，2
C 22CuO Cu CO +=+↑高温，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B 错；
C 、24243223H 3H 54
654m g 69Al SO Al SO mg x
mg x x +=+
↑==（）
2442H H 652
6522m g 65Zn SO ZnSO mg y
mg y
y +=+↑
==
x y ﹥
即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应，铝产生氢气质量多。

且铝比锌活泼，用的时间也少，故C 正确；
D 、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D 错。

故选C 。

【点睛】
二、填空题
1、
（1） Al 2O 3 增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显
（2）42342Al+3CuSO Al (O u )S +3C ＝
（3） 反应物中不含碳元素 防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置（合理即可） H 2SO 4
【解析】
（1）
常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的Al 2O 3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；
（2）
铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：42342Al+3CuSO Al (O u )S +3C ＝；
（3）
①依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化碳生成；
②检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；
③由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H 2O 、CuSO 4和H 2SO 4。

2、红色固体 浅绿 44Fe CuSO FeSO Cu +=+ 强
【详解】
将铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应方程式为
44Fe CuSO FeSO Cu +=+；金属活动性强的金属，能与金属活动性弱的金属盐溶液反应，故铁的金属活动性比铜强。

3、Cl 2＞Br 2＞I 2 Cl 2＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2
【详解】
Br 2+2NaI=2NaBr+ I 2，说明Br 2＞I 2；Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，说明Cl 2＞Br 2，所以Br 2、I 2、Cl 2的活动性由强到弱的顺序为：Cl 2＞Br 2＞I 2。

Cl 2的活动性强于I 2。

Cl 2与NaI 反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl 2＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2。

4、（1） 强度硬度大 抗腐蚀性好 喷漆
（2）化学能→电能
（3） 422242PbSO +2H O
PbO +Pb+2H SO 充电 +2、+4、0 【解析】
（1）
自行车的大架、轮圈 等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是强度硬度大，抗腐蚀性好；为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是喷漆，隔绝空气和水，故填：强度硬度大；抗腐蚀性好；喷漆；
（2）
电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是化学能→电能，故填：化学能→电能；
（3）
铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO 4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，该金属单质为铅，反应的化学方程式为422242PbSO +2H O PbO +Pb+2H SO 充电；PbSO 4中硫酸根显-2价，则铅元素的化合价为+2价，PbO 2中氧元素化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，Pb 为单质，铅元素的化合价为0，故填：422242PbSO +2H O PbO +Pb+2H SO 充电；+2、+4、0。

5、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大
（2）Ag 2S
（3）氧气、水
（4） Cu 2+、Zn 2+
Zn(NO 3)2
【分析】
（1）
用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag 、H 、S 、O 的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag 、H 、S 、O 的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag 、2个S ，故X 的化学式为：Ag 2S ；
（3）
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；
（4）
金属活动性：Zn ＞Cu ＞Ag ，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。

①若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn 2+、Cu 2+
；
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO 3)2。

三、计算题
1、
（1）防止装置中水被带出导致实验误差
（2）0.8
（3）解：设锌元素的相对原子质量为x 2442Zn +H SO =ZnSO +H 226g
0.8g 26g =20.8g
65x
x x ↑
=
答：锌元素的相对原子质量为65。

【解析】
（1）
锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。

（2）
锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g 。

（3）。