高考化学一轮复习 第八章 专题讲座(五) 粒子浓大小比较的解题策略课件
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12/12/2021
2．解决混合溶液中粒子浓度问题的整体思路
12/12/2021
三、粒子浓度的分类比较 1．单一溶液中各离子浓度的比较 (1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。 如 H3PO4 溶液中：c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO24－)＞c(PO34－)。 (2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解，水解 程度逐级减弱。如在 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH －)>c(HCO－ 3 )。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离 程度的比较。如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)＞c(OH －)>c(H＋)>c(CO23－)。
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1．酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能 力和水解能力的相对强弱，如 NaHCO3 溶液中，HCO－ 3 的水解 能力强于其电离能力，溶液显碱性；而 NaHSO3 溶液中，HSO－ 3 的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。
2．多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为 主。如硫化钠溶液中，c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H ＋)。
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解析：(1)A 为 0.01 mol·L－1 的 H2R 溶液，B 为 0.01 mol·L－ 1 的 NaHR 溶液，C 为 0.01 mol·L－1 的 H2R 和 0.01 mol·L－1 的 NaHR 混合溶液，D 为 0.01 mol·L－1 的 Na2R 溶液。H2R 的电离 受到 HR－的抑制，故 c(H＋)C＜c(H＋)A，因此 c(H＋)最大的是 A， 最小的是 D(D 中 H＋只来自水的电离)。(2)A、C 本身含有 H2R， B、D 靠水解生成 H2R，而水解、电离的程度都很小，故 c(H2R) 最大的为 C(H2R 的电离受 HR－的抑制，电离程度更小，c(H2R) 最大)，最小的为 D(水解第二步才产生 H2R)。(3)D 本身含有 R2－，故浓度最大。A 中 c(HR－)最小(B、C 中约为 0.01 mol·L－ 1，而 A 中远小于 0.01 mol·L－1)，A 中 c(H＋)最大，对 HR－的电 离抑制作用最大，故 c(R2－)最小。
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解析：选 B。A.Na2S 溶液中微粒关系为：c(Na＋)>c(S2
－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A 错误。
B．Na2C2O4 溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝
2c(C2O24－)＋c(HC2O－ 4 )＋c(OH－) ①
由
物
料
守
恒
得
：
c(Na
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(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程 度 远远 小于 盐的 水解 程度 。如 稀 的 CH3COONa 溶 液中， CH3COONa===CH3COO － ＋ Na ＋ ， CH3COO － ＋ H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
C．pH＝4 的 FeCl3 溶液：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Fe3＋)＞c(OH－) D ． pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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解析：选 B。NH4Cl 发生水解使溶液呈酸性，c(Cl－)＞c(NH＋ 4 ) ＞c(H＋)＞c(OH－)，A 项错误；弱酸 CH3COOH 的电离程度远 大 于 水 的 微 弱 电 离 ， c(CH3COOH) ＞ c(H ＋ ) ＞ c(CH3COO － ) ＞ c(OH－)，B 项正确；FeCl3 发生水解使溶液呈酸性，c(Cl－)＞c(Fe3 ＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C 项错误；CH3COONa 溶液遵循物料守 恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D 项错误。
4．酸、碱中和型离子浓度的关系
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角度 1 单一溶液中粒子浓度大小的比较 1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( B ) A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(OH－) D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
答案：(1)A D (2)C D (3)D A12/12/2021来自 不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
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角度 3 混合溶液中粒子浓度的比较
4．室温下，某实验小组的同学将 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L－1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据
如下表所示：
实验编号 ①
溶液体积(mL)
HA
KOH
10
10
混合后溶液的 pH 9
②
10
a
7
下列判断一定正确的是( B )
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A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)
B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋ c(H＋)
C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－
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2．25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系 正确的是( B )
A．0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液：c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(OH－)＞ c(H＋)
B．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液： c(CH3COOH)＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
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(4)弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于一 般弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中： CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，溶液中粒 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 ： c(CH3COOH)>c(H ＋ )>c(CH3COO －)>c(OH－)[不考虑 c(H2O)，下同]。
2．不同溶液中同一离子浓度的比较 该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如 25 ℃ 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： a．NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、 d．(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序 为 e>d>c>a>b。 先按化学式中 NH＋ 4 的数目分组：a、b、c 为一组，d、e 为 一组。对于 a、b、c 组：b 相当于在 a 的基础上加 CH3COO－ 促进 NH＋ 4 水解，c 相当于在 a 的基础上加入 H＋抑制 NH＋ 4 水解； d、e 组：e 相当于在 d 的基础上加 Fe2＋抑制 NH＋ 4 水解。
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3．混合溶液中各离子浓度的比较 混合溶液中离子浓度的比较，要综合分析电离、水解等因 素。如 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液和 0.1 mol·L－1 氨水的混合溶液 呈碱性，各离子浓度大小的顺序为 c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H ＋)。
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D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液中由物料守恒得：c(Na ＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)①
2c(Ca2＋)＝c(Cl－)② ① ＋ ② 得 ： c(Na ＋ ) ＋ 2c(Ca2 ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D 错误。
(5)弱酸根或弱碱阳离子的水解一般是很微弱的。如在稀 NH4Cl 溶液中：NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，NH4＋＋H2O NH3·H2O ＋H＋，H2O OH－＋H＋，溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)。
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角度 2 不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 3．某二元弱酸(简写为 H2R)溶液，按下式发生一级电离和 二级电离：H2R HR－＋H＋；HR－ R2－＋H＋。已知在相同 浓度时 H2R 的电离程度大于 HR－的电离程度，设有下列四种溶 液：A.0.01 mol·L－1 的 H2R 溶液；B.0.01 mol·L－1 的 NaHR 溶液； C.0.02 mol·L－1 的 HCl 与 0.04 mol·L－1 的 NaHR 溶液等体积混 合液；D.0.02 mol·L－1 的 NaOH 与 0.02 mol·L－1 的 NaHR 溶液 等体积混合液。据此，用字母序号填写下列空白。 (1)c(H＋)最大的是________，最小的是________； (2)c(H2R)最大的是________，最小的是________； (3)c(R2－)最大的是________，最小的是________。
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3．质子守恒 指由水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)始终相等，溶液中由水 电离产生的 H＋或 OH－虽会被其他离子结合，以不同形式存在， 但其总量始终相等。 如：在 Na2CO3 溶液中，HCO－ 3 、H2CO3 为得到质子后的 产物；OH－为 H2O 分子失去质子后的产物，推得 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)。也可以通过电荷守恒和物料守恒关 系式叠加得到质子守恒表达式。 同理可知，在 Na2S 溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋ 2c(H2S)。
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二、树立微弱意识、立足平衡观念 1．树立微弱意识 (1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离 能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中： CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中， 粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO －)＞c(OH－)。
1
D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝ c(H＋)
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解析：选 B。由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液 与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA 为弱酸，KA 为强碱弱 酸盐，离子浓度关系为 c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A 项错 误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B 项 正确；混合前 HA 溶液中有 c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，根据 物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验 ②所得的混合溶液中 c(A－)＋c(HA)＜0.1 mol·L－1，C 项错误； 根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为 c(H ＋)＝c(OH－)，所以 c(K＋)＝c(A－)，D 项错误。
专题讲座(五) 粒子浓度大小比较的解题策略
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一、“三个守恒”思想 1．电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子 的正电荷总浓度等于所有阴离子的负电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO23－)＋c(OH－)。 2．物料守恒 物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数 守恒。如 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋ c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
＋
)
＝
2c(C2O
2－ 4
)
＋
2c(HC2O
－
4
)
＋
2c(H2C2O4) ②
由①－②得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－ 4 )＋2c(H2C2O4)，B
正确。
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C．Na2CO3 溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误。
2．解决混合溶液中粒子浓度问题的整体思路
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三、粒子浓度的分类比较 1．单一溶液中各离子浓度的比较 (1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。 如 H3PO4 溶液中：c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO24－)＞c(PO34－)。 (2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解，水解 程度逐级减弱。如在 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH －)>c(HCO－ 3 )。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离 程度的比较。如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)＞c(OH －)>c(H＋)>c(CO23－)。
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1．酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能 力和水解能力的相对强弱，如 NaHCO3 溶液中，HCO－ 3 的水解 能力强于其电离能力，溶液显碱性；而 NaHSO3 溶液中，HSO－ 3 的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。
2．多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为 主。如硫化钠溶液中，c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H ＋)。
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解析：(1)A 为 0.01 mol·L－1 的 H2R 溶液，B 为 0.01 mol·L－ 1 的 NaHR 溶液，C 为 0.01 mol·L－1 的 H2R 和 0.01 mol·L－1 的 NaHR 混合溶液，D 为 0.01 mol·L－1 的 Na2R 溶液。H2R 的电离 受到 HR－的抑制，故 c(H＋)C＜c(H＋)A，因此 c(H＋)最大的是 A， 最小的是 D(D 中 H＋只来自水的电离)。(2)A、C 本身含有 H2R， B、D 靠水解生成 H2R，而水解、电离的程度都很小，故 c(H2R) 最大的为 C(H2R 的电离受 HR－的抑制，电离程度更小，c(H2R) 最大)，最小的为 D(水解第二步才产生 H2R)。(3)D 本身含有 R2－，故浓度最大。A 中 c(HR－)最小(B、C 中约为 0.01 mol·L－ 1，而 A 中远小于 0.01 mol·L－1)，A 中 c(H＋)最大，对 HR－的电 离抑制作用最大，故 c(R2－)最小。
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解析：选 B。A.Na2S 溶液中微粒关系为：c(Na＋)>c(S2
－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A 错误。
B．Na2C2O4 溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝
2c(C2O24－)＋c(HC2O－ 4 )＋c(OH－) ①
由
物
料
守
恒
得
：
c(Na
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(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程 度 远远 小于 盐的 水解 程度 。如 稀 的 CH3COONa 溶 液中， CH3COONa===CH3COO － ＋ Na ＋ ， CH3COO － ＋ H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
C．pH＝4 的 FeCl3 溶液：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Fe3＋)＞c(OH－) D ． pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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解析：选 B。NH4Cl 发生水解使溶液呈酸性，c(Cl－)＞c(NH＋ 4 ) ＞c(H＋)＞c(OH－)，A 项错误；弱酸 CH3COOH 的电离程度远 大 于 水 的 微 弱 电 离 ， c(CH3COOH) ＞ c(H ＋ ) ＞ c(CH3COO － ) ＞ c(OH－)，B 项正确；FeCl3 发生水解使溶液呈酸性，c(Cl－)＞c(Fe3 ＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C 项错误；CH3COONa 溶液遵循物料守 恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D 项错误。
4．酸、碱中和型离子浓度的关系
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角度 1 单一溶液中粒子浓度大小的比较 1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( B ) A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(OH－) D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
答案：(1)A D (2)C D (3)D A12/12/2021来自 不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
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角度 3 混合溶液中粒子浓度的比较
4．室温下，某实验小组的同学将 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L－1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据
如下表所示：
实验编号 ①
溶液体积(mL)
HA
KOH
10
10
混合后溶液的 pH 9
②
10
a
7
下列判断一定正确的是( B )
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A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)
B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋ c(H＋)
C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－
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2．25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系 正确的是( B )
A．0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液：c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(OH－)＞ c(H＋)
B．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液： c(CH3COOH)＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
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(4)弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于一 般弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中： CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，溶液中粒 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 ： c(CH3COOH)>c(H ＋ )>c(CH3COO －)>c(OH－)[不考虑 c(H2O)，下同]。
2．不同溶液中同一离子浓度的比较 该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如 25 ℃ 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： a．NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、 d．(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序 为 e>d>c>a>b。 先按化学式中 NH＋ 4 的数目分组：a、b、c 为一组，d、e 为 一组。对于 a、b、c 组：b 相当于在 a 的基础上加 CH3COO－ 促进 NH＋ 4 水解，c 相当于在 a 的基础上加入 H＋抑制 NH＋ 4 水解； d、e 组：e 相当于在 d 的基础上加 Fe2＋抑制 NH＋ 4 水解。
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3．混合溶液中各离子浓度的比较 混合溶液中离子浓度的比较，要综合分析电离、水解等因 素。如 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液和 0.1 mol·L－1 氨水的混合溶液 呈碱性，各离子浓度大小的顺序为 c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H ＋)。
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D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液中由物料守恒得：c(Na ＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)①
2c(Ca2＋)＝c(Cl－)② ① ＋ ② 得 ： c(Na ＋ ) ＋ 2c(Ca2 ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D 错误。
(5)弱酸根或弱碱阳离子的水解一般是很微弱的。如在稀 NH4Cl 溶液中：NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，NH4＋＋H2O NH3·H2O ＋H＋，H2O OH－＋H＋，溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)。
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角度 2 不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 3．某二元弱酸(简写为 H2R)溶液，按下式发生一级电离和 二级电离：H2R HR－＋H＋；HR－ R2－＋H＋。已知在相同 浓度时 H2R 的电离程度大于 HR－的电离程度，设有下列四种溶 液：A.0.01 mol·L－1 的 H2R 溶液；B.0.01 mol·L－1 的 NaHR 溶液； C.0.02 mol·L－1 的 HCl 与 0.04 mol·L－1 的 NaHR 溶液等体积混 合液；D.0.02 mol·L－1 的 NaOH 与 0.02 mol·L－1 的 NaHR 溶液 等体积混合液。据此，用字母序号填写下列空白。 (1)c(H＋)最大的是________，最小的是________； (2)c(H2R)最大的是________，最小的是________； (3)c(R2－)最大的是________，最小的是________。
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3．质子守恒 指由水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)始终相等，溶液中由水 电离产生的 H＋或 OH－虽会被其他离子结合，以不同形式存在， 但其总量始终相等。 如：在 Na2CO3 溶液中，HCO－ 3 、H2CO3 为得到质子后的 产物；OH－为 H2O 分子失去质子后的产物，推得 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)。也可以通过电荷守恒和物料守恒关 系式叠加得到质子守恒表达式。 同理可知，在 Na2S 溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋ 2c(H2S)。
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二、树立微弱意识、立足平衡观念 1．树立微弱意识 (1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离 能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中： CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中， 粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO －)＞c(OH－)。
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D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝ c(H＋)
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解析：选 B。由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液 与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA 为弱酸，KA 为强碱弱 酸盐，离子浓度关系为 c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A 项错 误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B 项 正确；混合前 HA 溶液中有 c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，根据 物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验 ②所得的混合溶液中 c(A－)＋c(HA)＜0.1 mol·L－1，C 项错误； 根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为 c(H ＋)＝c(OH－)，所以 c(K＋)＝c(A－)，D 项错误。
专题讲座(五) 粒子浓度大小比较的解题策略
12/12/2021
一、“三个守恒”思想 1．电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子 的正电荷总浓度等于所有阴离子的负电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO23－)＋c(OH－)。 2．物料守恒 物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数 守恒。如 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋ c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
＋
)
＝
2c(C2O
2－ 4
)
＋
2c(HC2O
－
4
)
＋
2c(H2C2O4) ②
由①－②得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－ 4 )＋2c(H2C2O4)，B
正确。
12/12/2021
C．Na2CO3 溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误。