济南市长清区九年级上学期化学第三次月考试卷

济南市长清区九年级上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）(2019·涪陵模拟) 在以下几种现象当中，其中属于化学变化的是（）
A . 冰雪融化
B . 房屋倒塌
C . 火山喷发
D . 山体滑坡
2. （2分）保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任。

下列举措不符合这一主题的是
A . 工业废水经处理后循环使用，以节约水资源
B . 禁止秸秆就地焚烧，用秸秆代替煤作燃料进行火力发电
C . 为解决“白色污染”问题，将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
D . 积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用
3. （2分）(2020·嘉峪关模拟) 丙氨酸（CH7NO2）是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一、下列说法正确的是（）
A . 丙氨酸属于氧化物
B . 丙氨酸的相对分子质量为65g
C . 丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧4种元素的原子个数比为1∶7∶1∶2
D . 丙氨酸含有1个氧气分子
4. （2分）(2014·苏州) 下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2013·梧州) 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途不对应的是（）
C氢气具有可燃性作清洁、高能燃料
D酚醛塑料具有良好绝缘性制作电器插座
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2016·枣庄模拟) 下列说法正确的是（）
A . 大米、花生霉变后洗一洗可以食用
B . 冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
C . 工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
D . 人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物
7. （2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）
A . 红磷
B . 木炭
C . 镁带
D . 铁丝
8. （2分）如图所示是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。

下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）
A . 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B . 用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C . 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D . 向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
9. （2分） (2019九上·达孜月考) 下列现象或操作解释错误的是（）。

选项事实解释
A将煤做成蜂窝状更易燃烧蜂窝状的煤与空气接触面积增大
B多数物体热胀冷缩物质分子间间隔受热增大，遇冷缩小
C电解水生成氢气和氧气化学变化中分子可分解，原子不能再分
D
通过先进的科学仪器移动硅原子
构成中国两个字
原子在不断运动
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2019·邵阳模拟) 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中错误的是（）
A . 生成氢气的质量：甲乙丙
B . 相对原子质量：乙丙甲
C . 金属活动性：乙甲丙
D . 消耗硫酸的质量：甲乙丙
二、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和________等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是________（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是________ ．
三、实验题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2018九上·安图期中) 通过学习，我们掌握了制备氧气的一些方法，例如：A．分离空气 B.加热分解高锰酸钾 C.分解过氧化氢 D.加热分解氯酸钾 E．电解水等等；也熟悉一些气体的制取和收集装置，例如：
（1）以上制取氧气的方法中，要用到催化剂的反应有________(填字母，下同)。

（2）在上述收集装置中，既可用来收集氧气，又可用来收集氢气的是________。

（3）若以加热分解氯酸钾制取氧气为例，应选用的发生装置是________；并写出对应的文字表达式________。

该反应的基本反应类型是________(填“化合反应”或“分解反应”)
四、流程题 (共1题；共2分)
13. （2分） (2019九上·射阳期中) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是_____
A . 铂金饰品
B . 铁锅炒菜
C . 铜芯导线
（2）黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）
（3）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___
A . 表面镀铬
B . 表面涂油漆
C . 部分浸入食盐水
（4）为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________。

①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。

（6）工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为________ 。

五、科学探究题 (共1题；共1分)
14. （1分）(2020·常州) 化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。

同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。

取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

（1）Ⅰ.容器底部固体成分探究。

（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

（2）Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。

（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。

（查阅资料）①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。

②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

（实验探究2）将逸出气体依次通过如图的组合装置。

①NaOH溶液的作用是________。

②实验过程中观察到________现象，证明逸出气体中含有氢气。

（3）Ⅲ.深入探究
（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。

②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。

（实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。

质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性________（选填“弱”或“强”）。

（4）（实验探究4）取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。

（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的________有关。

猜想②成立。

（5）（合理推测）可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，________。

（6）Ⅳ.废液处理
将（实验探究1）和（实验探究4）中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。

从环保角度考虑，最好在废液中加入________g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。

六、科学阅读题 (共1题；共5分)
15. （5分）铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
（1）查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有________ （填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（2）实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
探究结论：猜想________ 成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________ ．
（3）【拓展与分析】
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．
方案一：________ ；
方案二：________ ．
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①________；②________．
七、计算题 (共1题；共2分)
16. （2分） (2019九上·莆田期末) 某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是________？有关反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
11-1、
三、实验题 (共1题；共4分)
12-1、
12-2、
12-3、
四、流程题 (共1题；共2分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
五、科学探究题 (共1题；共1分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
六、科学阅读题 (共1题；共5分) 15-1、
15-2、
15-3、
七、计算题 (共1题；共2分)
16-1、。