天津市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题含解析

天津市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有t和c两种B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b中所有原子－定不在同－个平面上
2．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。

将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。

再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。

下列推断合理的是
A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－B．一定不存在I－、SO32－
C．一定呈碱性D．一定存在NH4+
3．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。

z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）
A．d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B．d与e形成的化合物中只存在离子键
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
4．2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。

他们于1972年提出“摇椅式“电池( Rock ing chair battery), 1980年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+Li x C6。

下列有关说法正确的是
A．充电时，Cu 电极为阳极
B．充电时，Li+将嵌入石墨电极
C．放电时，Al 电极发生氧化反应
D．放电时，负极反应LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
5．已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝
()()
()
+-
c H c A
c HA
⋅。

25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常
数如下：
化学式CH3COOH HCN H2CO3
K 1.75×10–5 4.9×10–10
K1= 4.4×10–7
K2= 5.6×10–11
下列说法正确的是
A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c(2
3
CO-) ＜ c(HCO3−)
C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2
6．某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。

实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：
下列关于该实验的说法不正确的是
A．乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+
B．浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动
C．浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好
D．⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢
7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)
C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
8．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．分离混合物的方法错误的是
A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华
C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶
10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O MgCl2Mg
D．N2NO2HNO3
11．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。

下列说法中正确的是
A．在1 mol中，含有的中子数为6 N A
B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N A
C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N A
D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
K Na+、Ca2+、ClO-、F-
C．c(OH-
w
D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
13．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是
A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量
14．某药物中间体的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．对苯二酚和互为同系物
B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应
C．2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团
15．下列有机物命名正确的是（）
A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷
C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4• 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。

工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。

如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。

检验溶液丁中无Fe3+的方法是：
_____________。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：
−−−−→RCOOH
已知：①R-CHO，②R-CN+H
(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。

(2)写出结构简式．B____________，X____________。

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。

(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_____________。

(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：A B…目标产物)
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：
已知：+
23K CO −−−→
+HCl
(1)A 的化学名称是 _________，B 的结构简式为__________，美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。

(2)A 合成B 的反应中，加人K 2CO 3的作用可能是 _________。

(3)B 合成C 的反应类型是________ 。

(4)F 生成G 的化学方程式为________ 。

(5)氯甲基环氧乙烷() 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是
______。

(6)芳香族化合物M 是F 的同分异构体．则符合下列条件的M 共有___种(不含立体异构)。

①苯环上只有2个取代基
②1molM 与足量 Na 充分反应能生成1mol H 2 ③能与FeCl 3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。

19．（6分）工业上常利用CO 2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO 2和NH 3为原料合成尿素是利用CO 2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH 3(g)+CO 2(g)NH 2COONH 4(s) △H 1
反应Ⅱ：NH 2COONH 4(s)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) △H 2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH 3(g)+CO 2(g)
CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) △H 3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题： ①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH 2)2的结构式_________________。

②反应Ⅰ的△H 1=______________。

③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH 3):n(CO 2)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B ．容器内气体总压强不再变化
C．NH3与CO2的转化率相等
D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：
CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙
a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)
反应物起始投入量1molCO2、3molH2
c mol H2O(g) (a、b、c 均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c 的取值范围为_______。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
A．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质；
B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；
C．根据一氯代物中氢原子的种类判断；
D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

A．b苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故A错误；
B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；
D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。

将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。

再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。

根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和铵根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性；
答案选B。

3．D
【解析】
【分析】
x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol·L-1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH 均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素，g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】
A．d、e、f、g 形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O，则离子半径O2->Na+>Al3+，而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A 选项错误；
B．d与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；
D．x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；
答案选D。

此题C 选项为易错点，C 单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C 答案。

4．B 【解析】 【分析】
根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。

【详解】
A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A 项错误；
B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B 项正确；
C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C 项错误；
D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D 项错误； 答案选B 。

【点睛】
不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了+Li 在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

5．C 【解析】 【详解】
A ．加水稀释CH 3COOH 溶液，促进CH 3COOH 的电离，溶液中n(CH 3COO –)逐渐增多，故A 错误；
B ．NaHCO 3溶液中
HCO 3-的水解常数
K h2=2w K K =14
71104.410
--⨯⨯=2.27×10–8＞K 2 = 5.6×10–11，说明HCO 3-的水解大于电离，则溶液中c(23CO -
)＜c(H 2CO 3)＜ c(HCO 3−)，故B 错误；C ．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN 的酸性小于CH 3COOH ，同CN -的水解程度大于CH 3COO -，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN 溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液，故C 正确；D ．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN 的酸性小于H 2CO 3，则向HCN 溶液中加入Na 2CO 3溶液，只能生成NaHCO 3，无CO 2气体生成，故D 错误；故答案为C 。

6．D 【解析】 【分析】
乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移动。

【详解】
A. 从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+，乙酸乙酯的收集为0，所以起催化作用的可能是H+，A 项正确；
B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；
C. 从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好，C项正确；
D. 表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O，NH3•H2O 电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B．0.02mol•L-1 CH3COOH溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的
CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正确；
C．酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，计算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点和难点为D，要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

8．B
【解析】
【分析】
C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】
C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。

【点睛】
本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的
氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

9．B
【解析】
【详解】
A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A；
B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；
C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；
D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；
答案：B
10．A
【解析】
A．硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B错误；C．氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D．氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。

11．A
【解析】
【详解】
A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6N A，故A正确；
B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误；
C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O 2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误；
D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。

12．A
【解析】
【详解】
A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；
B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；
K的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C. c(OH-)<
w
C错误；
D. H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。

13．C
【解析】
25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.对苯二酚中含两个酚羟基，中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A 错误；
B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于Cl原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故1mol中间体最多可与7molNaOH反应，B正确；
C.2，5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、羰基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；
D.中间体分子中含有酯基、羟基、羰基三种含氧官能团，D错误；
答案选B。

15．A
【解析】
【详解】
A. 为氨基乙酸，A正确；
B. 为2，2-二氯丙烷，B错误；
C. 2-甲基-1-丙醇，C错误；
D. C17H33COOH为油酸，D错误；故答案为：A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．+2 价FeO·Cr2O34：7粉碎矿石(或升高温度）H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所以H2SO4必须适量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量
丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+冷却结晶
【解析】
铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，得到得到Na2CrO4和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在Na2CrO4和碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，得到红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷却结晶，得到绿矾。

(1) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0，Fe(CrO2)中铁元素的化合价为+2价，故答案为+2 价；
(2) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeO·Cr2O3，故答案为FeO·Cr2O3；
(3)①高温氧化时，Fe(CrO2)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以氧气是氧化剂、Fe(CrO2)2是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7，故答案为4：7；
②根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案为粉碎矿石(或升高温度)；
⑷①H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O102-)，所以H2SO4必须适量，故答案为H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O102-)，所以H2SO4必须适量；
②根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案为Na2Cr2O7、Na2SO4；
(5)Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

检验溶液丁中无Fe3+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；冷却结晶。

点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键。

本题的难点是(4)①硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中的计量数对反应的影响。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应)
4 +2H2O
【解析】
【分析】
A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。

【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，X为：。

(1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH
+ H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；
(2)根据上述分析可知B为：，X为：；
(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、
、、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为；
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：
；
(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。

【点睛】
本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。

并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．对羟基苯乙醛醚键、羟基消耗反应生成的HCl，有利于反应正向进行，有利于提高的B的产率加成反应
+−−→+HCl NaOH水溶液、硝酸、硝酸银溶液15
【解析】
【分析】
A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，说明除苯环外还有一个双键，A发生信息中取代反应生成B，B与A 相比多了7个碳原子，说明A中只有一个酚羟基，且该过程中A的双键没有打开；B与亚硫酸氢钠发生反应生成C，根据C的结构简式可知，B到C的过程中双键打开，所以该过程应为加成反应，且根据C的结
构简式可反推出中A和B中的双键应为醛基，所以A为、B为。

【详解】
(1)根据分析可知A为，名称为对羟基苯乙醛；B的结构简式为
；由结构可知美托洛尔中含氧官能团为：醚键、羟基；
(2)A发生取代反应有HCl生成，加入K2CO3的作用可能是：消耗反应生成的HCl，有利于反应正向进行，有利于提高的B的产率；
(3)根据分析可知B到C的反应为加成反应；
(4)对比F、G的结构，可知F中羟基上H原子被替代生成G，同时生成HCl，反应方程式为：
+−−→+HCl；
(5)先进行水解或消去反应使氯元素以氯离子形成进入溶液，再用硝酸酸化，最后用硝酸银溶液检验氯离子，故实验室检验氯原子所用的试剂是：NaOH水溶液、硝酸、硝酸银溶液；
(6)芳香族化合物M是F的同分异构体，且符合下列条件：③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②1mol M与足量Na充分反应能生成1mol H2，说明分子中有2个-OH，①苯环上只有2个取代基，其中1个为-OH，另一个为CH3CH2CH2OH或中烃基去掉1个H原子形成的基团，前者有3种、后者有2种，与酚羟基均有邻、间、对3种位置结构，故符合条件的共有：3×(3+2)=15种，其中核磁
共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为：。

19．-159.47 kJ/mol 高温BD > 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物1/12 1/3<c<1
【解析】
【详解】
(1)①根据8电子稳定构型，CO(NH2)2的结构式为；
②反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ•mol-1，反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)
=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1，总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ•mol-1，
由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH 3(g)+CO 2(g)=NH 2CO 2NH 4(s)△H 1=a=-159.47kJ•mol -1；
③反应Ⅱ：NH 2CO 2NH 4(s) =CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)△H 2=+72.49kJ•mol -1，反应前后气体体积增大，△S ＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H ＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H-T △S ＜0，需要在高温下反应自发进行，故答案为高温；
④A ．反应I 中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选项A 错误；
B ．反应I 中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项B 正确；
C ．NH 3与CO 2的转化率相等时，不能达到v 正( NH 3)=2v 逆(CO 2)，反应没有达到平衡状态，选项C 错误；
D ．反应I 中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项D 正确；
答案选BD ；
(2)①II 平衡时间小于I ，说明II 反应速率大于I ，且平衡时II 中CH 3OH 的物质的量小于I ，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II 的温度大于I ，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以K Ⅰ＞K Ⅱ，故答案为＞；
②欲提高CH 3OH 的平衡产率，则使平衡正向移动，可采取的措施除改变温度外，还有增大压强或增加CO 2用量或及时分离出产物；
③设二氧化碳反应量为x
CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)
初始量(mol)： 1 3 0 0
转化量(mol)： x 3x x x
平衡量(mol)：1-x 3-3x x x 甲中平衡后气体的压强为开始时的56倍，即42x 4-=56，解得x=13
mol ， 反应的平衡常数为31116611213
⨯=⨯；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c 的物质的量为1mol ，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量13
mol ，所以c 的物质的量为：13
mol ＜c ＜1mol 。

【点睛】
本题的易错点为c 的取值范围的计算，根据平衡的三段式求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围。